Криптон - химичен елемент. формула криптон

На нашата планета съществува множество различни съединения, органични и неорганични вещества. Така че, един човек открито, синтезира и се използва от повече от половин милион структури на органичния свят и повече от 500 000 извън него. И всяка година тази цифра се увеличава, тъй като развитието на химическата промишленост не помръдва, страните са активно развиващите се и го насърчават.

Но изненадващо дори и това. А фактът, че всичко това разнообразие от вещества, построен всички 118 химически елементи. Това е наистина страхотно! Периодичната система на химичните елементи е основата, която графично отразява разнообразието от органичен и неорганичен свят.

Класификация на химичните елементи

Има няколко възможности градация структури от данни. Така периодичната таблица в химията условно разделени в две групи:

• Метални елементи (по-голямата част);
• неметали (долна част).

При което първата до елементите, намиращи се под условната граница диагонал от бор да астатин, а втората - тези по-горе. Все пак, има изключения от тази класификация, например, (съществува в алфа- и бета-форма, една от които - метал, а другата - на неметални) калай. Следователно един такъв вариант, наречен раздяла може да не е напълно справедливо.

Също периодичната система на химичните елементи могат да бъдат класифицирани в зависимост от свойствата на последната.

1. Като основни свойства (намаляване) - типични метали, елементи на основната група 1.2 група (с изключение на берилий).
2. Като киселинни свойства (оксиданти) - типични неметали. 6.7 Елементи на основните групи, подгрупи.
3. Амфотерните свойства (двойна) - всички метали и подгрупи на някои от върха.
4. Елементи, неметали, и се проявяват като редуциращи агенти и като антиоксиданти (в зависимост от реакционните условия).

Най-често това е така изучава химични елементи. 8 началното училище първоначално е бил предназначен за изучаване на всички структури запомнянето символ имена и произношение на руски език. Това е предпоставка за усвояване на компетентен химия в бъдеще, в основата на всичко. Периодичната таблица по химия е винаги в зрителното поле на децата на, но да се знае, най-често срещаните и реактивността на тях все пак трябва да бъде.

Специална група в тази система е на осмо място. Елементите на главната подгрупа се наричат благородни - благороден - газ за завършени техните електронни обвивки и, като следствие, ниска химична активност. Един от тях - криптон, химичен елемент под номер 36 - ще бъдат разгледани от нас в детайли. Останалата част от колегите си на масата са и благородни газове и се използват широко от човека.

Криптон - химичен елемент

Този жител на Периодичната система е в четвъртия период, осмият група, основните подгрупи. Сериен номер, а оттам и на броя на електроните и ядрената заряд (брой протони) = 36. От това можем да заключим, че това, което ще бъде електронно формулата на криптон. Напиши го: _{+ 36} Kr 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ⁶ 4s ² 4P ^{10 6} 3d.

Очевидно е, че външното ниво на енергия на атома е напълно завършен. Това определя много ниска реактивност на този елемент. Въпреки това, при определени условия, все пак успява да влезе в сила някои реакции стабилна газ като криптон. Химически елемент, или по-скоро неговата позиция в системата, електронна структура, и се оставя да се получи друга важна характеристика на атома: валентност. Това означава, че способността да се образуват химични връзки.

Обикновено казваме, че тя е почти винаги за не-възбудено състояние на атомите е равен на броя на групата, в която се намира (ако броим от първия до четвъртия в ред, и след това обратно, 1234321). Въпреки това, валентността на криптон в тази рамка не се вписва, защото без допълнителни енергийни мнения, т.е. без възбуждане на атома, то обикновено е напълно инертни и неговата валентност на нула.

Ако въпреки това постигане на възбуждане атом, електроните могат да се движат за сдвояване-скъсване и свободен 4d орбитален. Следователно възможно валентността криптон: 2,4,6. Окисление съответстващ + (+ 2, + 4 + 6).

История на откриването

След откриването на инертни газове - аргон в 1894, хелий през 1985 г. - да се предскаже и потвърждава възможността за съществуване в природата лесно газове за учени не. Основните усилия в тази насока, упражнявани Уилям Рамзи, който е открил аргон. Той с право смята, че във въздуха има инертни газове, но броят им е толкова незначителна, че техниката не може да се определи тяхното присъствие.

Ето защо, тя се отваря криптон на елемент е само на няколко години. През 1898, въздухът беше изолиран газ неон, а след него и друг инертен съединение, което е трудността да се намерят и изолация, беше решено да се име криптон. В крайна сметка, от гръцката "Kryptos" означава скрито.

