Периодичната система: класификацията на химичните елементи

През първата половина на 19 век там са различни опити за организиране на елементи и комбинират метали в периодичната система. Оказва се, този метод на изследване в този исторически период, като химичен анализ.

От историята на откриването на периодичната система на елементите

Като се използва подобен метод за определяне на специфични химични свойства на учените време са се опитали да се комбинират група от елементи, водени от тяхното количествено характеристика и атомно тегло.

Използване на атомно тегло

Така, IV Dubereyner през 1817 определя, че атомното тегло на стронций е подобен на съответните показатели на барий и калций. Той също така е установено, че между свойствата на стронция, калций, и има доста общо. Въз основа на тези наблюдения известния химик представлява т.нар тройка елементи. В подобни групи са обединени и други вещества:

• сяра, селен, телур;
• хлоро, бромо, йодо;
• литий, натрий, калий.

Класификация химични свойства

L. Gmelin в 1843 предлага таблица, която е поставена в подобни химични свойства на елементите в строг ред. Азот, водород, кислород, смята се, основните елементи на активното химик поставени извън нейната маса.

Съгласно кислорода са поставени тетрада (4 цифри), и pentads (5 цифри) елементи. Метали в периодичната таблица са доставени от Берцелиус терминология. Като замислена Гмелин, всички елементи са инсталирани за намаляване на свойствата на електроотрицателност в рамките на всяка подгрупа на периодичната система.

Комбинирайки елементи вертикално

Александър Емил де Chancourtois през 1863 г. постави всички елементи за увеличаване на атомните тегла на цилиндъра, като ги разделя на няколко вертикални ивици. В резултат на такова разделяне на сектори са елементи, имащи сходни физични и химични свойства.

Законът октави

Г. Newlands открит през 1864 година доста интересен модел. При местоположението на химичните елементи в увеличаване на атомни тегла за всяка от осмия елемент с първия сходството се засича. Този факт се нарича Newlands закон октави (осем бележки).

Неговата периодичната система е силно условно, така че идеята на надзорния учен стана известен като версия "Октав", която свързва с музиката. Тази възможност Newlands беше най-близо до съвременната структура на СС. Но спомена закона октави, само на 17 елементи запазват Не е намерено техните периодични имоти в останалите признаци на такива закони.

Odling маса

W. Odling представени няколко варианта за елементи на таблици. В първата версия, създадена през 1857 г., се предлага да ги разделят в 9 групи. През 1861 г., химикът направи някои корекции в първоначалния вариант на таблицата, обединени в знаците на групата с подобни химични свойства.

Вариант Odling маси, предложени през 1868 г., предложи на мястото на 45 елементи за увеличаване на атомни тегла. Между другото, тази таблица по-късно става прототип на периодичната система Г. И. Mendeleeva.

Разделението на валентност

L. Meyer през 1864 предлага таблица, която включва 44 елемент. Те се поставят в шест колони, съгласно валентността на водород. Масата беше само две части. Обобщение обединява шест групи, включени 28 признаци възходящи атомни тегла. В неговата структура пентада и се гледа от тетради с подобни химични свойства знаци. Останалите елементи на Meyer поставени във втората таблица.

Приносът D. I. Mendeleeva за създаването на таблица на елементите

Модерният периодичната таблица Г. И. Mendeleeva се появи на базата на Майер маси, събрани през 1869. Във втората версия Майер е поставил знаци върху 16-те групи, сложи елементи pentads и лаптоп, като се имат предвид известните химични свойства. Вместо това те използват един прост валентност номериране групи. Имаше него бор, торий, водород, ниобий, уран.

Структурата на периодичната система във формата на което е представено в настоящите издания веднага се появи. Три основни етапа могат да бъдат разграничени, по време на който е създаден на периодичната система:

1. Първата версия на масата бе представена на структурните звена. Проследени периодично природата на връзката между свойствата на елементите и стойностите на техните атомни тегла. Тази опция маркира класирането Менделеев е предложено в 1868-1869 GG.
2. Учен изоставя първоначалната система, тъй като тя не се отразява на критериите, по които ще се паднат елементи в дадена колона. Той предлага да се поставят знаци върху сходството на химичните свойства (февруари 1869)
3. През 1870 г. Дмитрий Менделеев беше представен на научния свят на съвременния периодичната таблица.

Версия руски химик определя и позицията на метали в периодичната таблица, и особено не-метали свойства. В годините, изминали от първото издание на гениално изобретение на периодичната таблица не претърпя съществени промени. И в тези места, които са били оставени празни по времето на Дмитрий Иванович, нови елементи, открити след смъртта му.

Характеристики на периодичната таблица

Защо се смята, че описаната система - периодично? Това се обяснява с особеностите на структурата на таблицата.

Общо 8 групи, и всеки от тях има две подгрупи: първичен (основен) и странична. Оказва се, че всички подгрупи от 16. Те са разположени вертикално, което е, от горе до долу.

В допълнение, в таблицата, има хоризонтални редове, наречени периоди. Те също така имат по-нататъшното им бъде разделен на малки и големи. Характеристики на периодичната система включва водене елемент на местоположението, неговата група и подгрупа период.

