Водородът оксид: Получаване и свойства

Най-важната и обща вещество на нашата планета, разбира се, вода. Какво може да се сравни с него по-голямо значение? Известно е, че е станало възможно животът на Земята само с появата на течност. Тъй като водата е (водород оксид), от химична гледна точка? Какво е това и какви имоти? Опитайте се да разберете тази статия.

Водород и неговите съединения

Най-лесният атом в цялата периодичната система - водород. Той има двойна позиция, лежащ в подгрупата на халогени, както и първата група и алкалните метали. Какво е обяснението на такива функции? Неговата обвивка електронна структура на атом. Той има само един електрон, който може да бъде лесно, тъй като отпуска, и се приложи друг, образуват двойка и завършването на външния слой.

Ето защо главната и само от степента на окисление на елементите 1 и -1. Тя лесно реагира с метали, които хидриди - нелетливо твърда сол, като съединение с бял цвят.

Но също така лесно да генерира водородни молекули и летливи вещества, взаимодействащи с неметали. Например:

• сероводород _Н2 S;
• метан CH _4;
• силан SiH ₄ и др.

Като цяло, съединенията водород генерира достатъчно. Въпреки това, най-важно вещество, което е включено, е водород оксид, чиято формула е Н _2О Това е известно съединение, което разпознава формула дори ОУ студент, все още не са запознати с химията. След вода (и това е най-високата оксид на водород) - не само общата неща, но и източник на живот на нашата планета.

Самото име на елемента отразява основната си същност - водород, т.е. "раждането на вода." Като всеки друг оксид, активното също е двоичен съединение с редица физични и химични свойства. Освен това, има специални характеристики, които отличават вода от всички други съединения.

Друг важен клас от съединения, които са водород, са киселини, както органични, така и минерални.

Химичните свойства на водород

От гледна точка на реактивност, водород - достатъчно силен редуциращ агент. В много реакции той показва само такива свойства. Въпреки това, взаимодействието с други силни метали, става окислител.

Много важно в промишлеността е реакцията на водород с метални оксиди. Това е един начин за получаване на най-новото в чист вид. Vodorodotermiya - металургичен метод за синтез на чисти метални оксиди чрез редукция с водород.

Реакцията с водород оксид има следната обща форма: Me _х О _у + Н ₂ = Н _2О + Me.

Разбира се, това не е единственият метод за синтез на чисти метали. Има и други. Въпреки това, намаляването на водород оксиди - достатъчно енергично благоприятна и прост производствен процес, който е намерил широко приложение.

Също така интересен е функция, която, когато се смесва с въздух, водороден газ може да се образува взривоопасна смес силно. Името му е детониращ газ. За тази цел смесване трябва да бъде направено в размер на два обема от водород една кислород.

Вода - водород оксид

Фактът, че окис е много важно, ние вече споменахме няколко пъти. Сега, нека да я характеризират от гледна точка на химията. Това съединение принадлежат към този клас на неорганични вещества?

За да направите това, опитайте се да напиша малко по-различна формула: H ₂ O = НОН. В крайна сметка, е същият като броя на атомите на първия, обаче, сега е ясно, че сме изправени пред хидроксид. Какво свойства трябва да го има? Разглеждане на дисоциацията на съединения:

HOH = Н ⁺ + OH ^-.

Следователно, свойствата на кисела, тъй като водородът присъства в разтвора катионите. Освен основната те не могат да бъдат само формира след алкалните метали.

Следователно, друго име, че има водороден оксид - oxyacid много прост състав. След като комплекс тъкат характеристика на дадена молекула, следователно, неговите свойства ще бъдат специални. И свойства са отблъснати от структурата на молекулата, така че и анализират.

Структурата на молекулата на водата

За първи път в този модел, че Нилс Бор и той принадлежи на първенството и авторството на този въпрос. Те бяха определени следните характеристики.

1. Молекулата на вода - дипол, тъй като елементите от неговата структура значително се различават по значение Електроотрицателност.
2. Формата му е триъгълна, в базовата - водород, а в горната част - кислорода.
3. Благодарение на тази структура, веществото може да образува водородни връзки между същите молекули, както и други съединения, които имат състав силно електроотрицателна елемент.

Виж като разгледана водород изглежда схематично оксид, може да бъде показана по-долу.

