Азотният оксид (I, II, III, IV, V): Properties, Получаване заявката

въведение

Ако внимателно погледнем в азот в периодичната таблица на химичните елементи Г. И. Mendeleeva, можем да видим, че тя е с променлива валентност. Това означава, че азотът образува няколко двоични съединения с кислород. Някои от тях са открити наскоро, а някои - проучени надлъж и нашир. Има слабо стабилни и устойчиви на азотни оксиди. химичните свойства на всяко от тези съединения са доста различни, но в тяхното проучване трябва да се разглежда като най-малко пет азотни оксиди. Това е за тях и ще бъдат обсъдени в днешната статия.

Азотният оксид (I)

Формула - N ₂ O. Понякога може да се обърне oksonitridom азот, двуазотен оксид, азотен оксид или райски газ.

свойства

При обикновени условия представена безцветен газ със сладък аромат. Тя може да се разтвори с вода, етанол, етер и сярна киселина. Ако gazobrazny оксид моновалентен азот се затопля до стайна температура и под налягане от 40 атмосфери, се кондензира и безцветна течност. Това nesoleobrazuyuschy оксид разлага при нагряване и се показва в реакцията като редуциращ агент.

приемане

Това оксид се образува, когато се нагрява сух амониев нитрат. Друг метод за неговото получаване - термично разлагане на смес "+ сулфаминова азотна киселина".

приложение

Използва се като средство за инхалационна анестезия, хранително-вкусовата промишленост знае това окис като добавка E942. С него също така подобрява техническите характеристики на двигателите с вътрешно горене.

Азотният оксид (II)

Формула - NO. Той се среща под имената на азотен оксид, азотен оксид и Нитрозилхлоридът радикален

свойства

При нормални условия, има формата на безцветно газ, който е слабо разтворим във вода. Трудно е да се втечни, но в твърди и течни членки, това вещество е със син цвят. Това оксид може да бъде окислен с атмосферен кислород

приемане

Нейната доста лесно да се получи, той трябва да бъде загрят до 1200-1300 ^{° С} смес от азот и кислород. В лабораторни условия, то веднага се образува от няколко опита:

• Реакцията на мед и 30% разтвор на азотна киселина.
• Реакцията на железен хлорид, натриев нитрит и солна киселина.
• Реакцията на азотен и метафосфат киселини.

приложение

Това е едно от веществата, от които азотна киселина.

Азотният оксид (III)

Формула - _{2O 3.} Също така, той може да се нарече азотен анхидрид и азот сескиоксид.

свойства

При нормални условия е течност, която има син цвят, както в стандартен - безцветен газ. Pure оксид съществува само в твърдо състояние.

приемане

Той се образува чрез взаимодействие на 50% азотна киселина и твърдото вещество окис на тривалентен арсен (също така е възможно да се замени нишесте).

приложение

С този материал в лабораторията получава азотиста киселина и нейните соли.

Азотният оксид (IV)

Формула - NO _2. Също така, той може да се нарече или кафяв газ азотен диоксид.

свойства

Последното име съответства на една от неговите свойства. След това оксид има формата на кафяво или червено-жълтеникав газ или течност. Той се характеризира с висока реактивност.

приемане

Това оксид се получава чрез взаимодействие на азотна киселина и мед, както и по време на термичното разлагане на оловен нитрат.

приложение

С него се получава сярна и азотна киселина окислява течен пропелант и смесени експлозиви.

Азотният оксид (V)

Формула - N ₂ O _5. Това може да стане под имената двуазотен пентоксид, нитрат или азот nitroila анхидрид.

свойства

Той има формата на летливи и много betsvetnyh кристали. Те могат да се топи при температура от 32.3 ^{° С}

приемане

Това оксид се образува от няколко реакции:

• Дехидратацията на азотен оксид на петвалентен фосфор киселина.
• Пропускливост сух хлор над сребърен нитрат.
• Реакцията на озона с азотен оксид четиривалентен.

приложение

Поради изключителната нестабилност в чист вид не се използва.

заключение

В химията, има девет от азотни оксиди, по-горе, са само класически съединения на този елемент. Другите четирима - това е, както вече бе споменато, нестабилни вещества. Въпреки това, всички те са обединени от една функция - висока токсичност. Емисиите на азотни оксиди в атмосферата водят до влошаване на здравето, живеещи наблизо индустриални химически заводи хора. Отравяне симптоми при всеки от следните вещества - токсичен белодробен оток, смущения на централната нервна система и загуба на кръв, причината за което - свързването на хемоглобин. Затова с азотни оксиди, трябва да се работи внимателно, и в повечето случаи да се използват предпазни средства.