Калциеви функции. калциеви свойства. калциев формула

Сред всички елементи от периодичната система са няколко от тях, без които не само разработи различни заболявания в живите организми, но като цяло това е невъзможно да се живее нормален живот и да растат. Един от тях - калций.

Интересното е, че когато става въпрос за този метал като просто вещество, че няма смисъл да, той не го прави за един човек, дори вредни. Въпреки това, човек трябва само да говорим за йони Ca ^2+, както е указано има много точки, които характеризират тяхната значимост.

калциев позиция в периодичната система

Характеристики на калций, както и всеки друг елемент започва с позицията на мястото му в периодичната система. В края на краищата, тя дава възможност да научим много за този атом:

• зареждане на ядрото;
• брой на електрони и протони, неутрони;
• окисление, най-високата и най-ниската;
• електронна конфигурация и други важни неща.

Въпросът пред нас е елемент в четвъртия период, голяма втора група, основната група и има сериен номер 20. Също така, химическата периодичната таблица показва атомното тегло на калций - 40.08, което е средната стойност на съществуващите изотопи на даден атом.

Степента на окисление сам, винаги е константа, е равно на две. Формула висока оксид СаО. Името на латински калций елемент, следователно символът Са атома.

Характеристики на калций като проста вещество

При нормални условия на елемента е метална, сребристо-бял цвят. калциев като обикновен вещество с формула - Ва Поради високата химическа активност и може да образува множество от съединения, принадлежащи към различни класове.

В твърдо състояние в организма на човека не е включена, защо е важно за индустриално и техническо ползване (главно химичен синтез).

Той е един от най-често срещаните на дела в кора метал на Земята, около 1.5%. Това се отнася до алкалоземни на групата, тъй като когато са разтворени във вода се получава алкален, но се среща в природата под формата на множество минерали и соли. Много от калций (400 мг / л) е включено в състава на морска вода.

кристалната решетка

калциеви функции обяснени кристална решетка структура, която може да бъде два вида (тъй като има алфа и бета форма):

• кубичен granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

тип връзка в молекулата - метална, решетка, като всички - метален атом йони.

Да бъдеш в природата

Има няколко основни вещества в природата, които съдържат този елемент.

1. Морската вода.
2. Скали и минерали.
3. Живите организми (раковини и черупки, кости и т.н.).
4. Подземни води в земната кора.

Това може да означава следните видове скали и минерали, които са естествени източници на калций.

1. Доломит - смес от калциев карбонат и магнезиев.
2. Fluorite - калциев флуорид.
3. Гипс - CaSO ₄ · 2Н _2О
4. Калцит - креда, варовик, мрамор - калциев карбонат.
5. Алабастър - CaSO ₄ · 0.5Н _2О
6. Apatity.

Общо изолира около 350 различни минерали и скали, които съдържат калций.

Методи за получаване

Той не успя да се възстанови метала за дълго време в свободна форма, тъй като в зависимост от реактивността е с високо съдържание на природата в чист вид не може да бъде намерен. Поради това, до ХIХ век (1808), за да разгледа статията е друга мистерия, която е превозвал периодичната таблица.

Калций като металът е в състояние да синтезира английски химик Gemfri Деви. Той е първият, открити характеристики на взаимодействието на стопилки на твърди минерали и соли от електрически ток. Към днешна дата все още най-подходящия начин за постигане на това е електролиза на метална сол, като например:

• смес от калциеви и калиеви хлориди;
• смес от калциев флуорид и хлорид.

Възможно е също така да се отстрани калциев оксид от него посредством общи в метод металургия aluminothermy.

физични свойства

калциеви характеристики на физическите параметри могат да бъдат описани в няколко точки.

1. Състояние на агрегация - твърд при обикновени условия.
2. Точка на топене - 842 ⁰ С
3. Metal мека, може да се реже с нож.
4. Цвят - сребрист бял, лъскава.
5. Провеждане и има добри топлопроводими свойства.
6. Продължително нагряване превръща в течност, след това пара състояние, загуба на свойствата на метал. Точката на кипене на 1,484 ⁰ ° С

Физични свойства на калций имат една особеност. Когато металът е под налягане, в някакъв момент губи своите метални свойства и способността за проводимост. Въпреки това, с по-нататъшно увеличение на експозицията се намалява и отново се проявява като свръхпроводник, е няколко пъти по-голям в сравнение с другите елементи за тези показатели.

химични свойства

Дейността на метала е много висока. Поради това, че има много взаимодействия, в които влиза калций. Реакции с неметали всичко за него - просто нещо, защото като редуктор, той е много силна.

1. При нормални условия е лесно взаимодействат за образуване на съответното двоични съединенията с халогени, кислород.
2. При нагряване, водород, азот, въглерод, силиций, фосфор, бор, сяра и др.
3. Открито веднага взаимодейства с въглероден диоксид и кислород, така обхванати сив цъфтеж.
4. Киселина реагира бурно, понякога с възпаление.

