Въглероден моноксид: формула и свойства

Много газообразни вещества, съществуващи в природата, произведени от производството, са мощни токсични съединения. Известно е, че хлор се използва като биологично оръжие, чифт бром имат силно корозивен ефект върху кожата, сероводород причинява отравяне и така нататък.

Един такъв материал е въглероден монооксид или въглероден монооксид, формулата на които има свои собствени характеристики в структурата. За него, както и ще бъдат обсъдени по-нататък.

Химична формула CO

Емпирична формула оглед на желаното съединение, както следва: SB. Въпреки това, тази форма само дава описание на качествения и количествен състав, но не засяга характеристиките на структурата и реда на атомни връзки в молекулата. И тя се различава от тази на всички други такива газове.

Тази функция се отразява на съединението проявява физични и химични свойства. Каква структура?

молекулна структура

Първо, емпирична формула се вижда, че съединението е въглерод в валентност II. Също като кислород. Следователно, всеки от тях може да образува две връзки. Химическа формула на въглероден монооксид CO визуално се потвърждава.

И така, това се случва. Между въглероден атом и кислород от социализацията на механизъм са оформени несдвоени електрони, двойна ковалентна полярен връзка. По този начин, структурната формула на въглероден оксид под формата C = О.

Въпреки това, на този конкретен молекула не свършва дотук. За механизъм донор-акцептор в образуването молекула настъпва трета, сменяем или семиполярна връзка. Защо е това? Тъй като след образуването на ковалентни връзки на обмен за кислород остава две двойки електрони, и въглеродният атом, - празни орбитални, то последната действа като акцептор на една от двойките от първите. С други думи, кислород електронна двойка с образуването на свободен орбитален въглеродна връзка се появява.

Така въглерод - акцептор, кислород - донор. Следователно, CO химията формула се следната форма: S≡O. Това структуриране споменатата молекула допълнително химическа стабилност и инертност, проявявай от свойствата при нормални условия.

По този начин, връзката в молекулата на въглероден оксид:

• две полярен ковалентна оформен по обменния механизъм поради социализация несдвоени електрони;
• един сменяем формира на донор-акцептор взаимодействие между свободна електронна двойка и орбитална;
• всички връзки в молекулата - три.

физични свойства

Има редица характеристики, които, като всяко друго съединение има въглероден окис. Формулата на веществото става ясно, че кристалната решетка на молекулното, състоянието газообразен при нормални условия. Това предполага следните физически параметри.

1. S≡O - въглероден окис (формула) Плътност - 1.164 kg / m ^3.
2. точка на кипене и точка на топене съответно: 191/205 ⁰ С.
3. Разтворим във: вода (леко), етер, бензен, алкохол, хлороформ.
4. Тя не вкус и мирис.
5. Безцветно.

От биологична гледна точка, това е изключително опасно за всички живи същества, с изключение на някои видове бактерии.

химични свойства

От гледна точка на реактивност, един от инертни вещества при нормални условия - е въглероден окис. Формула, където всички връзки, включени в молекулата, се потвърждава. Това се дължи на такава силна структура на съединението при стандартни екологичните показатели на практика не влиза в взаимодействия.

Въпреки това, той е поне малко топлина система като дателен връзка в молекулата се разпада като ковалентна. Тогава въглероден оксид започва да показва активните редуциращи свойства и достатъчно силен. Така, че е способен да реагира с:

• кислород;
• хлор;
• основи (стопилки);
• с окиси, метални соли;
• със сиво;
• малко вода;
• с амоняк;
• с водород.

Следователно, както е посочено по-горе свойства, които проявява въглероден окис, обяснява формула голяма степен.

Да бъдеш в природата

Основният източник на CO в атмосфера на - горските пожари. Всъщност, основният метод за получаване на природен газ от - частично изгаряне на различни видове гориво, предимно органичен характер.

Антропогенни източници на замърсяване на въздуха въглероден окис е също важно, тъй като са предоставени на маса фракция на същия процент, както и естествено. Те включват:

• дима от действието на мелници и заводи, металургични предприятия и други промишлени предприятия;
• отработени газове от двигатели с вътрешно горене.

В естествени условия, въглероден окис лесно се окислява с атмосферен кислород и водна пара, въглероден двуокис. На това се основава на първа помощ в случаи на отравяне с това съединение.

приемане

Заслужава да се отбележи една особеност. Въглероден моноксид (формула), въглероден диоксид (молекулярна структура), съответно, са както следва: S≡O и G = С = О. Разликата в един кислороден атом. Следователно, промишлен метод за производство оксид на базата на реакцията между въглероден диоксид и: CO ₂ + С = 2CO. Това е най-лесният и най-общ метод за синтез на съединението.

В лабораторията се използват различни органични съединения, метални соли и сложен въпрос, тъй добив не се очаква да бъде твърде голям.

Качествена реагент в присъствието на разтвор на въздух или въглероден окис - паладиев хлорид. В чист метал, получен чрез взаимодействие на което причинява потъмняване на разтвора или повърхността на хартията.

Биологичният ефект върху организма

Както вече беше посочено по-горе, въглероден диоксид - е силно токсичен, безцветен, опасно и фатална вредител за човешкото тяло. И не само, че е човека, и като цяло всеки жив. Растенията, които са под влиянието на газовете на колите, умират много бързо.

Какво точно е биологичните ефекти на въглеродния оксид върху вътрешната среда на същества с животни? Всички въпроса в образуването на стабилен комплекс съединения хемоглобина в кръвта протеин и счита газ. Това означава, че вместо кислородни молекули са хванати отрова. Клетъчното дишане веднага блокиран, обмяна на газ не е възможно в хода на обичайната си.

Като резултат, има постепенно блокиране на хемоглобина молекули и, като следствие, смърт. Това е достатъчно, за да се защити от цялото с 80%, до крайния резултат от отравяне става фатално. За тази цел, концентрацията на въглероден монооксид във въздуха трябва да бъде 0.1%.

Първите признаци, които могат да определят появата на отравяне с това съединение са както следва:

• главоболие;
• виене на свят;
• загуба на съзнание.

Първа помощ - на чист въздух, където въглероден диоксид под въздействието на кислород се превръща в карбонова киселина, която се обезвреди. Случаи на смъртните случаи от ефектите на въпросното вещество, което е често срещано, особено в къщи с печка за отопление. След изгарянето на дърва, въглища и други горива като страничен продукт на газа непременно форми. Спазване на правилата за безопасност е от съществено значение за опазването на живота и здравето на хората.

Също така, много случаи на отравяне в гаражи, които събират много тичане автомобилни двигатели, но те донесоха достатъчно свеж въздух. Смъртта настъпва в рамките на един час в излишък от допустимия концентрация. Почувствайте присъствието на газ е физически невъзможно, в крайна сметка, без мирис, без цвят, той не го прави.

Използване в промишлеността

В металургията за извличане на метали от техните оксиди или соли реакции често използваните е въглероден окис. Формулата на полученото съединение - СО _2. метал - също е оформена чисто вещество.

Освен това, се използва въглероден монооксид:

• за преработка на месни и рибни продукти, което ни позволява да им се даде един нов поглед;
• За синтеза на някои органични съединения;
• като компонент на генератор газ.

Ето защо, това вещество е не само вредно и опасно, но и много полезен за човешкия и икономически дейности.