ОбразуванеНаука

Какво е въглероден окис? молекулна структура

въглероден оксид, известен също като въглероден окис, има много силен молекулна структура, е инертен към химичните свойства и е слабо разтворим във вода. Това съединение също е изключително токсични, когато се освобождава в дихателната система е свързана с кръвния хемоглобин, и които престават преноса на кислород до тъканите и органите.

Химично наименование и формула

Въглеродният оксид е известен и с други имена, включително въглероден окис II. В ежедневието, той обикновено се нарича въглероден окис. Този въглероден окис е отровен газ, безцветен и вкус, мирис. Нейната химична формула - СО, и масата на една молекула е 28.01 грама / мол.

Въздействие върху тялото

Въглероден монооксид се свързва с хемоглобина да се образува карбоксихемоглобин, която не е кислород товароподемност. Вдишването на пара причинява увреждане на ЦНС (централната нервна система), и задушаване. Получената липсата на кислород предизвиква главоболие, виене на свят, намален пулс и дихателната честота, което води до загуба на съзнание и последваща смърт на организма.

токсичен газ

Въглероден моноксид се произвежда чрез частично изгаряне на вещества, съдържащи въглерод, като например в двигатели с вътрешно горене. Съединението 1 включва въглероден атом, ковалентно свързан към един кислороден атом. Въглеродният оксид е силно токсичен, и това е една от най-често срещаните причини за фатален отравяне от цял свят. Експозицията може да доведе до увреждане на сърцето и други органи.

Какво е използването на въглероден окис?

Въпреки сериозната си токсичност, въглероден оксид е изключително полезни - благодарение на съвременната технология на това да се създаде цяла гама от жизненоважни продукти. Въглеродният оксид, въпреки че днес се счита за замърсител винаги присъства в природата, но не и в такова количество, че, например, въглероден диоксид.

Сгрешена са тези, които вярват, че няма връзка с въглероден окис в природата. CO разтварят в разтопена вулканична скала при високи налягания в земната мантия. Съдържанието на въглеродни окиси в вулканични газове варира от по-малко от 0.01% до 2%, в зависимост от вулкана. Тъй като естествен това съединение не е постоянна величина, за точно измерване на емисиите на природен газ не е възможно.

химични свойства

Въглероден моноксид (СО формула) се отнася до nesoleobrazuyuschim или индиферентни оксиди. Въпреки това, при температура от 200 ° С реагира с натриев хидроксид. По време на този химичен процес е образуването на натриев формиат:

NaOH + CO = HCOONa (сол на мравчена киселина).

Имоти на въглероден оксид, основаващи се на нейната устойчивост. Въглероден оксид:

  • може да реагира с кислород: 2CO + O 2 = 2CO 2;
  • способен на взаимодействие с халогени: CO + Cl 2 = СоСЬ 2 (фосген);
  • Той има уникалното свойство да се възстанови чисти метали от техните оксиди: Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2;
  • формиране на метални карбонили: Fe + 5Co = Fe (CO ) 5;
  • напълно разтворим в хлороформ, оцетна киселина, етанол, бензен и амониев хидроксид.

Структурата на молекулата

Два атома от които, в действителност, е молекула на въглероден окис (СО), свързан тройна връзка. Два от тях са образувани чрез сливане на р-електрони с въглеродните атоми, с кислород, а третият - благодарение на специален механизъм поради свободен въглероден 2P орбитални и 2-р-електрон двойки кислород. Тази структура осигурява молекула на висока якост.

Малко история

Аристотел на древна Гърция е описано токсичните изпарения, произведени от изгарянето на въглища. Самият механизъм за смъртта е неизвестна. Въпреки това, един от най-древните методи за наказание беше заключване конфликт със закона в парната баня, където са въглените. Гръцкият лекар Гален предполага, че във въздуха има някои промени, които да доведат до травма при вдишване.

По време на Втората световна война, газова смес с примеси на въглероден окис, се използва като гориво за превозни средства, в тези части на света, където има ограничено количество бензин и дизелово гориво. външно (с някои изключения) генератори въглен или дърво газ са установени, но смес от атмосферен азот, въглероден оксид, и малки количества от други газове, доставяни на газовия смесител. Това е така наречената дърво газ.

Окислението на въглероден окис

Въглероден моноксид произведени в частично окисление на въглеродни съединения. CO се образува, когато достатъчно кислород за получаване на въглероден диоксид (СО2), например, по време на работа на пещта или двигател с вътрешно горене в затворено пространство. Ако кислород е налице, както и някои други атмосферни концентрация на въглероден окис изгаряния, излъчващ синя светлина, образуващ въглероден диоксид, известен като въглероден диоксид.

Въглеродният диоксид се използва широко, докато 1960 на миналия век за интериорни осветителни съоръжения, готвене и отопление, той е с част от горивото като приоритет компонент. Някои процеси в модерни технологии, като топене на желязо все още произвеждат въглероден оксид като страничен продукт. самата връзка CO се окислява до СО2 при стайна температура.

Има ли CO в природата?

