Хомогенната реакцията.

Както е известно, на химическа реакция е превръщането на вещество, което обикновено се нарича източник на друг, което ще се различава от това има химически състав и структура. В първия случай говорим за реагентите, а вторият - на продуктите на реакцията. Известно е, че всички останали от хода на учебната химия. Също разбира училище химия известен фактът, че по време на такава реакция не променя състава на химични елементи, в този случай, само разпределение на ядра и електрони, в резултат на нови химикали, образувани.

Всички химически реакции могат да бъдат разделени по класове. На първо място трябва otmetitt хомогенни реакции. Това са реакции, които се провеждат в една фаза. Хомогенните реакции, примери за които са също така лесно да се намери във всеки учебник по химия, предполага различни потоци homolytic реакции се характеризират с разлагането на молекули в радикали, заместване и елиминиране, пренареждане, и така нататък. Освен това, това се случва по правило в течна фаза. Speed хомогенна реакция, ако количеството вещество остават постоянни, ще зависи от закона за действието на масите. Хомогенните реакции, наблюдавани между реагентите, които първоначално са в различни фази, става възможно само при условие, че дифузията ще се случи между тях. Тогава скоростта на реакцията ще се увеличи значително. Ако дифузията на изходните материали ще бъде бавно, на много хомогенна реакция се извършва на граничната повърхност между фазата на дифузия. Всички функции на тези реакции и техните механизми ще зависи от условията, при които реагентите ще действат.

Скоростта на реакцията ще зависи от няколко фактора, като например: естеството на веществата реактивни, тяхната концентрация, температурата, при която се появява на реакцията, както и наличието на определена катализатор в него. Той помага да протече реакцията по-бързо и с по-ниска енергия за активиране. Що се отнася до концентрацията на вещества, ясно е, че колкото повече вещества влизат в реакция, толкова по-вероятно те ще се сблъскат и, като резултат, ще се увеличи скоростта на реакцията.

Един пример за хомогенна система може да бъде смес от газове. Всички газове при повишена температура ще бъдат в големи количества, за да се разтвори във всяка друга. Това се отнася и до смес от азот и кислород. Човек може да се цитират друг пример, който показва, че като хомогенна реакция. Това е нищо, като воден разтвор, съдържащ натриев хлорид, магнезиев сулфат, азот и кислород. Системата работи в този случай само една фаза. Ако, обаче, реакцията протича в хомогенна система, тя поема целия обем. Ако, например, източване и с разбъркване разтвор на сярна киселина и натриев тиосулфат ще настъпи помътняване. Това ще се случи, защото на сярата, която се появява в целия обем на разтвора.

По време на конкретен хомогенна реакция се генерира определено количество топлина. Топлината от реакцията ще зависи от размера на реагенти в реакцията и взети от които продукти са получени чрез реакцията. Въпросът е, колко бързо ще се процедира хомогенна реакция ще зависи от това какво количество време е необходимо. Изясняването на въпросите, свързани с цялата наука. Тя се нарича "кинетиката". Най-важното е постулатът, че за появата на молекула реакции, които участват в него, трябва винаги да бъде в контакт един с друг. Все пак, не всеки такъв контакт може да го накара да химическа реакция. Хомогенна реакции - само тези, в които частиците на потока намокрени ще имат резерв от енергия, която ще надхвърли стойността на прага.