Атомна маса: причудливи модели

Всички различни съществуващи вещества се дължи на комбинация от различни видове атоми. Случило се така, че тези видове атоми - малко повече от сто днес. Но те - момчетата доста капризни, а се комбинират един с друг, не по правилата на комбинаторика и в съответствие със законите на химията. Все пак, броят на агентите е огромна, тя се разраства. Но броят на известни химични елементи почти не се увеличава. Всеки един е уникален и има своя собствена "портрет". И основната характеристика на всеки елемент - атомно тегло.

Единицата на маса - броят им е много малък. Нито един от наличните видове атоми е идеален като кандидат за това единица тегло (но най-близо е водород светлина). В резултат на това, учените са решили да вземат лесно да се изчисли броя - една дванадесета от абсолютната маса на даден елемент, като например въглерод. Установено е, че много голям брой изразява съотношението в които атома на елементите са един към друг. По този начин, атомна маса единица е призната за редица много малка степен, това е малка фигура "десет на степен минус двадесет и седми."

Ясно е, че използването на такъв брой е неудобно. Вие разбирате, че изчисленията навсякъде завличат минус двадесет и седма степен не от страна, и като резултат броят може да бъде същият неудобно, тромава. Какво да се прави? За да се прилага като единична като относителната атомна маса елемент. Какво е това? Всичко е направено много просто - взема абсолютната атомна маса (брой много неприятно, почти на същото ниво на отрицателен), е разделен на нашия една дванадесета от масата на въглерод. И какво? Точно така, степента на намалена и е получил доста приличен брой. Например, шестнадесет кислороден атом, четиринадесет - за азот. Carbon, логично, ще има маса от дванадесет. А водород атомно тегло - един, но не точно този, който доказва, че не всички водород се поема за изчисления, въпреки че броят много близо до неговото тегло.

Тогава защо е относителната атомната маса на всеки елемент - броят не е доста интересен, не-число? Работата е там, че елементите, въпреки че е на видовете атоми в рамките на даден вид могат да си позволят "разнообразие". Някои от тях са нестабилни, просто казано, много лесно да се спонтанно се срине. Но за известно време там, така че те не могат да бъдат пренебрегнати. Често, и като цяло образуват стабилен елемент включва подтипове с различна атомна маса. Те са наречени изотопи. Това означава, че те заемат клетка е известно, че всеки ученик маса - да, познахте прав, периодичната таблица.

Но е атомната маса на елемента прави елемент? Ни най-малко, елементът се характеризира с много по-фундаментално броя на протоните в ядрото. Тук може да бъде частична и показва положителен заряд на ядрото. "Тихите" на електроните на атом колкото протоните в ядрото, и следователно се спазва атом е електрически неутрален. Според обвинението в ядрата на атомите , и са подредени в последователност в периодичната таблица, но теглото им понякога не се подчиняват на този закон. Следователно, не е, освен когато тежък атом стои пред таблицата в последователност. Е, за това вина единствено изотопи. Природа "иска" да се тежки изотопи имаше много за тази позиция. Но относителната атомната маса излагайте пропорционално на броя на различните изотопи. Казано по-просто, ако естеството на дълги тежки изотопи - атомната маса, ще бъде по-, ако повече светлина - това е по-малко. И един парадокс на периодичната система.

В действителност, каза атомната маса на няколко опростени. Има един по-дълбоки и сериозни закони, отнасящи се до периодичната таблица. Но те изискват отделна статия, може би ще се върнем към тях по-късно, скъпи читателю разгледа.