Енергията на активиране

Химични реакции могат да се проведат на различни скорости. Някои от тях са приключени в рамките на няколко секунди, докато други може да продължи с часове, дни или дори десетилетия. За да се определи ефективността и размера на необходимото оборудване, както и количеството произведен продукт, важно е да се знае, скоростта, с която се случват химични реакции. Тя може да имат различни стойности, в зависимост от:
концентрацията на реагентите;
е температурата на системата.

Шведският учен С. Арениус в края на деветнадесети век, беше изведено уравнение показваща зависимостта на скоростта на химичната реакция на такъв параметър като енергията на активиране. Тази цифра е постоянна стойност определя от природата и химически взаимодействието на веществата.
Чрез хипотеза учен взаимодействат заедно могат да влизат само онези молекули, които са образувани от конвенционални и са в движение. Такива частици са наречени активни. Енергията активиране - е силата, която е необходима, за да се движат обикновени молекули в състоянието, в което движението им и да стане най-бързият отговор.

В процеса на химическо взаимодействие между частиците на веществото са унищожени, а други да възникнат. В този случай, промените връзката между тях, която е електронната плътност се преразпределя. скоростта на потока на химична реакция, при която старата взаимодействието ще бъдат напълно унищожени, ще има много ниска стойност. Когато това количество енергия трябва да бъде предадена на високо. Научните изследвания показват, че в хода на взаимодействие между субстанции, всяка система образува активен комплекс, който му преходно състояние. В този случай, старите връзки са отслабени и нов просто очертани. Този период е много малък. Той е част от секундата. В резултат на това колапс е образуването на сложни изходни материали или продукти химически взаимодействия.

За да се премине компонент възникна необходимостта да се направи дейността на системата. Това е, което енергията на активиране химическа реакция. Образование преход комплекс определена сила, която трябва молекули. Брой на частици в такава система зависи от температурата. Ако е достатъчно висока, фракцията на активни молекули е голям. Стойността на силата на тяхното взаимодействие е по-висока или равна на индекса, по-нататък "енергия активиране". По този начин, при достатъчно високи температури, броят на молекули, способни да образуват високо преход комплекс. Следователно, се увеличава скоростта химическа реакция. Напротив, ако активиращата енергия е от голямо значение, делът на частици, способни да взаимодействат малък.
Като висока енергийна бариера е пречка за химически реакции при ниски температури, но съществува вероятност им. Екзотермична и ендотермични взаимодействия имат различни характеристики. Първият от тях се появяват в най-ниската енергия активиране, а втората - с повече.

Той използва това понятие в областта на физиката. Енергията на активация на полупроводници е от минималната сила, която трябва да се придаде електрони ускорение, за да въведете проводимост. връзките на почивката между атомите време на процеса. В допълнение, електрон трябва да се премине от валентната зона в сектора на проводимост. Повишаването на температурата е причина за термични изместване амплификация частици. В тази част на електрона преминава в свободните носители такса. Вътрешните връзки също може да бъде нарушена от електрическо поле, светлина и т.н. енергията на активиране е значително по-високи стойности в присъщите полупроводници в сравнение с примес.