Фосфор и неговите съединения. Практическо използване на фосфорни съединения

Сред хранителните вещества, необходими, за да се разпределят специално място е фосфор. Тъй като не може да съществува без такива важни съединения, такива като АТР или фосфолипиди, както и много други органични вещества. Където неорганични и този елемент е много богата на различни молекули. Фосфор и неговите съединения са широко използвани в промишлеността, са важни участници в биологични процеси, се използват в различни области на човешката дейност. Ето защо, ние смятаме, какво представлява елемент, каква е неговата проста вещество и най-важните съединения.

Фосфор: общо описание на елемента

Позиция в периодичната система може да се опише в няколко параграфа.

1. Петата група, основната група.
2. Една трета малък период от време.
3. Сериен номер - 15.
4. Атомна маса - 30,974.
5. E конфигурация 1s атом ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3P ^{2 3.}
6. Възможна състояние окисление -3 до 5.
7. Химичният символ - P в формули произношение "е.ж.". Името на елемента - фосфор. Латинското название на фосфор.

История на откриването на атома има своите корени в далечното XII век. Дори и в регистрите на алхимиците срещна информация, става дума за получаване на неизвестно "светлинен" материя. Въпреки това, официалната дата на откриването и синтеза на фосфор започва през 1669. Несъстоятелност търговски марка на търговец в търсене на философския камък случайно синтезира веществото, което може да излъчва ярка светлина и изгори ослепителен пламък. Той направи това чрез повторно калциниране човешка урина.

След това независимо около същия начин се получава друг активен елемент:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• А. Marggraf;
• К. Scheele;
• Лавоазие.

Днес, един от най-популярните методи за синтез на веществото - възстановяване на съответните фосфор-съдържащи минерали при високи температури под влиянието на въглероден диоксид и силициев диоксид. Процесът се извършва в специални пещи. Фосфор и неговите съединения са много важни вещества за живи същества, както и за различни синтези в химическата промишленост. Ето защо е необходимо да се прецени какво е активен елемент като просто вещество и къде в природата се съдържа.

Прости фосфор вещество

Трудно е да се назоват конкретна връзка, в случай на фосфор. Това се дължи на големия брой алотропна модификации, които имат този елемент. Има четири основни вида прости вещества на фосфор.

1. Бяла. Това съединение, чиято формула R _4. Тя е бяла, летливо вещество с остър неприятна миризма на чесън. Тя спонтанно се запалва на въздух при нормални температури. Бърнс светлинен бледо зелено. Силно токсичен и опасен за живота. Изключително висока реактивност, така че се получава и се съхранява под слой от пречистена вода. Това е възможно поради слабата разтворимост в полярни разтворители. Това е най-доброто за тази подходящ дисулфид бял фосфор и органична материя. При нагряване, може да се прехвърля в следните форми алотропна - червен фосфор. При охлаждане и кондензиране на парата е в състояние да образуват слоеве. Само с едно натискане на мазна, мека, лесна за рязане нож, бял (леко жълто). Точката на топене на 44 ⁰ С Поради реактивност се използва в синтеза. Но поради токсичността има широко индустриално приложение.
2. Жълт. Това е лошо, пречистена форма на бял фосфор. Това е още по-отровен, както неприятни миризми на чесън. Запалва и гори с ярък пламък нажежен зелено. Тези жълти или кафяви кристали не се разтварят във вода напълно, пълното окисляване клубове отделят бял дим състав _Р4 О _10.
3. Червен фосфор и неговите съединения са най-често срещаните и най-често се използва в производството на модифициращ агент. Червената пастообразна маса, която е при повишено налягане може да премине под формата на виолетови кристали е химически неактивни. Този полимер може да разтвори само в някои метали и повече от всичко. При температура от 250 ⁰ С е сублимиран чрез преминаване на бяло модификация. Не е токсичен, колкото предишната форма. Въпреки това, с продължително излагане на тялото токсични. Той се използва за прилагане на покритие на кибритени кутии на запалване. Това се дължи на факта, че тя не може да се самозапалват, но когато означение и фрикционни експлодира (осветени).
4. Черно. Според външния данни е много подобен на графит, тя е и смел докосване. Това полупроводникови електрически ток. Тъмните кристали, лъскава, не са в състояние да се разтвори във всички разтворители изобщо. Това го светне, трябва много високи температури и предварително raskalivanie.

така също не се интересуват от дълго отворена форма на фосфор - метала. Той е проводник и има кубична кристална решетка.

