Какво е OVR в съвременната химия?

Нека да поговорим за това какво е OVR в неорганичния и органичния синтез.

Определение на процеса

Под реакциите на окисление-редукция се разбира такива процеси, в резултат на които ще се променя окислителното състояние на два или повече химически елемента в сложни или прости вещества.

Какво е окисляването?

Под окисление се разбира химична реакция, при която атом или определен йон отделя електрони, като същевременно понижава първоначалното си състояние на окисляване. Този процес е характерен за металите.

Какво представлява възстановяването?

Чрез процеса на редукция се разбира химическа трансформация, в резултат на което окислителното състояние на йон или просто вещество ще намалее с добавянето на електрони. Тази реакция е характерна за неметалните и киселинните остатъци.

Характеристики на редуциращото средство

Като се има предвид въпроса какво е OVR, човек не може да пренебрегне подобно понятие като "редуктор".

Това означава неутрална молекула или зареден йон, който в резултат на химичното взаимодействие ще даде електрона на друг йон или атом, като същевременно ще увеличи своето окислително състояние.

Определяне на окислителя

Като се замислим над това, което е OVR, важно е да се спомене и терминът "окислител". С това, обичайно се означават такива йони или неутрални атоми, които в хода на химичното взаимодействие ще вземат отрицателни електрони от други атоми или неутрални частици. В същото време първоначалното му състояние на окисление ще намалее.

Видове OBR

Като се застъпва за това, което е OVR, е необходимо да се отбележи, че тези сортове на тези процеси, които най-често се разглеждат в неорганичните и органичните синтези.

Интермолекулните взаимодействия предполагат процеси, при които атомите както на редуциращия агент, така и на окислителя се намират в различни изходни материали, които влизат в взаимодействие. Пример за този вид трансформация е взаимодействието между манганов оксид (4) и солна киселина, което води до газообразен хлор, двувалентен манганов хлорид и вода.

В разглеждания химичен процес хлорните аниони се явяват като редуциращ агент, окислявайки се, докато взаимодействието протича. Каналът манган (с окислително състояние +4) показва окислителна способност в реакцията, като се вземат два електрона, се възстановява.

Вътрешномолекулното взаимодействие е химическа трансформация, при която както атомите на редуциращия агент, така и окислителните атоми първоначално са едно-единствено вещество и след завършването на трансформацията те са в различни реакционни продукти.
Пример за такъв тип реакция е разлагането на калиев хлорат. При нагряване тази субстанция се превръща в калиев хлорид и кислород. Оксидиращите свойства ще бъдат характерни за хлоратния анион, който, като се вземат пет електрона в реакцията, ще бъде редуциран до хлорид.

В този случай кислородният анион ще има редуциращи свойства, като се окислява до молекулярен кислород. И така, какво е OVR в този случай? Това е процесът на прехвърляне на електрони между йони, което води до образуването на два реакционни продукта.

Също така, при този вид химична трансформация, настъпила при промяна в окислителните състояния на елементите, първоначално намерени в една формула, е процесът на разлагане на амониев нитрит. Азотът, стоящ в амониевия катион със степен на окисление -3, по време на процеса дава шест електрона и се окислява до молекулярен азот. И този азот, който е част от нитрита, отнема шест електрона, докато е редуциращ агент и по време на реакцията се окислява.

Какво е OVR в химията? Описаното по-горе определение показва, че това са трансформации, свързани с промени в няколко елемента на оксидационните състояния.

Самоокисляването и редукцията (диспропорцията) предполагат такива процеси, в хода на които като редуциращ агент и окислител се появява един първоначален атом, който ще се увеличи и същевременно ще намали своето окислително състояние след завършване на взаимодействието. Обсъждайки онова, което е ОВР в химия, примери за такива трансформации могат да бъдат намерени дори и в хода на химия на средното училище. Разграждането на калиев сулфит при нагряване води до образуването на две соли на този метал: сулфид и сулфат. Сярата със степен на окисление +4 показва както редуциращи, така и окислителни свойства, като увеличава и намалява окислителното състояние.

За да разберем какво означава ОВИ в химията, нека наречем друг вид такива химични трансформации. Контрапропорцията включва такива процеси, в резултат на които атомите на редуциращото средство и окислителя са в състава на различни първоначални компоненти, но от дясната страна те образуват един реакционен продукт. Например, при взаимодействието на серен оксид (4) със сероводород, ще се образува сяра и вода. Един серен йон с оксидационно състояние от +4 ще отнеме четири електрона, а серен йон с експонент -2 е лишен от два електрона. В резултат на това те се превръщат в проста субстанция, при която степента на окисляване е нула.

заключение

Като се има предвид въпроса за това какво е OVR в химията, ние отбелязваме, че това са многобройните трансформации, чрез които функционират живите организми, възникват различни природни процеси и явления. За да се организират коефициентите в тези уравнения, е необходимо да се състави електронен баланс.