Химични свойства на киселини

Киселините са комплексни съединения, които включват водородни атоми, които имат способността да бъдат заместени от метални атоми и киселинен остатък.

Киселините са електролити. Химичните свойства на киселините се определят от техния състав.

Киселините са класифицирани според различните характеристики:

1. Чрез броя на водородните атоми.

2. Чрез наличието на кислородни атоми.

3. Степента на дисоциация.

Според броя на кислородните атоми (химичните свойства на киселините зависят от това), те се разделят на кислород (сероводород, хлороводороди и т.н.) и съдържащи кислород (азотна, сярна, силициева и т.н.)

Броят на водородните атоми на киселината е:

- моноосновен, съдържащ един водороден атом (хлороводородна, азотна);

- двуосновен, съдържащ два водородни атома (сярна, сероводород);

- триосновен, съдържащ три водородни атома (ортофосфорни).

Съгласно третия знак, киселините са разделени на слаби електролити (фосфор, въглища и др.) И силни електролити (солна, азотна, сярна).

Химични свойства на киселини

Наличието на водородни йони в киселите разтвори определя тяхната киселинна среда и кисел вкус. Те обаче не могат да бъдат тествани на езика, тъй като е възможно изгарянето на химикали.

Индикатори лакмус и метилонгеон под влиянието на киселини променят цвета си.

Киселинните разтвори реагират с основни оксиди, което води до образуване на сол и вода.

Киселините реагират с металите отляво на водородния елемент в диапазона на металния стрес. В резултат се образува метална сол и водород.

Киселините реагират с основите. В резултат на реакцията се образуват сол и вода. Взаимодействието между киселина и алкали (база) се нарича реакция на неутрализация.

Киселините реагират с разтвори на соли, когато условието за появата и протичането на йонообменната реакция се изпълнява до края, т.е. се отделя утайка или газ.

Химическите свойства на органичните киселини имат свои собствени характеристики.

Свойства на фосфорната киселина

Фосфорната киселина и нейните водни разтвори са много по-слаби от киселини като азотни и сярни киселини. Това е киселина, в която има три кислородни атома. Електролитната дисоциация на фосфорната киселина се осъществява постепенно. Типична киселина е фосфорната киселина, химичните свойства се определят от нейния състав.

Дихидрогенфосфатните йони присъстват главно в разтвора на фосфорната киселина. Йоните, които се образуват във втория етап на дисоциация, са много по-малки и фосфатните йони, резултат от третия стадий на йонизация, почти липсват. В първия етап фосфорната киселина е киселина със средна якост. Тъй като съществуват три вида киселинни остатъци, взаимодействието на фосфорната киселина с алкални вещества води до получаване на следните соли: фосфати, хидрофосфати и дихидроген фосфати.

Ортофосфорната киселина може да бъде различавана от друга киселина чрез нейното взаимодействие със сребърен нитрат, което води до образуването на жълта утайка. Други фосфорни киселини, взаимодействащи със сребърен нитрат, образуват бяла утайка. При отопление ортофосфорната киселина разцепва вода и образува пирофосфорна киселина.

Химични свойства на солна киселина

Хлороводородната киселина е силна монооснова киселина с типични киселинни свойства. Безцветна, леко пушеща течност, разтвор на хлороводород във вода. Солите на хлороводородната киселина се наричат "хлориди".

Хлороводородната киселина може да бъде получена в резултат на взаимодействието на разтвори на обикновена сол и сярна киселина, както и разтваряне на хлороводород във вода. Хлоровата киселина реагира с основи, което води до образуване на соли и вода. Когато реагира с алкали, възниква реакция на неутрализация. Това може да се провери с индикатор. Цветът му ще се промени, потвърждавайки неутралността на решението.

Реакцията на солна киселина и сребърен нитрат води до образуването на неразтворима сол на сребърен хлорид, която се утаява.

Хлороводородната киселина реагира с активните метали. Ако цинкът се постави в неговия разтвор, ще започне активно образуване и еволюция на водорода.

Хлороводородната киселина, като типична киселина, реагира с основи, метали и соли.