химични свойства

Химичните свойства на фосфор зависи от формата, в която се намира. Както бе споменато по-горе, най-активната жълто-бяло модификация. Като цяло, фосфор, способни на взаимодействие с:

• метали, които фосфиди и действащи като окислител;
• неметали, действащи като редуциращ агент и образуват летливи и нелетливи съединения от различен вид;
• силни окислители, преминаващи в фосфорна киселина ;
• с концентрирана сода алкален от тип диспропорциониране;
• с вода при много висока температура;
• с кислород, за да образуват различни окиси.

Химичните свойства на фосфор, подобни на тези на азот. защото той е част от група pniktogenov. Въпреки това, дейността на няколко порядъка по-висока, благодарение на разнообразието от алотропна модификации.

Да бъдеш в природата

Като хранителни вещества, фосфор е много често срещана. Нейната процент е 0.09% в земната кора. Това е доста голяма цифра. Къде намери тази атом в природата? Има няколко основни локации:

• зеленината на растенията, техните семена или плодове;
• животински тъкани (мускули, кости, зъбния емайл, много важни органични съединения);
• земната кора;
• почвата;
• скали и минерали;
• морска вода.

В този случай може да се говори само за свързаните с тях форми, но не е просто въпрос. В края на краищата, той е много активен, и това не му позволява да бъде свободен. Сред най-богатите минералите фосфор, са:

• Инглиш;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• фосфор и други.

Биологичното значение на тази позиция не може да се надценява. В крайна сметка, той е част от съединения, такива като:

• протеини;
• фосфолипиди;
• ДНК;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ензими.

Това означава, че всички, които са от жизненоважно значение и че изграждането на цялата цялото тяло. Дневната норма за нормален възрастен човек на около 2 грама.

Фосфор и неговите съединения

Като много активен, активен елемент образува множество от различни вещества. След като всички го форми и фосфид, и себе си действа като редуктор. Поради това едва ли може да се нарече един елемент, който ще бъде инертен по отношение на реакцията на него. Затова съединенията с формула фосфор изключително разнообразна. Човек може да се цитират редица класове вещества във формирането на която той е активен участник.

1. Бинарните съединения - оксиди, фосфиди, водород летливи съединения, сулфидни, нитрид, и др. Например: Р _{2О 5,} PCL _3, P ₂ S _3, рН _3, и др.
2. Комплекс вещества: соли на всички видове (средно киселинна, основна, двойни, комплекс), киселини. Пример: Н _{3РО 4,} Na _{3РО 4,} H ₄ Р _{2О 6,} Са _{(Н2 РО4) 2,} (NH _{4) 2НРО 4} и др.
3. Кислород-съдържащи органични съединения: протеини, фосфолипиди, АТР, ДНК, РНК и др.

Повечето видове вещества, идентифицирани са важен индустриален и биологично значение. Използването на фосфор и неговите съединения и евентуално за медицински цели, както и за производството на много обикновени битови предмети.

Съединения с метали

Бинарните съединения на фосфора с метали и неметали са по-малко електроотрицателните фосфиди заглавието. Тази сол подобни вещества, които притежават изключителна нестабилност, когато са изложени на различни средства. Rapid разлагане (хидролиза) води до дори обикновена вода.

Освен това, под действието на неконцентриран киселина се среща като разпадане агент на съответните продукти. Например, ако говорим за хидролизата на калциев фосфид, продуктите ще станат метален хидроксид и фосфин:

Са _{3 Р2} + 6Н _2О = 3Ca (ОН) ₂ + ₃ 2Ph ↑

А фосфид излагане разгражда под действието на минерална киселина, ние получаваме съответната сол и фосфин:

Са _{3 Р2} + 6HCL = 3CaCL ₂ + ₃ 2Ph ↑

Като цяло, стойността на съединенията съгласно изобретението като момента, в който водородът образувани в резултат на фосфорно съединение, чиито свойства са обсъдени по-долу.

Летливите вещества базата на фосфор,

Има два основни са:

• бели фосфор;
• фосфин.

На земята вече споменахме по-горе, както и характеристиките на устройството. Казват, че е бяла гъста дим, много отровни, миризливи и самостоятелно запалване при нормални условия.

Но това, което е фосфин? Това е най-широко разпространен и известен летлива субстанция, която включва елемент в процес на разглеждане. Това е двоичен, а второто - водород. Формула водород фосфорни съединения - рН _3, името на фосфин.