тя не може да бъде открит за дълго време, това е много трудно. Това потвърждава факта, че в един кубически метър въздух съдържа един милилитър газ. Това означава, че сумата е по-малка от напръстник! Това е възможно да се разгледа по същество, отне сто кубически сантиметра на течен въздух. За щастие, по време на този период, учените са успели да разработят методи за производство и втечняване на въздух в големи количества. Такъв обрат на събитията могат да спечелят успех в откриването на У. Рамзи елемент криптон.

Спектроскопски данни потвърждават предварителните констатации на ново вещество. "Hidden" газ е с изцяло нова линия в спектъра, което изобщо не е имал връзка по това време.

Създадена прост вещество и е формула

Ако криптон - химичен елемент, принадлежащ към инертния газ, логично е да се предположи, че би било просто въпрос летливи молекули. Това е. Обикновено вещество криптон - Кр газ с едновалентни претенции. Обикновено са свикнали да виждат газовете с индекса "2", например, O _{2, Н2,} и така нататък. Но този елемент е различен поради принадлежащо към семейството на благородни газове и пълна електрони обвивка на атома.

физични свойства

Както и при всички други съединения в това също има своите собствени характеристики. Следните физичните свойства на криптон.

1. Много тежък газ - три пъти по-голяма от въздуха.
2. Не вкус.
3. Безцветно.
4. Без мирис.
5. Точката на кипене -152 ⁰ ° С
6. Плътността на веществото при нормални условия, 3.74 г / л.
7. Точка на топене -157,3 ⁰ ° С
8. високо йонизационна енергия е 14 ЕГ.
9. Електроотрицателност също е доста висока - 2.6.
10. Разтворим в бензол, леко във вода. С повишаване на температурата на разтворимостта на флуида намалява. Също така се смесва с етанол.
11. При стайна температура, той има проницаемост.

По този начин, криптон газ има достатъчно характеристики да реагира химически и да бъдат полезни за отделните му свойства.

химични свойства

Ако прехвърлянето на криптон (газ) в твърдо състояние, тя кристализира в пространствената granetsentricheskuyu кубичен решетка. В това състояние, той е в състояние да влиза в химични реакции. Те са няколко, но съществуват.

Съществуват няколко вида на материалите, които са получени въз основа на криптон.

1. Образува клатрати с вода: ^Кр. 5,75N ₂ O.

2. Форми им с органични вещества:

• ^2,14Kr. 12С ₆ Н, ОН;
• ^2,14Kr. 12С ₆ Н _{5 СН3;}
• ^2Kr. ССЦ _^4. 17Н _2О;
• ^2Kr. СНС _^3. 17Н _2О;
• ^2Kr. _{(CH3) 2} ^CO. 17Н _2О;
• 0,75 ^Кр. LC ₆ Н ₄ (ОН) _2.

3. При тежки условия могат да реагират с флуор, че се окислява. По този начин, с реагент с формула криптон под формата: KrF _{2 или} криптон дифлуорид. Степента на окисление на съединението 2.

4. Сравнително наскоро е в състояние да синтезира съединение, което включва връзки между криптон и кислород: Кр-О (Кр (OTeF _{5) 2).}

5. Финландия получих интересна смесица от криптон с ацетилен, наречена gidrokriptoatsetilen: HKrC≡CH.

6. криптон флуорид (4) също е KrF _4. Когато разтваря във вода, съединението може да образува слаба и нестабилна криптон киселина, които са известни само от бариева сол: BaKrO _4.

7. Формулата на криптон във връзките, направени от неговия дифлуоридното, изглежда така:

• KrF ⁺ SBF ₆ ^-;
• Кр ₂ F ₃ ⁺ Auf ₆ ^-.

Така се оказва, че, въпреки химическа инертност, този газ експонати редуциращи свойства и могат да влизат в химична взаимодействие с много строги условия. Това дава химици по цял свят зелена светлина на възможността за разследване на "скритата" въздушен компонент. Възможно е, че новите съединения, които намират широко приложение в областта на технологиите и индустрията скоро ще бъдат синтезирани.

Определяне на газ

Има няколко начина на определяне на газ:

• хроматография;
• спектроскопия;
• методи за анализ на абсорбция.

Има няколко елементи определят чрез същите методи, те също поставя периодичната таблица. Криптон, ксенон, радон - най-тежката от благородни газове и най-трудно постижимо. Следователно, за да ги открива и се изискват такива сложни физико-химични методи.

