Калциев оксид. Физични, топлинни и химични свойства. Заявление.

Калциев оксид - бяло кристално съединение. Други имена за това вещество - негасена вар, калциев окис, "Killer Bee", "Вар". Калциев оксид СаО, чиято формула, и реакционния продукт с (H2O) вода - Са (ОН) 2 ( "pushonka" или гасена вар) са намерили широко приложение в търговията на сграда.

Как да стигнем калциев оксид?

1. Промишлена метод за получаване на веществото е в термичен (при нагряване) разширяване на варовик (калциев карбонат) :

СаСО3 (варовик) = CaO (калциев оксид) + CO2 (въглероден диоксид)

2. калциев оксид могат също да бъдат получени чрез взаимодействие прости вещества:

2Ca (калций) + 2 (кислород) = 2CaO (калциев оксид)

3. Третият метод за производство на калциев оксид е термично разлагане на калциев хидроксид (Са (ОН) 2) и калциеви соли на няколко кислород-съдържащи киселини:

2Ca (NO3) 2 (калциев нитрат) = 2CaO (получен вещество) + 4NO2 (азотен оксид) + 2 (кислород)

Физични свойства на калциев оксид

1. Външен вид: кристално съединение с бял цвят. Тип кристализира натриев хлорид (NaCl) в лицето центрирана кубична кристална решетка.

2. Моларен маса от 55.07 грама / мол.

3. плътност е 3.3 г / santimetr³.

Термични свойства на калциев оксид

1. Температурата на топене е 2570 градуса

2. Точката на кипене на 2850 градуса

3. моларен топлина капацитет (при стандартни условия) е 42.06 J / (мол · К)

4. енталпия на образуване (при стандартни условия) -635 кДж / мол

Химичните свойства на калциев оксид

Калциев оксид (СаО формула) - е основен оксид. Поради това може да:

- разтворим във вода (H2O) с освобождаване на енергия. Това образува калциев хидроксид. Тази реакция е както следва:

СаО (калциев оксид) + H2O (вода) = Са (ОН) 2 (калциев хидроксид) + 63,7 кДж / мол;

- реагира с киселини и кисели окиси. В тази форма на солта. Ето някои примери за реакции:

СаО (калциев оксид) + SO2 (серен диоксид) = CaSO3 (калциев сулфит)

СаО (калциев оксид) + 2HCl (солна киселина) = CaCl2 (калциев хлорид) + H2O (вода).

Използването на калциев оксид:

1. Основните обеми преди нас вещества, използвани в производството на силициев диоксид тухла в строителството. По-рано, изгорял вар е била използвана като вар цимент. Неговата се получава чрез смесването му с вода (H2O). Получената калциев оксид се подава в хидроксид, който след това, чрез абсорбиране атмосферно въглероден диоксид (СО2), силно втвърдени, се превръща в калциев карбонат (СаСО3). Въпреки ниската цена на този метод, сега цимент вар е почти никога не се използва в строителството, тъй като тя има способността да абсорбира и добре акумулира течност.

2. калций огнеупорен материал, подходящ като един евтин и лесно достъпни материали. Кондензиран калциев оксид има устойчивост на вода (H2O), което позволява използването му като огнеупорен, където използването на скъпи материали непрактично.

3. В лабораториите на главен използване на калциев оксид за сушене вещества, които не реагират с него.

4. В хранителната промишленост веществото е регистрирано като хранителна добавка под Е 529. наименование се използва като емулгатор за създаването на хомогенна смес на не-смесващи се с друг вещества - вода, масла и мазнини.

5. В промишлеността калциев оксид се използва за отстраняване на серен диоксид (SO2) от димните газове. Използвани обикновено е 15% воден разтвор. В резултат на реакцията, в които взаимодействат хидратна вар и серен двуокис, гипс, получен CaCO4 и СаСО3. В експериментите, изследователите търсят индикатор в 98% otchistki дим на серен диоксид.

6. Използва се в специални "samogreyuscheysya" ястия. Плавателен съд с малко количество на калциев оксид е разположен между двете стени на съда. При пробиване на капсулата в реакцията на вода започва с освобождаването на някои топлина.