Амонячна вода: препарат, формула, приложение

Безцветен газ с остър мирис на амоняк NH ₃ не само се разтваря добре във вода с освобождаване на топлина. Веществото активно взаимодейства с H ₂ O молекули, за да образува слаба основа. Решението получи няколко имена, една от които - амонячна вода. Съединението има изненадващи свойства, които пречат на образуването, състава и химическите реакции.

Образуване на амониеви йони

Формулата за амонячна вода е NH4OH. Веществото съдържа катион NH4 _⁺ , който се образува от неметални - азот и водород. Атомите N в молекулата на амоняка използват само 3 от 5 външни електрона, за да образуват ковалентни полярни връзки и една двойка остава непотърсена. В силно поляризирана водна молекула водородните протони Н ^{+ са} слабо свързани към кислорода, единият от които става донор на свободна електронна двойка азот (акцептор).

Получава се амониев йон с един положителен заряд и специален тип слаба ковалентна връзка - донор-акцептор. Според размера, заряда и някои други характеристики той прилича на калиев катион и се държи като алкални метали. Необичайно химично, съединението реагира с киселини, образува соли, които са от голямо практическо значение. Наименования, в които се отразяват характеристиките на препарата и свойствата на веществото:

• Амонячна вода;
• Амониев хидроксид;
• Хидрат на амоняк;
• Акрилен амоний.

обезпечителни мерки

При работа с амоняк и неговите производни трябва да се внимава. Важно е да запомните:

1. Амониевата вода има неприятна миризма. Освободеният газ дразни лигавицата на носната кухина, окото, причинява кашлица.
2. Когато амонякът се съхранява в амоняк в плътно затворени бутилки, ампулите се изпускат амоняк.
3. Тя може да бъде открита без инструменти, само чрез мирис, дори и малко количество газ в разтвора и въздуха.
4. Съотношението между молекулите и катионите в разтвора варира при различно рН.
5. При стойност от около 7, концентрацията на токсичен газ NH3 намалява, количеството на NH4 ⁺ катиони, които са по-малко вредни за живите организми, нараства

Приготвяне на амониев хидроксид. Физични свойства

Когато амонякът се разтваря във вода, образува се амонячна вода. Формулата за това вещество е NH4OH, но всъщност има едновременно йони

NH4 ⁺ , OH-, NH3 и Н20 молекули.В химическата реакция на йонен обмен между амоняк и вода се установява равновесно състояние. Процесът може да бъде отразен чрез схема, в която срещуположно насочени стрелки показват обратимостта на явленията.

В лабораторията производството на амонячна вода се извършва в експерименти с азотсъдържащи вещества. При смесване на амоняк с вода се получава бистра, безцветна течност. При високо налягане се увеличава разтворимостта на газа. Водата дава повече разтворен амоняк, когато температурата се повиши. За промишлени нужди и селско стопанство в промишлен мащаб се получава 25% вещество при разтварянето на амоняка. Вторият метод включва използването на реакцията на коксовия газ с вода.

Химични свойства на амониев хидроксид

При контакт два течности - амонячна вода и солна киселина - са покрити с облаци бял дим. Състои се от частици от реакционния продукт - амониев хлорид. С летлива субстанция, като например солна киселина, реакцията протича директно във въздуха.

Слабо алкални химични свойства на амониевия хидрат:

1. Веществото обратимо дисоциира във вода, за да образува амониев катион и хидроокисен йон.
2. В присъствието на йон NH4 ⁺ , безцветен разтвор на фенолфталеин се превръща в пурпурен цвят, както при алкали.
3. Химическата реакция на неутрализирането с киселини води до образуването на амониеви и водни соли: NH4OH + HCl = NH4C1 + H20.
4. Амонячната вода влиза в йонообменни реакции с метални соли, към които отговарят слабите основи, образувайки водонеразтворим хидроксид: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4Cl + Cu (OH) ₂ (синя утайка) _.

Амонячна вода: приложение в различни отрасли на икономиката

Необичайно вещество се използва широко в ежедневието, селското стопанство, медицината, промишлеността. Техническият амониев хидрат се използва в селското стопанство, производството на калцинирана сода, бои и други продукти. В течния тор азотът се съдържа във форма, лесно асимилирана от растения. Субстанцията се счита за най-евтината и най-ефективна за прилагане в периода на удължаване за всички култури.

Производството на амонячна вода консумира три пъти по-малко средства от производството на твърди гранулирани азотни торове. За съхранение и транспортиране на течността се използват херметично запечатани стоманени резервоари. Някои видове бои и избелващи средства за коса се правят с каустик амоний. Във всяка медицинска институция има препарати с амониев алкохол - 10-процентов разтвор на амоняк.

Амониеви соли: свойства и практическа значимост

Веществата, получени чрез взаимодействието на амониев хидроксид с киселини, се използват в икономическите дейности. Солите се разпадат при нагряване, разтварят се във вода, претърпят хидролиза. Те влизат в химични реакции с алкали и други вещества. Най-важното практическо значение са придобити от хлориди, нитрати, сулфати, фосфати и амониеви карбонати.

Много е важно да се спазват правилата и мерките за безопасност, като се работи с вещества, съдържащи амониев йон. Когато се съхраняват в складове на промишлени и селскостопански предприятия, в помощни ферми не трябва да има контакт на такива съединения с вар и основи. Ако непропускливостта на опаковките е нарушена, химичната реакция ще започне с освобождаването на токсичния газ. Всеки, който трябва да работи с амонячна вода и нейните соли, трябва да познава основите на химията. Ако се спазват изискванията за безопасност, използваните вещества няма да навредят на хората и околната среда.