Калиев карбонат

От слаб карбонова киселина (това е малко устойчив и може да съществува само в разредени разтвори) чрез взаимодействие с основи и кисела среда, получена соли се нарича друго бикарбонати и карбонати, съответно. Реакционните уравнения могат да бъдат написани: Н2СО3 + КОН → КНСО3 + H2O и Н2СО3 + 2KOH → К2СО3 + 2H2O. През първите навивки на калиев хидрогенкарбонат, и втори - калиев карбонат. сол формула киселина - KHCO3, а средната - К2СО3. Моларен маса от калиев карбонат, равна на 138,2 грама / мол. На външен вид прилича сол бял кристален прах, който не е запалим, се топи при 891 ° С, без да се достигне точката на кипене, солта се разлага. Калиев карбонат хигроскопичен, лесно разтворим във вода: 100 мл при 20 ° С - 110,5 гр, и при 100 ° С - 156 гр на сол. Но в алкохол или ацетон, това вещество не се разтваря.

В старите дни на калиев карбонат, наречен поташ, думата идва от латинското наименование «potassa». Potash е един от най-старите сол, които са били известни на хората много отдавна. В Европа до миналия век, поташ е един от най-важните химически вещества, които имат търговска стойност. В Русия, за производството на поташ от Петър Велики през 1721 г. е създаден монопол. В момента на територията на Руската федерация, както и в Армения, Казахстан, Беларус, Украйна, Туркменистан, Молдова, Узбекистан е химическа, обхванат от междудържавни стандарт ГОСТ 10690-73. Поташ се отнася, в съответствие с ГОСТ 12.1.005-88 клас вещества трети опасност, при контакт с лигавиците или влажна кожа причинява дразнене.

Ако смес от калиев карбонат се с вода, след това много топлина по време на разтварянето, т.е. реакция К2СО3 хидролиза е екзотермична и под действието на вода образуването на нови вещества. Двуосновен сол на карбонова киселина се хидролизира стъпаловидно. Първо образува сол: H2O + К2СО3 → КНСО3 + КОН. След това, на втория етап протича слабо разлагане вода вече киселина сол: H2O + КНСО3 → Н2СО3 + КОН. След хидролизата на калиев карбонат, както и други соли на слаби киселини протича с образуването на хидроксилни йони ОН-, рН на техните водни разтвори, е винаги по-голямо от 7 и средата е алкална.

Поташ в 17-ти век в Русия е получена чрез промиване на дървесна пепел. В дървени корита се получава алкален разтвор, пръскане топла вода пепел. Този разтвор след това се излива в тухлена камина с изгаряне на дърва. Калиев карбонат кристализира много плътен слой на дъното на огнището от поташ скрап екстрахира и поставен върху бъчви, ги запушване херметично. Задължително определено умение, към разтвора се изпарява, и огънят не предлагам. Ето защо, на занаята "polivachey" започва да преподава в юношеските си години, и само след няколко години работа, придобити определени умения и да стане майстор на занаята си. Например: огъня на изгаряне винаги формира бяла пепел, по-голямата част от него - е поташ. Днес изпълнява други промишлени процеси - получени чрез електролиза на калиев хидроксид се пропуска въглероден диоксид: 2KOH → К2СО3 + СО2 + H2O. Резултатът е поташ и вода.

калиев карбонат се използва в производството на сапуни и стъкло. В лабораторията се използва като леко сушител в случаи, когато други средства, такива като калциев хлорид или магнезиев сулфат, не са разрешени. Той не е подходящ за сушене киселинни съединения, но може да се използва за сушене на органичните продукти с ниско съдържание на киселинни примеси. Калиев карбонат се използва за борба с пожарите на клас В, тъй като се отнася до химични прахове и способни да инхибират и гасят процеса на горене. Той има по-висока ефективност от гасене соли като натриев карбонат, натриев сулфат, натриев флуорид или натриев хидрогенкарбонат. Неговата инхибиторна ефективност на процесите на горене е по-висока от тази на натриев карбонат, натриев сулфат, алуминиев оксид и калциев карбонат. В стъкларската промишленост К2СО3 се използва в производството на лаборатория (огнеупорни), оптичен или поташ стъкло и стъкло за производство на стъклени изделия. В допълнение, търсенето на поташ в химически, селскостопански, медицински и хранително-вкусовата промишленост.