Как да променя свойствата на основните подгрупи

Всички основни подгрупи на периодичната таблица на елементите началото на втория период. В знаците, които принадлежат към една и съща основна група, броят на външните електрони на един и същ, но разстоянието между електроните и най-новите положителните промени на ядрото.

В допълнение, върху тях и има увеличение в атомното тегло (относителна атомна маса) на елемента. Че тази цифра е определящ фактор при определянето на модели на промяна в свойствата на основните подгрупи.

Тъй като радиусът (разстоянието между положителния сърцевината и отрицателни електрони външна) в главното увеличава под-група, неметални свойства (способността време химични трансформации да електрони) намалява. За промени метални свойства (атома други откатни електрони), ще се увеличи.

Използване на периодичната система могат да бъдат сравнени помежду си свойства на различни представители на една и съща основна група. В момент, когато е създаден на периодичната система на Менделеев, не е имало информация за структурата на материята. Изненадващ е фактът, че след като произхожда теорията на атомната структура, учи в училищата и образователната профил на химични университетите и сега, тя потвърждава хипотезата на Менделеев и не отрече предположението си от начина на подреждане на атомите в рамките на една маса.

Електроотрицателност намалява към дъното в големи подгрупи, т.е. долния елемент се намира в групата, така че способността си за свързване атоми ще бъде по-малко.

Промяна на свойствата на атомите в страничните подгрупите

Тъй периодичната система на Менделеев, промяната на свойствата на тези подгрупи се среща в обратен ред. Подгрупите включват елементи от период 4 (Г и Е представители на семейството). От дъното на тези подгрупи са редуцирани метални свойства, но броят на външните електрони с еднакви за всички членове на същата подгрупа.

Налични периоди в PS

Всеки нов период, с изключение на първия, в Таблица руски химик започва активно алкален метал. Освен доставени амфотерни метали, показващи двойна свойства на химични трансформации. След това има няколко неметални елементи свойства. Период завършва с инертен газ (неметални, практически, не показва реактивност).

Като се има предвид, че периодичната система, в периодите, когато има промяна на дейност. От ляво на дясно ще намали намаляване на активността (метални свойства) увеличава окислителната активност (неметални свойства). По този начин, най-ярките метали в периода на левия и десния неметали.

В дълги периоди от време, състоящи се от два реда (4-7), също се оказва, периодичен характер, но поради наличието на представители на г и Е, на семейството, на метални елементи от серията много повече.

Имената на основните подгрупи

Част от групата на елементи на разположение в периодичната таблица имаше свои собствени имена. Представители на първата група подгрупа наречен алкални метали. Подобни имена метали дължат тяхната активност на вода, което води до образуване на натриева основа.

Една подгрупа от втората група се счита алкалоземни метали. Когато взаимодействие с вода, тези метали образуват оксиди, наричани някога земи. Именно от това време, и е назначен за членовете на тази подгрупа на подобно име.

Неметали кислород подгрупа наречен халогените и представители на групата А 7 наречени халогените. 8. подгрупа наречен благородни газове поради своята минимална химическа активност.

PS в училищния курс

За студенти обикновено предлагат вариант на периодичната таблица, където в допълнение към групи, подгрупи периоди също посочен формула и по-високо летливи съединения и по-оксиди. Подобен трик позволява формирането на умения на студентите в подготовката на висши оксиди. Достатъчно вместо елемент заместител символ представител подгрупа да се подготвят за най-високата оксид.

Ако погледнем внимателно в общата форма на летливи водородни съединения, очевидно е, че те са специфични за неметали. В групите 1-3 са тирета, като типични представители на тези групи са метали.

Освен това, в някои учебници на химията за всеки признак на схема за разпределяне на електрон посочва нивата на енергия. Тази информация не съществува в периода на Менделеев, като научните факти са се появили много по-късно.

Човек може да види и формула външен електронен ниво, на което е лесно да се отгатне какво да семейство включва активния елемент. Тези типове не се допускат изпита сесии, така завършили 9 и 11 класове, да докаже тяхната химическа знания на OGE, или изпита, получаване на класически черен и бял вариант на периодичната таблица, в които няма подробна информация за структурата на атома, формулите на високи оксиди, състоящ се от летливи водородни съединения ,

Такова решение е съвсем логично и разбираемо, тъй като за тези ученици, които са решили да последват примера на Менделеев и Ломоносов, няма да е трудно да се използва класическия вариант на системата, те просто не се нуждаят от съвети.

Това е законът и периодичната система Г. И. Mendeleeva изигра решаваща роля в по-нататъшното развитие на теорията атомно-молекулно. След като създадете система, учените започнаха да обръщат повече внимание на изучаването на състава на елемента. Таблица помогна да се изясни някаква информация за прости вещества, както и естеството и свойствата на елементите, от които те се формират.

Самият Менделеев мислех, че нови елементи ще бъдат открити скоро, и при условие за позицията на метали в периодичната таблица. Тя е след появата на последния, започна нова ера в химията. Освен това, сериозен начало е дадено, за да образуват множество от свързани науки, са свързани със структурата на атома и замествания на елементи.