Амфотерните оксиди. Химични свойства, метод за получаване на

Амфотерните оксиди (с двойна свойства) - в повечето случаи метални оксиди, които имат ниско Електроотрицателност. В зависимост от външните условия проявява никаква киселинен оксид или свойства. Тези оксиди са образувани от преходни метали, които обикновено имат следните окислителни състояния: LL, Ш, LV.

Примери за амфотерни оксиди: цинков оксид (ZnO), хромен оксид Ш (Cr2O3), алуминиев оксид (Al2O3) оксид П калай (SnO), калаен оксид LV (SnO2), оловен окис П (PbO), оловен окис LV (PbO2) , титанов оксид LV (ТЮ2), манганов оксид LV (МпО 2), железен оксид Ш (Fe2O3), берилиев оксид (ВеО).

Реакциите типични за амфотерни оксиди:

1. Тези оксиди могат да реагират със силни киселини. В тази форма на соли на същите тези киселини. Реакциите от този тип са проява на свойствата на основния тип. Например: ZnO (цинков оксид) + H2SO4 (солна киселина) → ZnSO4 (цинков сулфат) + H2O (вода).

2. В реакция с силни основи амфотерни оксиди, хидроксиди имат киселинни свойства. В тази двойственост на свойства (т.е., амфотерни) се проявява в образуването на две соли.

В стопилката чрез реакция с алкалната сол се образува средна нормална, например:
ZnO (цинков оксид) + 2NaOH (натриев хидроксид) → Na2ZnO2 (нормална средна сол) + H2O (вода).
Al2O3 (алуминиев) + 2NaOH (натриев хидроксид) = 2NaAlO2 + H2O (вода).
2AL (ОН) 3 (алуминиев хидроксид) + 3SO3 (серен оксид) = Al2 (SO4) 3 (алуминиев сулфат) + 3H2O (вода).

На разтвор амфотерни оксиди чрез реакция с основа, за да образуват комплексна сол, например: Al2O3 (алуминиев) + 2NaOH (натриев хидроксид) + 3H2O (вода) + 2Na (Al (OH) 4) (комплексна сол на натриев tetragidroksoalyuminat).

3. Всяка всяка амфотерен метален оксид има координация номер. Например да цинк (Zn) - 4, алуминий (Al) - 4 или 6, за хром (Сг) - 4 (рядко) или 6.

4. Амфотерно оксид не реагира с вода и не се разтваря в него.

Какво реакции докаже амфотерен метал?

Относително казано, амфотерен елемент могат да проявяват свойствата на метали и неметали двете. Такава характеристика е в елементите на А-групи: Be (берилий), Ga (галий), Ge (германий), Sn (калай), Pb, Sb (антимон), Bi (бисмут), и някои други, както и много от елементите B -групите - на Cr (хром), Mn (манган), Fe (желязо), Zn (цинк), Cd (кадмий), и други.

Сега докаже следния химически реакции амфотерен химичен елемент цинк (Zn):

1. Zn (OH) 2 (цинков хидроксид) + N2O5 (двуазотен пентоксид) = Zn (NO3) 2 (цинков нитрат) + H2O (вода).
ZnO (цинков оксид) + 2HNO3 (азотна киселина) = Zn (NO3) 2 (цинков нитрат) + H2O (вода).

б) Zn (OH) 2 (цинков хидроксид) + Na2O (натриев оксид) = Na2ZnO2 (натриев dioksotsinkat) + H2O (вода).
ZnO (цинков оксид) + 2NaOH (натриев хидроксид) = Na2ZnO2 (натриев dioksotsinkat) + H2O (вода).

В този случай, ако елемента с двойно свойства на съединението има следната окислението, неговите двойни (амфотерни свойства) най-забележимо се появят в стъпка междинно окисление.

Като пример може да бъде Chrome (Cr). Този елемент има следните окислителни състояния: 3+, 2+ 6+. В случая на три основни и киселинни свойства са изразени приблизително еднакво, а у Cr две основни свойства преобладават, и по-Cr 6 - киселина. Това са реакции, които доказват това твърдение:

Cr + 2 → СгОз (хромов окис 2), Cr (ОН) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (хромов окис 3), Cr (ОН) 3 (хромен хидроксид) → KCrO2 или хром сулфат CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (хромов окис 6), H2CrO4 → K2CrO4.

В повечето случаи съществуват амфотерни оксиди на химични елементи в окислено състояние +3 в мета форма. Като пример могат да бъдат посочени: алуминиев хидроксид оксид (химична формула АЮ (ОН) и желязо метахидроксид (химически FeO (OH) формула) ...

Как са амфотерни оксиди?

1. Най-удобният метод за тяхното получаване е утаяване от воден разтвор с помощта на амониев хидроксид, че е слаба основа. Например:
Al (NO3) 3 (алуминиев нитрат) + 3 (H2OxNH3) (воден разтвор на амоняк хидрат) = Al (ОН) 3 (амфотерен оксид) + 3NH4NO3 (реакцията се извършва при нагряване двадесет градуса).
Al (NO3) 3 (алуминиев нитрат) + 3 (H2OxNH3) (воден разтвор на амониев хидроксид) = АЮ (ОН) (амфотерен оксид) + 3NH4NO3 + H2O (реакция се извършва при 80 ° С)

В реакцията обмен на този вид в случай на излишък от алкален алуминиев хидроксид няма да се утаи. Това се дължи на факта, че алуминият преминава в анион заради двойна свойства: Al (ОН) 3 (алуминиев хидроксид) + ОН- (излишък на алкален) = [Al (OH) 4] - (алуминиев хидроксид анион).

Примери за този тип реакция:
Al (NO3) 3 (алуминиев нитрат) + 4NaOH (излишък на натриев хидроксид) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (цинков сулфат) + 4NaOH (излишък на натриев хидроксид) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Соли, които се получават в същото време, са комплексни съединения. Те включват сложни аниони: (Al (OH) 4) - и друг (Zn (OH) 4) 2-. Така наречен сол: Na (Al (OH) 4) - натриев tetragidroksoalyuminat, NA2 (Zn (OH) 4) - натриев tetragidroksotsinkat. Реакционните продукти на алуминиеви или цинкови окиси с твърди алкални се наричат по различен начин: NaAlO2 - натриев dioksoalyuminat и Na2ZnO2 - натриев dioksotsinkat.