Физични свойства на водород оксид

някои основни характерни особености могат да бъдат описани.

1. Форма: газообразен - пара, течно, твърдо вещество - сняг, лед.
2. Точка на кипене - 100 ⁰ С (99,974).
3. Точка на топене - 0 ⁰ ° С
4. Водата може да се свива при нагряване в температурния интервал от 0-4 ⁰ ° Това обяснява образуването на лед върху повърхността, която има по-ниска плътност и запазване на живот под слой от водород оксид.
5. Високата стойност на капацитета на топлина, обаче, много ниска топлопроводимост.
6. В течно състояние водород оксид показва вискозитет.
7. Определено свойство може да се нарече повърхностното напрежение и образуването на отрицателен електрически потенциал на повърхността.

Както споменахме по-горе, по-специално на имотите зависи от структурата. Така е и тук. Способността да образуват водородни връзки води до сходни характеристики на съединението.

Водородът оксид: химични свойства

От гледна точка на химията, водната активност е достатъчно висока. Особено, когато става въпрос за реакции, придружени от отопление. Какво е способен да реагира оксид водород?

1. С метали, които са в напрежения ред водород. По този начин най-активния (до Al) не се нуждае от специални условия, както и да има по-ниска намаляване на мощността да се реагира само с пара. Тези, които са след водород, не са в състояние да извършват такива взаимодействия.
2. С неметали. Не всички, но най-много. Например, в атмосфера на флуорен вода изгаряния виолетов пламък. Освен това, реакцията може да бъде хлор, въглерод, силиций и други атоми.
3. С метални оксиди (основни) и киселина (неметали). Се образуват, съответно, основи и киселини. Сред метали за такива реакции способни представители на първите две основни групи подгрупи, с изключение на берилий и магнезий. Неметали които образуват киселинни оксиди реагират с вода всички. Изключение е речен пясък - SiO _2.

Уравнение реакции водород оксид като пример, както следва: SO ₃ + Н _2О = H ₂ SO _4.

Разпространение в природата

Ние вече разбрахме, че веществото - най-често в света. Означаваме процентното съдържание на обектите.

1. Около 70% от теглото на човешкото тяло и бозайници. Някои флора оксид, съставена от водород около 98% (медуза).
2. 71% от Земята са покрити с вода.
3. Максимално тегло на водата на океаните.
4. Около 2% се съдържа в ледниците.
5. .63% се концентрира в земята.
6. 0.001% от атмосферата (мъгла).
7. растителна тяло се състои от 50% вода, някои видове дори повече.
8. Много от съединенията са намерени в кристална форма, съдържаща свързана вода.

Продължи списъка може да бъде дълго, защото е трудно да си спомня нищо, върху част, която не включва вода или когато нещо не е включена. Или формира без участието на оксид.

Методи за получаване

Получаване промишлени стойност не е водород оксид. В крайна сметка, по-лесно да използвате готови източници - реки, езера и други водни обекти, отколкото да харчат огромно количество енергия и химикали. Следователно, в лабораторията това се отнася само за получа дестилира, ултра чиста вода.

За тези цели, при използване на специфични устройства като снимки. се изисква Такава вода в продължение на много химични реакции, тъй като суров съдържа големи количества от примеси, соли, йони.

Биологичната роля

Да се каже, че водата се използва навсякъде, да не казвам нищо. Немислимо е да си представим живота без тази връзка. От ранна сутрин до късна вечер хората постоянно го както с помощта на битови и промишлени цели.

Свойства на водород оксид включват използването на това като универсален разтворител. И не само в лабораторни условия. Но също така и в живите организми, когато всяка секунда място хиляди биохимични реакции.

Също така, водата се е участник в много синтези, тя служи и като страничен продукт в резултат от тях. Всеки човек в света в продължение на 60 години, преминава през самото около 50 тона този невероятен материал!

Оксид се използва водород:

• във всички отрасли;
• медицина;
• химичен синтез;
• във всички видове индустрии;
• битови нужди;
• селското стопанство.

Трудно е да се определи площта на живот, в който не може да живее без вода. Само живи същества, които нямат водороден оксид в състава си и да живее без нея, са вируси. Ето защо човек е трудно да се справят с тези организми.