Солна киселина

Хлороводород газ е около 1,3 пъти по-тежък от въздуха. Той няма цвят, но с остър задушава и характерен мирис. При температура минус 84С, хлороводород газ преминава от течно състояние, и се втвърдява при минус 112 ° С. Хлороводород се разтваря във вода. Един литър H2O може да абсорбира до 500 мл газ. Разтворът се нарича солна киселина или солна киселина. Концентрирана солна киселина при 20 ° С, характеризираща се с максималната възможна маса фракция на основното вещество да бъде 38%. Разтворът - силна едноосновен киселина (във въздуха "пуши", и наличието на влага при формиране на киселина мъгла), той също има други имена: солна, и на украински номенклатура - киселинен хлорид. Химичната формула може да бъде представена в тази форма: HCI. Моларен маса е 36,5 грама / мол. Плътност на концентрирана солна киселина при 20 ° С равна на 1,19 гр / cm. Това е вредно вещество, което принадлежи към втория клас на опасност.

В "сух" форма хлороводород не може да взаимодейства с активните метали, но в присъствието на влага реакцията протича доста енергично. Това силно солна киселина е в състояние да реагира с всички метали, които са отляво на водорода в електрохимичната серия. В допълнение, той реагира с основните и амфотерни оксиди, основи и соли с:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + Н2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + Н 2О;
• 3HCl + Fe (ОН) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

В допълнение към общите свойства, характерни за всеки от силна киселина, солна киселина е намаляване свойства в концентрирана форма, реагира с различни окислители, освобождавайки свободен хлор. Соли на киселинни хлориди повикване. Почти всички от тях са лесно разтворими във вода и напълно се дисоциират на йони. Умерено разтворим са: олово хлорид PbCl2, сребърен хлорид AgCl, живачен хлорид Hg2Cl2 (каломел) и меден хлорид CuCl. Хлороводород е в състояние да влезе в реакция допълнение към ненаситени въглеводороди с двойна или тройна връзка, където формират хлорирани органични съединения.

В лабораторни условия се получава хлороводород при излагане на изсъхне на натриев хлорид с концентрирана сярна киселина. Реакция при различни условия може да възникне за образуване натриеви соли (или кисела среда):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Първата реакция преминава през най-ниска температура, а вторият - при по-високи температури. Следователно, в лаборатория хлороводород добре получи първия метод, за които се препоръчва количеството на сярната киселина да се скоростта на получаване на сол NaHSO4 киселина. След това, чрез разтваряне на хлороводород във вода се получава хлороводородна киселина. В промишлеността, тя се получава чрез изгаряне в атмосфера на водород или хлор, засягащи сух натриев хлорид (само за секунда на уравнението реакция) концентрирана сярна киселина. Също хлороводород се получава като страничен продукт в хлорирането на наситени органични съединения. В промишлеността, хлороводород, получен от един от горните методи, се разтваря в специални кули, в което течност се прекарва отгоре надолу и газ, доставен от дъното нагоре, т.е. на принципа на насрещния поток.

Солна киселина се транспортира в специални гумирани резервоари или контейнери, както и в цилиндър 50 литра пластмасови или стъклени бутилки с обем 20 литра. Когато реакцията на киселината с метали съществува риск от експлозивни водород-въздушни смеси. Следователно, трябва да се елиминира напълно, в резултат на контактуване образуваната реакцията водород с въздух, но също така (чрез антикорозионни покрития) контакт киселина с метали. Преди извеждане на апарати и тръбопроводи, където е съхраняват или транспортират, за ремонт, е необходимо да се проведе за продухване с азот и да следите състоянието на газовата фаза.

Хлороводород се използва широко в промишленото производство и в лабораторията. Той се използва за ецване метален получаване на соли и като реагент в аналитични проучвания. Солна киселина се получава по технически ГОСТ 857-95 (текст е идентичен с международен стандарт ISO 905-78), реагент - в съответствие с ГОСТ 3118-77. Концентрация на техническия продукт зависи от качеството и разнообразието и може да бъде 31,5%, 33% или 35%, и външния вид на продукта е жълтеникаво поради съдържанието на желязо примес на хлор и други химични вещества. Реактивен киселина трябва да бъде безцветна и прозрачна течност с маса фракция от 35 до 38%.