Нека поговорим за това как да се определи вида на хибридизация

Нека поговорим за това как да се определи вида на хибридизация, както и разглеждане на геометрична структура на молекулата.

Историята на термина

В началото на двадесети век L. Polinglom предложи теория на геометрията на молекули с ковалентна връзка. Като основа за формиране на връзка е взето припокриване на електронните облаци. Методът става известен като валентните връзки. Как да се определи вида на хибридизация на атомите в съединения? Автор на теорията предложи да се вземат под внимание на комбинацията от хибридни орбитали.

дефиниция

За да се разбере как да се определи вида на хибридизация в съединенията, обясняваме, че този термин се отнася.

Хибридизацията е смесването на електронни орбитите. Този процес е придружен от разпределението на енергия в тях, се промени формата си. В зависимост от това колко ще се смесва s- и р-орбитали, типа на хибридизация може да се променя. съединения въглерод Органичният могат да съществуват в състояние SP, SP2, sp3. Има и по-сложни форми, които включват, в допълнение към SP, D-орбити.

Правила за определяне на молекули неорганични вещества

Хибридизацията може да разкрие вариант за съединения с ковалентна химическа връзка с тип AWP. А - основен атом, В - лиганд, п - брой на два или повече. В подобна ситуация в хибридизацията ще влезе само валентност орбитите на главния атом.

Методи за определяне

Ще говорим повече за това как да се определи вида на хибридизация. В химическата разбиране на понятието предполага форми и орбитали отношение на енергетиката. Налице е подобен процес в случаите, когато се използват електроните, които принадлежат към различни видове образуване на връзка.

За да се разбере как да се определи вида на хибридизация, помислете за молекулата на метана. Този материал е първият член на хомоложна серия от наситени (гранични) въглеводороди. В пространството на CH4 молекула е тетраедър. Единичен въглероден атом образува водородна връзка подобна енергия и дължина. За да се формира като хибриден облак, има три р ES и един електрон.

Четири облаци са смесени, и има четири идентични (хибридни) тип с неправилна форма осем. Ние наричаме този тип хибридизация SP3. Всички въглеводороди в състава които само прост (един) връзка, тя се характеризира с този тип на хибридизация на въглероден атом. ъгъл Bond е 109 градуса 28 минути.

Ние продължаваме да говорим за това как да се определи вида на хибридизация. Примери на ненаситен въглеводород на етилен серия дават представа за sp2-хибридизация. Например, в етилен молекула от четирите валентните електрони в образуването на химични връзки се използва само три. Останалите не-хибридни р-електрона отива в образуването на двойна връзка.

Ацетиленови е най-простият представител на класа SpN2p-2. Особеността на този клас от въглеводороди, е присъствието на тройна връзка. От четирите валентните електрони на въглеродния атом, само две променят своята форма и енергия, преминавайки хибрид. Останалите две електроните, участващи в образуването на две двойни връзки, определяне на ненаситен характер на този клас органични съединения.

заключение

Като се има предвид въпрос относно ковалентна химическа връзка на органични и неорганични вещества, помисли за хибридизацията на атомна орбитала. В този случай, е налице изравняване на тяхната енергия и форма. Електронни, разположен в близост до ядрото на атом свързан, характеризиращ се с набор от орбитали, които притежават идентични квантово число. Информация за вида на хибридизация дава възможност да се направи оценка на химичните свойства на веществото.