Меден хлорид

А двоичен съединение с меден хлорид (монохидрохлорид), чиято формула CuCl, е сол на солна киселина. Този прах е обикновено бяло или зелено, е много слабо разтворим във вода. Зеленикаво оттенък монохлорид кристали, дължащи се на присъствието на двувалентни примеси вещество, наречено меден хлорид II.

За първи път той е изготвен голям химик Робърт Бойл. Това събитие, отдавна, през 1666, и за учените да се използва прост метална мед и двувалентен живачен хлорид. След това, през 1799, Dzhozef Prust посочи монохидрохлорид кристали дихлорид. Тази реакция е процес на постепенно нагряване на разтвора, при което меден хлорид (II) губи част хлор, приблизително половината от наличността. Клон дихлорид монохлорид се провежда чрез конвенционалните измиване.

Меден монохлорид - е бяло кристално вещество, което е при температура от 408 ° С се променя формата на кристалната решетка. Тъй като това съединение и стопилки и кипи с малко или никакво разграждане на неговата химична формула понякога се изписва като Cu2Cl2. Монохидрохлорид, обаче, и други медни съединения, токсични.

Съединение меден хлорид, чиято формула е написано като CuCl 2, е външно тъмнокафяви единични кристали с клиновидна форма. Когато взаимодействие с дори съвсем малки количества кристали комбинирани водни промени цвета си: тъмно кафяв с последователно той влиза в зелено, след това синьо. Интересното е, ако такъв воден разтвор да се добави доста на солна киселина, кристалите се връщат към една от междинните страни - да стане зеленикав.

температура на топене вещество е 537 ° С, и при температура 954-1032 ° С, се свежда. Съединението се разтваря в материали като вода, алкохол, амоняк. плътността му е 3,054 гр / cm3. В разтвор постоянна разреждане и температурата се поддържа при 25 ° С моларен проводимост субстанция е 265.9 cm2 / мол.

Получават се чрез излагане на меден хлорид в меден хлорид и чрез провеждане на реакцията на меден сулфат (II) с сярна киселина. Промишленото производство на базата на смеси изпичане на медни сулфиди с натриев хлорид. В този случай, температурата на реакцията трябва да се гарантира 550-600 ° С, при което, освен въпросното вещество се открива в присъствието на газови компоненти, такива като солна киселина, арсен газове и серни съединения. Известен производство, където получаването се извършва чрез реакция меден хлорид започване обмен между меден сулфат и BaCl2.

При температура 993 ° С в продължение на веществото се разлага CuCl и Cl2, неговата разтворимост във водни разтвори, характеризиращ се с:

- когато са разтворени във воден разтвор от 25 градуса температура е напълно разтворен в 100 г вода, 77.4 грама меден хлорид;

- при достигане на температурата на разтвора достигне 100 ° С е разтворим в 120 грама вещество вече. И в двата случая, се приема, че плътността на CuCl 2 е подобен.

Меден хлорид се използва широко като химически катализаторни компоненти пиротехнически смеси в производството на различни минерални багрила. Както разтвор на амоняк се използва като анализатор горене улеснява изчисляването на концентрацията и на нивото на въглероден диоксид. Дихлорид и се прилага като кислороден носител на различни етапи от химически производство, такава технология, например, често в производството на органични багрила.

Сол на меден хлорид, при всички умерено разтворима, може да образува множество кристални хидрати. Когато това концентриран разтвор на веществото има способността да се присъедини към азотен оксид, който е широко използван в производството на лекарства и в химическата промишленост.