Разтвор електролиза: описание, използването на

Наречен процес електролиза, характеризиращ се с редокс свойства по отношение на съставните елементи на соли и други съединения, присъстващи в стопилка или разтвор, чрез преминаване на електрически ток през тях.

С помощта на електролиза могат да бъдат произведени метали и неметали, характеризиращи се с висока степен на химична чистота. Тази реакция се характеризира с простота и достъпност, дори е възможно да се моделира като у дома си. Това ще изисква източник на постоянен ток, двойка електроди и електролит, приготвен предварително. Най-основната функция на електролитите е тяхната способност да провежда електрически ток.

Разграничаване електролиза на разтвори и стопилки на соли, при обща прилика те имат редица различия. Провеждане на електролиза на решения, трябва да помислите, участващи в процеса и йоните на разтворителя. Електролиза на стопилки се характеризира с наличието на само съдържанието на йони.

За да се получи желаният продукт (независимо дали метал, газ, или всяка неметални), който се грижи за избора на подходяща електрод и получаване на съответния електролит.

Материалът за електрода може да служи или като проводник на електрически ток. В повечето случаи се използват метали, сплави, сред неметални добри резултати като електрод може да покаже графитни пръти (въглерод). Много редки, но известни технологични решения, в които материалът за електродите са течни.

Всичко е готово за извършване на електролиза на солеви разтвори. Положителния електрод се нарича анода. За отрицателен електрод взети наименование - катода. Чрез електролиза разтвор, анод окислен (разтворен) и катода се възстановява. Важно е, че "разтваряне" на анода няма ефект върху химически процес, който се случва в разтвор (стопилка). В противен случай - основното условие за анода е неговата инертност. В идеалния случай, тя може да бъде от платина, но графит (въглерод) анодите и са много ефективни.

За катода ще се побере почти всяка метална пластина (това няма да се разтвори). Мед, месинг, въглерод (графит), цинк, желязо, алуминий катоди са широко използвани в съвременната индустрия.

Чрез електролиза разтвори в дома, от практически могат да бъдат получени отпадъчни материали вещества като кислород, хлор, водород, мед, или алкален слаба киселина, сяра. Не злоупотребявайте с експериментите с хлор - той е отровен!

За производството на кислород и водород трябва да се подлага на електролиза разтвор на сода (алтернативно - сода). Близо до електрод "+" (анод) се изолира под формата на мехурчета кислород на катода ( "-") - водород. На въпрос защо възстановяване водород настъпили вместо натриев както се предполага отговор може да бъде намерено: в серия Na метал стрес се оставя Н2, съответно, в конкуренцията на водорода две катиони победени натрий. В примера на тази реакция, ние сме свидетели разтвор електролиза по същество се превръща в електролиза разтворител (вода).

Използване като електролитен разтвор на меден сулфат, ние получаваме на катода тъмночервен плаки, което е чист метал, възстановяване на мед.

Според резултатите от две експерименти върху електролиза може да се направят някои обобщения. Положителни анод се превръща в място за възстановяване на аниона в двата горепосочени случая считат, тя се оказа кислород. В катода, възстановяване на катиони на водород доказано в нашите експерименти - в първия случай, мед - във втория. Обикновено, катионите са метални или водород, но в някои случаи може да се окаже неметали и газове. степента на окисление на елемента играе важна роля в процеса на възстановяване.