Основни соли. Категория "борати"

Основните соли са доста голяма група от съединения. Тази група включва борати, халогениди, нитрити, сулфити. Групата "основни соли" включва карбонати, нитрати, сулфати.

Категорията борат включва няколко типа съединения. По-специално, боратът включва метаборичен (HBO2), ортоборен (H3BO3), както и неселектирани поливини. Съгласно броя на боровите атоми, тези основни соли се разделят на хекса-, тетра-, ди-, моноборатни и др. Боратите могат да бъдат наименувани според киселините, които ги образуват, и броят на моловете на B2O3, който е 1 мол от основния оксид.

Взаимодействието на металите със соли (амониеви, алкални и други) при степен на окисление +1 предполага образуването, като правило, на безводни и хидратирани метаборати като МВО2, пентаборат на MB5O8, тетраборати М2В4О7 и други.

Боратите са безцветни кристали или аморфни вещества. Обикновено те се различават по структура с нисък симетрия - ромбична или моноклинична.

Безводните борати имат точка на топене между 500 и 2000 градуса. Метаборати на алкални метали, както и мета- и ортоборити на алкалоземни съединения са сред най-третените. Повечето от веществата лесно оформят очилата, когато топелите се охлаждат.

Загубата на кристализираща вода в хидратирани моноборати се извършва при температура около сто и осемдесет и при полиборитите е триста до петстотин градуса. Пълното обезводняване води до образуването на аморфни вещества, които се подлагат на кристализация от петстотин до осемстотин градуса. В резултат на това "пренареждане" възниква частично разлагане на съединенията и отделяне на В203.

Алкалните метални борати се характеризират с тяхната способност да се разтварят във вода. По-специално това е присъщо на пента- и метаборатите. Тези основни соли най-често се разграждат лесно от киселини. В някои случаи разлагането се извършва под въздействието на SO2 и CO2.

Боратите на тежки и алкалоземни метали са в състояние да взаимодействат с алкални, карбонатни и хидрокарбонатни разтвори. Безводните съединения са по-химически устойчиви, отколкото хидратирани. С редица алкохоли, по-специално с глицерол, боратите образуват комплекси, разтворими във вода. Под въздействието на силни окислителни агенти, по-специално на H2O2 или по време на електрохимично окисление, настъпва преобразуване в пексобирати.

Около сто борати са известни в природата. Като цяло те са соли на Mg, Na, Fe, Ca. Трябва да се каже, че тези елементи се използват достатъчно широко. По-специално, хлориди на тези елементи са вид вещество като "техническа сол", която на свой ред се използва в различни отрасли.

Безводен борат се получава чрез дехидратация. Използва се и синтероване или сливане на В2ОЗ с карбонати или метални оксиди. Единични кристали се отглеждат в стопени оксиди, например Bi2O3. Производството на хидратирани борати се осъществява чрез реакциите на взаимното превръщане на слабо разтворими съединения с водни разтвори на метални борати на алкалната група чрез неутрализиране на НЗВОЗ от хидроксиди, оксиди или карбонати на метали.

Боратите се използват за приготвянето на други съединения на бор. По-специално, като компоненти на заряда в производството на очила, емайллакове, глазури, керамика. Съединенията се използват при производството на импрегнации и огнеупорни покрития. Боратите се използват за рафиниране като потоци, за запояване и заваряване на метали. Използват се като пълнители и пигменти за бояджийски продукти, багрила за боядисване, както и инхибитори (забавяща) корозия, компоненти на електролити, фосфор и други. Най-често се използват калциеви и борни борати.