Серен оксид

Сярата се разпространява в земната кора, тя е на шестнадесето място сред другите елементи. Той се среща както в свободно състояние, а в свързана форма. Метални свойства са характерни за този химичен елемент. Неговата Латинско име "Сяра", означен S. Елементът включени в различни йони на съединения, съдържащи кислород и / или водородни форми много вещества, принадлежащи към класовете на киселина соли и множество оксиди, всеки от които може да бъде по-нататък серен оксид с добавянето на знаци, представляващи валентност. Окисляване състояние, в което то показва различни съединения 6, 4, 2, 0, -1, -2. Известни серни оксиди с различни окислителни състояния. Най-често - това двуокис и серен триоксид. По-малко известни са серен оксид, и по-високо (с изключение на SO3) и долните оксиди на този елемент.

серен окис

неорганично съединение, наречено серен оксид II, SO, външен вид на това съединение е безцветна газ. При контакт с него не е разтворим във вода, и взаимодейства с него. Това съединение е много рядко, която се среща само в редки газовата среда. SO молекула е термодинамично нестабилни и се трансформира в първоначално S2O2, (посочени disulfur серен или прекис). Поради редките случаи на серен оксид в атмосферата и ниска стабилност на молекулата е трудно да се идентифицират напълно опасността от веществото. Но в повече кондензирани или концентрирана форма оксид се превръща в прекис, който е относително нетоксичен и корозивни. Това съединение също е лесно запалим (това прилича на функция на метан) се получава чрез изгаряне на серен диоксид - токсичен газ. Серен оксид открива е около 2 Йо (един от Jupiter сателити) в атмосферата на Венера и междузвездната среда. Предполага се, че на Йо, това е в резултат на вулканични и фотохимични процеси. Основни фотохимични реакции са както следва: O + S2 → S + SO и SO2 → SO + О.

серен двуокис

Серен оксид IV, или серен диоксид (SO2) е безцветен газ с остра миризма задушава. При температура минус 10 ° С, тя отива в течно състояние и при температура минус 73 C втвърдява. При 20 ° С в 1 литър вода се разтваря приблизително 40 обема на SO2.

Това серен оксид се разтваря във вода образува сярна киселина, както е неговата анхидрид: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Той взаимодейства с основи и основни оксиди: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + Н 2О и SO2 + СаО → CaSO3.

За типичните свойства на серен диоксид и окислител и редуциращ агент. Той се окислява с атмосферен кислород в серен триоксид в присъствие на катализатор: SO2 + О2 → 2SO3. С силни редуциращи средства като водороден сулфид, играе ролята на окислител: H2S + SO2 → S + Н 2О.

Серен диоксид се използва в промишлеността главно за производство на сярна киселина. Серен диоксид се получава чрез изгаряне на серни или железни пирити: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

серен триоксид

Серен оксид VI, или серен триоксид (SO3) е междинен продукт и няма самостоятелно значение. На външен вид е безцветна течност. Това кипи при температура от 45 ° С и под 17 ° С се превръща в бяла кристална маса. Тези високи оксиди на сяра (със степента на окисление на серен атом + 6), характеризиращ се с изключителна хигроскопичност. С вода се образува сярна киселина: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Разтваря се във вода, отделя голямо количество топлина и, ако не се добавят постепенно и незабавно голямо количество оксид, след това може да настъпи експлозия. Серен триоксид е лесно разтворим в концентрирана сярна киселина за образуване на олеум. SO3 съдържание на до 60% олеум. За тази сяра съединение се характеризира с всички свойства на киселинна оксид.

По-високи и по-ниски серни оксиди

По-високите серни оксиди представляват група на химични съединения с формула SO3 на + х, където х може да бъде 0 или 1. SO4 Мономерната оксид съдържат пероксо (OO) и бе характеризиран както оксид SO3, степента на окисление на сярата 6. Това серен оксид може да се получи при ниски температури (под 78 ° С) в реакционната SO3 и атомен кислород или фотолиза на SO3 в смес с озон.

Ниски серни оксиди представляват група от химически съединения, състоящи се от:

• SO (серен оксид и димер S2O2);
• S2O;
• SnO серни окис (са циклични съединения, съставени от пръстени, образувани от серни атоми, където п може да бъде 5-10);
• S7O2;
• полимерни серни оксиди.

Интересът към долните увеличаване на серните оксиди. Това се дължи на необходимостта от проучване на съдържанието им в земни и извънземни атмосфери.