Методи за получаване

Основният начин да се получи - обработка на течен въздух на. Но поради ниския количествен съдържание на криптон, че е необходимо да обработва милиони кубически метра за производството на малко количество благороден газ. Целият процес се извършва в три етапа.

1. обработка на въздуха в специални колони за разделяне на въздуха. По този начин е налице разделяне на общия поток на вещества на по-тежка фракция - смес от въглеводород и благороден газ в течен кислород, както и леки - многобройни примеси газове. Тъй като повечето от взривни вещества, колоната има специален изход маркуч, през който веднъж отделя най-тежките компоненти. Сред тях, и криптон. На изхода, той е силно замърсена от чужди тела. За получаване на чист продукт, той трябва да бъде по-нататък се подлага на редица специфични химически обработки със специални разтворители.
2. На този етап, смес на криптон и ксенон, замърсена с въглеводороди. За почистване с помощта на специални устройства, в които окислението и адсорбцията на сместа елиминират повечето нежелани компоненти. В този случай самата смес остава идеални благородни газове заедно. Освен това, целият процес се извършва при високо налягане, което води до преминаване на газ в течно състояние.
3. В последния етап на разделяне трябва да бъде последната газова смес за получаване на особено висока чистота на криптон и ксенон. За тази специална уникална инсталация проектирана, технически перфектни за този процес. Резултатът е висококачествен продукт под формата на газообразен криптон.

Интересното е, че всички от описаните процеси могат да бъдат циклични, без спиране на производство, ако суровината - въздух - се доставя правилното количество. Това дава възможност за синтез на благородни газове, включително криптон, в много голям промишлен мащаб.

Съхранение и транспорт на продукта се извършва в специални метални контейнери с подходящ надпис. Те са под налягане, и температурата на съхранение не превишава 20 ⁰ С

Съдържание в природата

При естествени условия там не са само един елемент криптон, както и неговите изотопи. В момента има общо шест сортове, които са устойчиви на природни условия:

• Криптон-78 - 0,35%;
• Криптон-80 - 2,28%;
• Криптон-82 - 11.58%;
• Криптон-83 - 11.49%;
• Криптон-84-57%
• Криптон-86 - 17,3%.

Къде се съдържа газ? Разбира се, има, и когато той е идентифициран за първи път - във въздуха. Процентът на много малък - само 1.14 х 10 ^4%. Също постоянни данни попълване благороден газ в природата се дължи на ядрени реакции вътре в литосферата на Земята. Той е там, че значителна част от стабилни изотопни разновидности на този елемент.

хуманна употреба

Модерните технологии дава възможност да се получи криптон от въздуха в големи количества. И има всички основания да вярваме, че той скоро ще замени инертен газ аргон в електрически крушки. В крайна сметка, изпълнен с криптон, те ще станат по-икономични: с една и съща консумация на енергия те ще бъдат много по-дълго и свети по-ярко. Също така е по-добре да издържа на претоварване, в сравнение с конвенционалните, които се пълнят със смес от азот и аргон.

Това може да се обясни заседнал големи и тежки Криптон молекули, които инхибират пренос на топлина от стъкло крушка на спиралата, и намаляване на изпаряването на атоми от повърхността.

Също така, радиоактивният изотоп Кр Кр ⁸⁵ се използва за запълване на специални лампи са способни да излъчват бета лъчи. Това светлинна енергия се превръща в видима светлина. Тези лампи състоят от стъклена колба, чиито вътрешни стени са покрити със състав фосфоресцентен. Бета лъчи изотоп криптон, се качва на този слой, което води до това, че светят перфектно забележим дори на разстояние от 500 м.

Дори и на разстояние от печатен текст може да се види ясно до 3 метра. Лампи са трайни, тъй като времето на полуживот на изотопа криптон-85 е около 10 години. Устройството за работа, независимо от източника на ток и външната среда.

Също криптон флуорид се използват като окислители пропелант. състав съединение Кр-F се използва в производството на ексимерен лазер. Някои изотопи на криптон, се използват в медицината. Главно за диагностична апаратура, откриване на перфорации и течове във вакуумни системи, прогнозиране и откриване на корозия, като контрола оборудване износващи се части.

Друга употреба на криптон - на рентгенови тръби, които са напълнени с тях. Съвременните учени търсят начини за използване на този газ като пълнител в състава на дихателните смеси за потапяне във вода. използване може да се реализира това и като анестетик в медицината.