Бромоводородна киселина. Методи за получаване, физически и химически свойства

Бромоводородна киселина (наречена също бромоводород) - е неорганично съединение на водород (Н) с бром (Вг). Той е безцветен газ, който образува гъста мъгла в влажен въздух.

Какви са методите за получаване на бромоводород

Поради високата степен на окисляемост bromovodoronoy киселина, нейните ефекти не могат да бъдат получени с помощта на концентрирана сярна киселина до бромиди на алкални метали. Следващата реакция се появява:

2KBr (калиев бромид) + 2N2SO4 (сярна киселина) = K2SO4 (калиев сулфат) + SO2 (серен оксид) + Br2 (бром молекула) + 2H2O (вода)

1. В индустрията получаване киселини като бромоводородна, извършвани чрез реакция в които съставните елементи реагират. Например, ние сме това, веществото може да бъде получена както следва:

Н2 (водород молекула) + Br2 (бром молекула) = 2HBr (бромоводородна киселина)

Тази реакция е възможно при температура от 200 до 400 градуса.

2. Възможно е също така да се получи бромоводородна киселина ин витро и по няколко начина.

- чрез хидролиза пентабромид или фосфорен трибромид:

РВг3 (трибромид) + 3H2O (три водни молекули) = H3PO3 (фосфорна киселина) + 3HBr (бромоводородна киселина, химична формула)
PBr5 (пентабромид) + 4H2O (четири водни молекули) = Н3РО4 (фосфорна киселина) + 5HBr (бромоводород)

- чрез редукция на бром:

3Br2 (три молекули бром) + S (сяра) + 4H2O (вода) = (реакцията е възможно при температура от 100-150 градуса) H2SO4 (сярна киселина) + 6HBr (бромоводород)
3Br2 (три молекули бром) + KNO2 (калиев нитрит) + 4H2O (вода) = KNO3 (калиев нитрат) + 2HBr (бромоводород)

- преместване означава с разредена киселина от бромиди алкални метали:

KBr (калиев бромид) + H2SO4 (сярна киселина) = KHSO4 (калиев хидрогенсулфат) + НВг (освобождава газ)

3. Като бромоводород страничен продукт може да бъде получено при синтеза на органични съединения bromoproizvodnyh.

Физичните свойства на бромоводород:

1. бромоводородна киселина - газ без цвят като неприятно и остра миризма. Силно пуши във въздуха. Тя е с висока устойчивост на температури.

2. Е разтваря в Н 2О (вода), и етанол за получаване на електролита. Водният разтвор на НВг образува азеотроп, който кипи при температура от 124 градуса. В един литър вода се разтваря приблизително половин литър бромоводород (при 0 градуса).

3. Метод за охлаждане на воден разтвор на бромоводород кристални хидрати могат да бъдат получени както следва: НВг * Н 2О, НВг * 2H2O, НВг * 4H2O.

4. Чисти форми бромид кристали на орторомбична кристална система, пространствена група F МММ.

5. При температура -66.8 градуса става течна, и при - 87 градуса втвърдява.

Химичните свойства на бромоводород:

1. форми бромоводородна киселина чрез взаимодействие с вода силната киселина е едноосновни. Тази реакция е както следва:

НВг + H2O (вода) = Вг (бромен анион) + H3O + (хидрониев йон)

2. Този материал е устойчив на високи температури, обаче, при 1000 градуса около 0.5% от всички молекули са разложени:

2HBr (бромоводородна киселина) = Н2 (водород молекула) + Br2 (бром молекула)

3. Счита контакт химичното съединение взаимодейства с различни метали, както и техните основи и окиси. Примери на реакции:

2HBr + Mg (магнезиев) = MgBr2 (магнезиев бромид) + Н2 (освобождава газ)
2HBr + СаО (калциев оксид) = CaBr2 (калциев бромид) + H2O (вода)
НВг + NaOH (натриев хидроксид) = NaBr (натриев бромид) + H2O (вода)

4. бромид също е редуциращ агент. Той се окислява във въздуха бавно. Поради тази причина, неговите водни разтвори след известно време боядисани в кафяво. Реакционната смес ще бъде като:

4HBr (бромоводородна киселина) + 2 (кислород молекула) = 2Br2 (бром молекула) + 2H2O (вода)

приложение

Бромид се използва за създаване на (синтез), от различни органични бромни производни и за получаване на различни метални бромиди. От особено значение е сребърен бромид се използва в производството на филм фотографски материали.

Как е транспорт

Цилиндрите 68, или капацитет от 6.8 литра под налягане от 24 атмосфери.