Интересни свойства на калций се появяват, когато става дума за него в състава на соли. По този начин, красива пещери сталактити и сталагмити, които растат по тавана и стените, нищо като калциев карбонат, образувани с време на вода, въглероден двуокис и водород от процеси в подпочвените води.

Като се има предвид колко активен метал в нормално състояние, дръжте го в лабораторията, както и алкална. В стъклен контейнер с тъмно запечатан капак и под слой на керосин или парафин.

Качествена реакция на калциев йон - пламък оцветяване в красив, пълен тухла-червен цвят. Също така определени метални съединения могат да бъдат съставени от неразтворим утаяване на някои от неговите соли (калциев карбонат, флуорид, сулфат, фосфат, силикатни, сулфит).

метални съединения

Сортове следните метални съединения:

• оксид;
• хидроксид;
• калциева сол (средно киселинна, основна, двойни, комплекс).

Калциев оксид е известен като негасена вар. CaO се използва за създаване на строителни материали (лайм). Ако оксид охлаждаща вода, се получава съответния хидроксид, алкален развиващите свойства.

От голямо практическо значение е различни калциеви соли, които се използват в различни сектори на икономиката. Какво толкова има сол, ние вече споменахме по-горе. Ние даде някои примери на тези типове съединения.

1. Среден сол - карбонат СаСОз _3, фосфат Са ₃ (РО _{4) 2} и др.
2. Киселина - сулфат CaHSO _4.
3. Ключови - хидрогенкарбонат (CaOH) ₃ PO _4.
4. Комплекс - [Са _{(NH3) 8]} Cl _2.
5. Dual - 5Са (NO _{3) 2} * NH ₄ NO ₃ * 10Н _2О

Той е под формата на съединения от този клас на калций е важно за биологичните системи, като източник на йони към тялото, са соли.

Биологичната роля

Какво е значението на калций за човешкото тяло? Има няколко причини.

1. Това е този елемент йони са част от междуклетъчно вещество, и тъканна течност, участващи в регулацията на хормон механизми възбуждане и невротрансмитери.
2. Калцият се натрупва в костите, зъбния емайл в количество от около 2.5% от общото телесно тегло. Това е доста и играе важна роля за укрепването на тези структури, запазват своята здравина и стабилност. Растежът на организма е невъзможно без него.
3. Кръв съсирване също зависи от разглежданите йони.
4. И е част от сърдечния мускул, като участва в неговото възбуждане и свиване.
5. Е страна с процесите на екзоцитоза и други вътреклетъчни промени.

Ако размерът на прием на калций не е достатъчно, е възможно развитието на заболявания като:

• рахит;
• остеопороза;
• кръвни заболявания.

Дневната ставка за възрастен - 1000 мг, а за деца от 9 години 1300 мг. За да се избегне излишък в тялото на този елемент не трябва да превишава указаната доза. В противен случай, може да се развие заболяване на червата.

За всички останали живи същества калций не по-малко важно. Например, много безгръбначни , макар и да не са с скелет, но външни средства за тяхното укрепване, както са металните формации. Сред тях са:

• миди;
• миди и стриди;
• гъби;
• коралови полипи.

Всички те носят на гърба си или по принцип се формират в процес на живота екзоскелет, който ги предпазва от външни влияния и хищници. Основният компонент на това - калциева сол.

Гръбначни животни, подобно на хората, трябва да се разглеждат йони за нормалния растеж и развитие и да ги вземем от храната.

Калций-съдържащи лекарства

Има много възможности, с помощта на които е възможно, за да компенсирате липсващият елемент в нормално тяло. В идеалния случай, разбира се, естествени методи - продукти, съдържащи желания атом. Въпреки това, ако по някаква причина не е възможно или недостатъчна, медицински маршрута също е приемлива.

По този начин, в списъка на продукти, съдържащи калций, като този:

• мляко и млечни продукти;
• риба;
• зелени;
• зърнени храни (елда, ориз, печене пълнозърнест);
• някои цитрусови плодове (портокали, мандарини);
• зърна;
• Всички ядки (особено бадеми и орехи).

Ако по някаква хранителна алергия или не може да ги използва по някаква друга причина, нивото на запълване на желания елемент в организма ще помогнат на калций-съдържащи лекарства.

Всички те са метални соли, които са способни лесно смилаем, бързо напоена в кръвта и червата. Сред тях най-популярните и полезни, са следните.

1. калциев хлорид - разтвор за инжектиране или за орално приложение при възрастни и деца. Различна концентрация на сол в състава, използван за "горещите кадри", тъй като тя създава чувство, когато vkalyvaniem. Има форми с плодов сок, за да се улесни поглъщането.
2. Калциев глюконат. Предлага се като пелети (0.25 или 0.5 д) и разтвори за интравенозно инжектиране. Често под формата на хапчета включва различни плодови аромати.
3. Калциев лактат - наличен в таблетки от 0.5 г