Прост въпрос

В природата съществуват прости и сложни вещества. Основната разлика между тях - в техния състав. По този начин, просто вещество включва атоми на един елемент. Техните (прост вещество) кристали могат да бъдат синтезирани в лаборатория, а понякога и у дома. Често, обаче, условията на съхранение, необходими за създаване на някои от получените кристали.

Съществуват пет класа, в която материал разделят чрез прости метали, полу-метали, неметали, интерметални съединения и халогени (не естествено срещащи се). Те могат да бъдат представени чрез атомна (Ar, He) или молекулярен (О2, Н2 О3) газ.

Като пример можем да вземем един прост кислород субстанция. Това включва молекули, състоящи се от два атома кислород елемент. Или, например, железен материал се състои от кристали, съдържащи само атоми на желязо елемент. Исторически по-прост вещество от името на елемент, атомите на които са част от него. Структурата на тези съединения може да бъде молекулно и не-молекулна.

Сложните материали включват различни видове атоми и могат да се образуват при разлагане на две (или повече) съединение. Например, вода в разцепването генерира кислород и водород. По този начин не всяко съединение може да бъде разложен на прости вещества. Например, железен сулфид, образуван от сяра и желязо атома, който не подлежи на разцепване. В този случай, за да се докаже, че съединението е сложен и хетерогенни атоми включва, прилага принципа на обратната реакция. С други думи, използвайки полученото изходни компоненти железен сулфид.

Простите вещества са форми на химически елементи, които съществуват в свободно състояние. Днес науката знае повече от четиристотин вида на тези елементи.

За разлика от комплексните вещества просто не може да получи от други прости вещества. Те също така не може да се раздели на други съединения.

А химичен елемент могат да образуват различни видове прости вещества. (Например, елементът генерира кислород триатомен озон и двуатомен кислород и въглероден способни да образуват диамант и графит). Това свойство се нарича allotropism. Алотропна модификации се различават по структура и начин на разположение на кристали или молекули в състава самите молекули (атоми) елемент. Способността да образуват множество видове прости вещества поради атомната структура, която определя вида на химична връзка, както и характеристиките на структурата на молекулите и кристали.

Всички алотропна модификации имат способността да се разминат. Различни видове прости вещества образуват един химичен елемент могат да имат различни физични свойства и различни нива на химическа активност. Например, кислород показва по-малко от озон, активността и точката на топене на фулерен, например, по-малко от това на диамант.

При нормални условия за единадесет елементи прост вещество ще представлява газове (Ar, Хд, Rn, N, H, Ne, О, F, Кг, CI, Той), за двата флуида (Br, Hg), и за други елементи - вещества.

При температура близка до стаята, пет метали ще приемат течност или полу-течно състояние. Това се дължи на факта, че тяхната температура на топене е почти равна на стайна температура. Така, живак, рубидий топи при 39 градуса, Франций - на 27, цезиев - при 28 и галий при 30 градуса.

Трябва да се отбележи, че термините "химичен елемент", "атом", "прост вещество" не трябва да се бърка. Така например, той има специфична атом, и специфичната стойност наистина съществува. Определението на "химичен елемент" е обикновено абстрактно, колективно. В природата, елементите са под формата на свободни атоми или химически свързани. В този случай характеристиките на прости вещества (съвкупните частици) и химически елементи (изолирани атоми на определен тип) имат свои собствени характеристики.