Амоняк - е антипод и аналог ... вода?

Миризмата на газ е известен на всички - може да се усети веднага, когато отворите буркан с амоняк. Нещо за неговите качества, ни казаха в училище. Също така е известно, обаче, че това е един от основните продукти на химическата промишленост, а именно това е най-лесно да се превърне азота, който не обича да влиза в химични реакции. Амоняк - това е първата точка, от която да започне производството на много азотни съединения: различни нитрити и нитрати, експлозиви и анилинови бои, фармацевтични и пластмаси ...

фон

Името на веществото, получен от гръцките «HALS ammoniakos», което се превежда като амоняк. Амоняк молекула е известно сходство пирамида, на върха на която е азотен атом и в долната част - три водородни атоми. Формулата на това съединение - NH3. При нормални условия, амоняк - е безцветен газ с остра миризма задушава. Неговата плътност при -33,35 ° С (температура на кипене), равна на 0,681 гр / см ^3. Едно вещество се топи при -77,7 ° С Моларен маса на амоняк е 17 грама на мол. Налягането на 0.9 МРа при стайна температура, причинява амонякът да се свие. го получи в индустрията под налягане чрез каталитично синтез на водород и кислород. Течен амоняк - силно концентриран тор хладилен агент. С този материал трябва да бъдат внимателни, тъй като той е токсичен и взривоопасен.

интересни факти

Течен амоняк има доста необичаен свойства. Външно той прилича на чиста вода. Като Н _2О, е напълно се разтваря много органични и неорганични съединения. Повечето соли него се разпадат в йони при разтваряне. В същото време, химическа реакция, за разлика от вода, това се случи по съвсем различен начин.

Данните в таблицата води до идеята, че течен амоняк - уникална среда за някои обменни реакции, които не са приложими във водни разтвори. Например:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + ВаСЬ _2.

Тъй NH ₃ е силен протонен акцептор, оцетна киселина, въпреки факта, че тя се счита за слаба, че prodissotsiiruet изцяло, както направи силна киселина. От най-голям интерес са разтвори в течен амоняк алкални метали. Обратно през 1864 г., химици са забелязали, че ако им дадете малко време, амонякът се изпари, а в утайката ще бъде чист метал. Много същото важи с водни солеви разтвори. Разликата е, че алкалните метали, дори и в малки количества, но въпреки това взаимодейства с амоняк, при което се образува сол, като амиди:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + _Н2.

Последните са доста стабилни вещества, но при контакт с вода веднага свива:

NaNH2 + Н _2О = NH ₃ + NaOH.

В изследване на свойствата на течен амоняк химици са забелязали, че когато металът се разтваря в него, обемът на разтвора става по-голям. Освен това, докато плътността му намалява. Това е друга разлика счита разтворител с обикновена вода. Трудно е да се повярва, но концентриран и разреден разтвор на всяко алкален метал в течен амоняк не се смесват един с друг, въпреки факта, че металът в двете същото! Благодарение на експерименти непрекъснато намери нови изненадващи факти. По този начин, беше установено, че се замразяват в течен амоняк разтвор на натриев е много малка устойчивост и следователно, NH ₃ може да се използва за производство на свръхпроводящ система. Не е изненадващо, този газ и неговите решения са все още се интересуват от умовете на физиците, така и химици.