Калиев тиоцианат - токсично вещество, използвано в аналитичната химия

Калиев тиоцианат (в съвременната номенклатурата IUPAC - калиев тиоцианат) - кристали без цвят и мирис; във фино разделена придобива бял. Веществото има горчив вкус остър, е отровен. Калиев тиоцианат е силно разтворим в много разтворители, такива като вода, етанол и амилов алкохол.

приемане

Съединението се получава само чрез химически средства, го отличава от природни източници (кръвта и слюнката на хора) - е изключително скъпо. За да се синтезира калиев тиоцианат, е необходимо да се смесват разтвори на амониев тиоцианат и калиев хидроксид (общо наименование - калиев хидроксид).

Експериментът се провежда под камина, тъй като амонякът може да доведе до химически изгаряния и отравяне; След филтруване на пречистения разтвор се изпарява и остатъкът да се получат кристали на желаната субстанция. Когато изходния продукт седемдесет процента и достатъчно амониев тиоцианат чиста проба, този метод е много ефективен.

Друг начин е сяра легирана с калиев цианид, но този процес за получаване на калиев тиоцианат е много опасна поради високата токсичност на цианид.

приложение

Приложимо калиев тиоцианат, техни производни, и разтвори с различни концентрации на няколко сектора. Например:

• Текстилната промишленост.
• Фотографски филми.
• Органичния синтез.
• Аналитична химия.

Области на приложение

1. В текстилната промишленост. калиев тиоцианат разтвор се използва за ецване тъкани, например - коприна, по време на прилагането и работа за запазване на първоначалните качества на материала.
2. В органичния синтез. От калиев тиоцианат синтезира някои органични вещества, като например тиокарбамид, синтетичен синапено масло и различни багрила. Също така, получен с помощта на други тиоцианати, например - меден тиоцианат-2.
3. В аналитичната химия, калиев тиоцианат разтвор се използва за определяне на катиони на тривалентно желязо в материала. Един илюстративен пример е реакцията, което включва калиев тиоцианат и ферихлорид-3, наричан също "кръв на вода", в която пурпурно-червени калиев хексацианоферат 3; общо име - червени кръвни сол. Тиоцианатите използват също за отделяне на редки метали като торий и лантан. Тиоцианат, калиев хлорид и желе напоследък помага в производството на изкуствен кръв за kinosomok, но този метод излиза от пътя поради въвеждането в производството на филм на компютърна графика.
4. В селското стопанство, от разтвори, получени тиоцианати силни инсектициди. Има две възможни реакции:

• Първо - получаване на газ тиоциано чрез заличаване на калиева сол; Rodan е много опасен газ за всички живи организми и рядко се използва.
• Второ - разтваряне на калиев тиоцианат пробивът освободен по време на хидролиза tsianovodorodnoy киселина и окисление на полученото вещество да цианоген. Циан - не по-малко токсични, но по-тежък газ, в сравнение с Rodan, и затова често се използва като инсектицид.

Калиев тиоцианат е токсично вещество леталната доза е около 0.9 грама вещество на килограм телесно тегло на перорален препарат на съединението.

наличност

калиев тиоцианат могат да бъдат закупени в някой от магазините химикали, но в малки количества, защото на доста висока токсичност. Средната цена на реагент - четири рубли за килограм, продаващи предимно ограничени до два паунда на човек.

сигурност

Поради неговата токсичност, калиев тиоцианат трябва да се съхранява при специални условия в съответствие с правилата за безопасност при работа с токсични вещества:

1. Кристалите и разтвори на калиев тиоцианат строго забранени поглъщане и силно нежелано проникване на разтвори с висока концентрация на основното вещество на кожата.
2. Въпреки факта, че лекарството е токсичен само при кандидатстване навътре работа с веществото е желателно в гума ръкавици престилка, и, както и при всички химикали върху основните изисквания за безопасност.
3. Необходимо е да се изолират материала от деца и лица, които не са запознати с техника, тъй като може да доведе до неприятни инциденти със загубата на реагенти, неправилна употреба, и внезапна смърт.
4. От незапалим вещество и достатъчно стабилен във въздуха, е възможно да се управлява вещество за съхранение на тъмно. сух килер. Избягвайте висока влажност и пряка слънчева светлина, тъй като може да се случи, поради влошаване на разлагането реагент на съставните му части. Също стандарт NFPA 704 орторомбична етикетиране има следните символи: 3 0 0 W, където 3 (син таблетка) - токсичност, 0 (за червени и жълти) - запалимост и реактивност, и W - марка за взаимодействие с вода, който се освобождава отровни тиоцианова киселина.

И помнете, химични експерименти - това е невероятно и уникално, но никога не се пренебрегва предпазни мерки за безопасност!