Свойствата на този материал могат да бъдат описани както следва.

1. Flying безцветен газ.
2. Силно токсичен.
3. Той разполага с миризмата на гнило риба.
4. Тъй като водата не реагира много слабо разтворим в нея. Той е разтворим в органичната химия.
5. При нормални условия, химически много активен.
6. Тя спонтанно се запалва във въздуха.
7. Образувани от разлагането на метален фосфид.

Друго име - PHOSPHAN. Тя е свързана с историята на най-древната. Целият смисъл на "блуждаещи огньове", които понякога хората са видели и да видим сега гробища, блата. Сферични или svechepodobnye светлини, които се появяват тук и там, създавайки впечатление за движение, се считат за лоша поличба, а те бяха много се страхува от суеверните хора. Причината за това явление, съгласно настоящите изглед някои учени, може да се счита самозапалване на фосфин, който е естествено получен при разлагането на органични остатъци, растителен, така и животни. Газът излиза и влиза в контакт с кислород, светлина. Цветът и размерът на пламъка може да се променя. Най-често това ярко зелени светлини.

Очевидно е, че всички летливи фосфорно съединение - токсични вещества, които лесно се откриват чрез рязко неприятна миризма. Тази функция помага за предотвратяване на отравяне и неприятни последици.

Съединенията с неметали

Ако фосфор държи като редуциращо средство, е необходимо да се говори за двукомпонентни съединения с неметали. Най-често те са по-електроотрицателен. Така че, има няколко вида материали от този вид:

• фосфор и сяра съединение - сулфид фосфорен _Р2 S _3;
• фосфорен хлорид III, V;
• оксиди и анхидрид;
• бромид и йодид и други.

химия на фосфор и неговите съединения варират, така че е трудно да се определи най-важните. Говорейки конкретно на веществата, които са оформени на фосфор и неметали, най-важните са оксидите и хлориди на различни състави. Те се използват в химичен синтез като дехидратиращ агент, като катализатори, и така нататък.

По този начин, един от най-мощните изсушаващото средство е по-висока фосфорен оксид - Р _{2О 5.} Той силно привлича вода, така че когато в пряк контакт с него има бурна реакция със силен шум съпровод. Сам по себе си вещество е бял сняг като маса, в агрегатното състояние близо до аморфна.

Кислородни органични съединения с фосфор

Известно е, че органичната химия за броя на съединения е далеч превъзхожда неорганично. Този феномен се обяснява с възможност изомерия и въглеродни атоми за образуване на различни структури верижни атоми затворени един към друг. Разбира се, има определена цел, т.е. класификация, която е обект на всички от органичната химия. Различни класове съединения, обаче, ние се интересуват от един конкретен, пряко свързани с въпросният елемент. Този кислород-съдържащи съединения и фосфор. Те включват:

• коензими - NADP, ATP, FMN, пиридоксал фосфат, и други;
• протеини;
• нуклеинови киселини, както на остатък фосфорна киселина е част от нуклеотид;
• фосфолипиди и fosfoproteidy;
• ензими и катализатори.

Vid Йона, в която молекулите на фосфор, участващи в образуването на тези съединения, както следва - PO ₄ ^3-, т.е. киселинен остатък на фосфорна киселина. Структурата на някои протеини влизането свободен атом или прост йон.

За нормален живот на всеки активен елемент на живия организъм и органични съединения, образувани от тях е изключително важно и необходимо. Невъзможно е да се изграждат на структурните части на тялото без протеинови молекули. ДНК и РНК - основните носители и предаватели на генетична информация. Като цяло, всички връзки трябва да присъстват, без да се провалят.

Използването на фосфор в индустрията

Използването на фосфор и неговите съединения в производството може да се характеризира в няколко точки.

1. Използва се в производството на мачове, експлозивни съединения, запалителни бомби, някои горива, масла.
2. Както клещи газове, както и за производството на лампи с нажежаема жичка.
3. За да се защити метали срещу корозия.
4. В селското стопанство като тор почвата.
5. Като средство за омекотяване на вода.
6. В химически синтези в производството на различни вещества.

Роля в живите организми се намалява да участват в процесите на образуване на зъбния емайл и костите. Участие в аналогични и катаболизъм реакции, както и поддържането на вътрешната среда на буфериращи клетки и биологични течности. Това е основата за синтез на ДНК, РНК, фосфолипиди.