Дали има въглероден окис в природата? Един от неговите естествени източници произход фотохимични реакции в тропосферата. Тези процеси се приема, че да бъде в състояние да генерира приблизително 5 х 10 декември кг агенти Е; нес. Наред с другите източници, както бе споменато по-горе, са вулкани, горски пожари и други видове горене.

молекулни свойства

Въглеродният оксид е с молекулна маса 28,0, което го прави малко по-малка плътност от въздуха. дължина връзка между два атома - 112.8 микрометра. Това е достатъчно близо, за да се осигури един от най-силните химическите връзки. И двата елемента във връзка с СО имат около 10 електрони в валентност черупката на един.

Като правило, органичната карбонилни съединения има двойна връзка. Характерна особеност на молекулата на СО е това, което се случва между атоми силни тройна връзка споделени електрони с 6 3 свързани молекулни орбитали. Тъй като четири от споделени електрони произхождат от кислороден атом и 2 само от въглерод, един зает от две свързани орбитални електрони на О 2, образувайки дипол или сменяем връзка. Това причинява С ← О поляризация на молекули с малък заряд "-" върху въглен и малък заряд "+" на кислорода.

Останалите две свързани орбитите е заета от заредена частица от въглерод и един кислород. Молекулата е асиметричен: кислород има по-голяма плътност на електрони от въглерод и също леко положително заредена, в сравнение с отрицателен въглерод.

приемане

В промишлеността, получаване на въглероден монооксид CO се извършва чрез нагряване на въглероден диоксид, без достъп на въздух или водна пара с въглища:

СО 2 + С = 2CO;

Н + C = СО + Н2.

Последният се нарича също така получената смес е пара или синтетичен газ. При лабораторни условия, въглероден монооксид II чрез подлагане на органична киселина концентрирана сярна киселина, която действа като дехидратиращ агент:

НСООН = СО + Н2 О;

Н2С 4 = СО 2 + Н

Основните симптоми и помощ при отравяне CO

Дали отравяне с въглероден окис? Да, и много силна. отравяне с въглероден окис е най-често явление в целия свят. Най-честите симптоми са:

  • чувство на слабост;
  • гадене;
  • виене на свят;
  • умора;
  • раздразнителност;
  • липса на апетит;
  • главоболие;
  • дезориентация;
  • замъглено зрение;
  • повръщане;
  • припадъци;
  • конвулсии.

Излагането на този токсичен газ може да доведе до значително увреждане, което често може да доведе до дългосрочни хронични патологични състояния. Въглеродният оксид е в състояние да причини сериозно увреждане на плода на бременна жена. Жертвите, например, след пожар, трябва да предоставят незабавна помощ. спешна нужда да се обади на бърза помощ, дават достъп до свеж въздух, чисти дрехи, които затрудняват дишането, успокояват, топло. Тежко отравяне обикновено се лекува само под наблюдението на лекари в болницата.

приложение

Въглероден моноксид е, както вече бе споменато, е токсичен и опасен, но е един от основните съединения, които се използват в съвременната индустрия за органичния синтез. CO се използва за производство на чисти метали, карбонили, фосген, въглероден сулфид, метилов алкохол, формамид, ароматни алдехиди, мравчена киселина. Това вещество се използва като гориво. Въпреки неговата токсичност и токсичност, тя често се използва като суровина за производство на различни вещества в областта на химическата промишленост.

Въглероден окис и въглероден двуокис: каква е разликата?

Окис и въглероден двуокис (СО и СО2) често са погрешно един за друг. Двете газове са без миризма, безцветен, и двете имат отрицателно въздействие върху сърдечно-съдовата система. Двете газове могат да навлизат в организма чрез вдишване, кожата и очите. Тези съединения, когато са изложени на живите организми споделят редица симптоми - главоболие, замаяност, гърчове и халюцинации. Повечето хора едва ли правят разликата и не осъзнават, че автомобилните ауспуси отделяните в СО, и CO 2. Вътре в увеличението на концентрацията на тези газове могат да бъдат опасни за човешкото здраве и безопасност, при условие че тяхното влияние. Каква е разликата?

При високи концентрации на двете могат да бъдат фатални. Разликата се състои в това, че CO 2 е често срещан природен газ, необходими за всички растения и животни. CO не е обичайно. Този страничен продукт безкислородна горене. критичен химически разлика е, че CO 2 има един въглероден атом и два кислороден атом, като само ги CO един по един. Въглеродният диоксид е негорим, а оксид е по-вероятно да се запалят.

Въглеродният диоксид се намират естествено в атмосферата, хората и животните дишат кислород и издишания въглероден диоксид, т.е. същества тя може да издържа малко количество. Също така е задължително Това газ за фотосинтеза от растенията. Въпреки това, въглероден оксид не настъпва естествено в атмосферата, и може да доведе до здравословни проблеми, дори при ниски концентрации. И двете плътност газ също е различно. Въглеродният диоксид е по-тежък и по-плътна от въздуха, докато въглероден окис е малко по-лесно. Тази особеност се вземат предвид при определяне на подходящи датчици в домовете.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bg.unansea.com. Theme powered by WordPress.