ОбразуванеНаука

Каква е Гибс енергия

Спонтанно процес в отворен и затворен тип система се описва по отношение на специфични критерии, известен като Гибс енергия. Това е функция на държавата. DU Гибс, работа с термодинамична система, успя да го доведе през ентропията и енталпията. Гибс енергия, по-специално, дава възможност да се предвиди посоката на потока на спонтанни биологични процеси и оценка на тяхната ефективност теоретично постижима.

Ако приложим заключения Гибс втория термодинамичен закон, формулирането ще бъде следното: постоянното (Конст) налягането и температурата, без външна система експозиция може да поддържа спонтанното изтичане само на такива процеси, в резултат на което е да се намали енергийната нивото на Гибс на стойност, която се получава, когато тя достига своя стабилен минимум. Равновесие всяка термодинамична система означава неизменност на споменатата сила (минимум). Затова Гибс енергия е потенциален (свободна енталпия) в изобарен-изотермични системи. Нека да обясни защо е определен минимален. Фактът, че това е един от най-важните принципи на равновесие термодинамиката: дадено състояние при температура и налягане неизменност означава, че за следващата промяна е необходимо да се повиши нивото на енергия, а това е възможно само когато промените каквито и да било външни фактори.

наименование Letter - Г. числено равно на разликата между известен енталпията и на стойността на температурата на продукта на ентропията. Това е най-Гибс енергия може да се изрази чрез следната формула:

G = Н - (S * т),

където S - ентропия на системата; т - термодинамична температура; H - енталпия. Ентропията на системата в горната формула е включен, за да се вземе предвид факта, че висока температура намалява нормалното състояние система (разстройство) и ниско - напротив.

Тъй като и Gibbs енергия, енталпия, и - някои от функциите на системата в термодинамиката, чрез промяна на G или Н може да се характеризира с химическа трансформация срещащи. Ако дадена реакция уравнение и енергията промяната на Гибс, а след това той принадлежи към класа на термо.

По отношение на тази енергия може да бъде формулирано правило Hess: ако константата на налягане и температура, създаването на нови вещества от първоначалните (основни реагенти) води до факта, че енергията в системата се променя, вида на срещащи реакции и броя на резултата не засяга.

Тъй енергия, посочено в статията, е променлива величина, се въвежда понятието "стандарт Gibbs енергия" за извършване на изчисления. Тази стойност е присъства в химическата стоките, числено равно на 298 кДж / мол (обърнете внимание, че измерение е същата като за всяка друга енергия моларен). Тази стойност ви позволява да се изчисли промяната в практически всеки химически процес.

Ако по време на химическа реакция, външна дейност (работа е свършена) се включва в системата, а след това Гибс безплатно енергийна стойност се увеличава. Такива реакции са посочени endergonic. Съответно, ако самата система не работи, изразходване на енергия, ние говорим за ekzergonicheskih прояви.

Концепцията на Гибс енергия е намерил широко приложение в съвременната химия. Например, полимер синтез се основава на реакцията на добавяне. В такива процедури някои частици са комбинирани в една, на ентропията стойност намалява. Въз основа на формула Gibbs, може да се твърди, че външно въздействие (например, висока температура) може да плати като екзотермична реакция допълнение, което се потвърждава в практиката.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bg.unansea.com. Theme powered by WordPress.