Желязо: структурата на атома, схемата и примерите. Електронната структурата на железния атом

Разглеждане на електронната структура на железния атом, както и неговата позиция в периодичната таблица. Идентифицирайте ключовите физичните и химичните свойства на елемента, сферата на употреба.

Ситуацията в СС

Желязото е елемент г-8 група (преход група). 26 има сериен номер, относителната атомна маса - 56, в своята атом съдържа 26 протони, 26 електрони, и 30 неутрони. Този метал е с висока реактивност, показва редуциращи свойства. Типични окисление две, три.

Характеристики на структурата на атома

Какво е електронна схема на структурата на един атом на желязо? Ако разгледаме разпределението на електроните в енергийните нива, ние получаваме следващият вариант:

2е; 8д; 14 д; 2e. Такава структура на електрони обвивка на атома на желязо свидетелства за местоположението му в подгрупите, потвърждава, принадлежащ към семейството на д-р елементи.

Да бъдеш в природата

Желязото е един от най-често срещаните натурални химични елементи. В кората му процент съдържание е около 5,1%. В повече в дълбините на нашата планета има само три елемента: силиций, алуминий, кислород.

Железни руди се намират в различни райони на Земята. Алхимиците са открити съединение с този метал в почвата. При производството на желязна руда е избран, в които съдържанието е над 30 на сто.

Магнитното желязо съдържа около седемдесет и два процента на метала. Основни депозити магнетитните са разположени в Курск магнитни аномалии, както и в южните Урал. В хелиотроп процент от желязо достига 65 процента. Хематит е намерен в района на Кривой рог.

Стойността за растения и животни

Каква е ролята на живите организми, изпълнява желязо? Структурата на атома обяснява възстановителните свойства. Този химичен елемент е част от хемоглобина, което му придава отличителен червен цвят. Около три грама чисто желязо, повечето от които се включват в хемоглобина, намерени в тялото на възрастен. Основната цел е да се прехвърлят в тъканите на белите дробове на активен кислород и отнемането на въглероден двуокис, образуван.

Има нужда от този метал и растения. Като част от цитоплазмата, той участва активно в процеса на фотосинтеза. Ако растението не е достатъчно желязо, листата му са с бял цвят. С минимални превързочни соли на желязо листата на растенията се превърне в зелено.

физични свойства

Ние преглед на структурата на атома на желязо. Веригата потвърждава, че този метален блясък елемент (налични валентност електрони). В метал относително висока точка на топене сребърен бяло (1539 градуса по Целзий). Благодарение на доброто еластичността на метала може да бъде лесно подвижен, щамповане, коване.

Възможност за намагнитване и размагнитване характеристика на желязо, направи отличен материал за производство на мощни електромагнити в различни превозни средства и електрически автомобили ядра.

Как активен желязо? Структурата показва присъствието на атома на външната нивото на две електроните, които ще бъдат дадени по време на химическата реакция. За да се увеличи неговата твърдост и сила, и да извършват допълнителен подвижен закалена метал. Такива процеси не са придружени от промяна в структурата на атома.

железни видове

Електронната структурата на железния атом, схемата, която се дискутира по-горе, обяснява нейните химически характеристики. В търговски чист метал, която е нисковъглеродна стомана, чийто основен компонент е желязо. Тъй като примес разкрива около 0,04% въглерод, също съдържа фосфор, азот, сяра.

Химически чиста желязо на външните параметри, подобни на платина. Той има висока устойчивост на корозия процеси, стабилна на киселини. При най-малкото примеси се въвежда в чист метал своите уникални характеристики изчезват.

възможностите за

Структурата на алуминий и желязо атома, принадлежащи амфотерен посочва основната подгрупата на алуминий, възможността за използването му в процеса на отделяне на желязо от неговите оксиди. Aluminothermy извършва при повишена температура, тя дава възможност да се разпределят чист метал от естествени руди. Освен алуминий като силен редуциращ агент е избран водород, оксид на въглерод (2) и въглища.

Особено химични свойства

Какви са химични свойства на желязото е? Структурата на атома обяснява неговия редуциращ активност. За желязо, характеризиращ се с образуването на две серии от съединения, имащи окисляване състояние 2, +3.

В влажен въздух, има метод ръжда (корозия) на метала, което води до образуването на железен хидроксид (3). С кислород нагрява желязо реагира с появата на окис на прах черен железен (2.3), наречен мащаб железен оксид.

При висока температура метал може да реагира с водна пара, при което се образува смесен оксид. Процесът е придружено от отделянето на водород.

Реакция с неметали появява само при предварителното нагряване на изходните компоненти.

Желязо може да се разтвори в разредена сярна или солна киселина, без предварително загряване на сместа. Концентрирана сярна и солна киселина пасивиране на метала.

Какво друго има химически свойства на желязо? Структурата на един атом на елемента показва средната му активност. Това местоположение се потвърждава желязо на водород (Н2) в електрохимичната серия. Следователно, може да се измести от солите на всички метали, които са разположени на дясно в реда Beketova. По този начин, реакция с меден (2) се извършва при нагряване, е разпределение на чиста мед и получаване на железен хлорид (2).

приложения

По-голямата част от общото желязо се използва в производството на желязо и стомана. Процентното съдържание на желязо въглероден 3-4 процента в стоманата - не повече от 1,4%. Това неметални елемент изпълнява функцията на повишаване на силата на свързване. Освен това влияе положително на корозията свойства на сплави повишава устойчивостта на материала на повишена температура.

ванадий добавят необходимите за подобряване на механичната якост на стоманата. Хромът увеличава устойчивостта на агресивни химикали.

Феромагнитни свойства на този химичен елемент направиха популярен в промишлени приложения, включително в електромагнитите. В допълнение, желязото намери използването му в производството на сувенири. А база за производство на различни сувенири такива цветни магнити за хладилник.

Сила и пластичност позволи използването на метал за създаването на броня, различни оръжия.

Железен хлорид (3), използвани за пречистване на вода от примеси. В медицината 26 елемент периодичната таблица, използвана за лечение на такива заболявания като анемия. В случай на недостиг на червени кръвни клетки, то има умора, кожата изглежда неестествено бледа кожа. железни препарати помагат за премахване на този вид проблем, връщане на тялото към нормалните дейности. Желязо има особено значение за активността на щитовидната жлеза, на черния дроб. Така, че човешкото тяло не е някакви сериозни проблеми, консумират достатъчно дневна около 20 мг от метал.