Видове химични реакции

В съвременната наука се прави разлика химически и ядрени реакции, възникнали в резултат на взаимодействието на изходните материали, които се наричат агенти. Това води до други химически вещества, наречени продукти. Всички взаимодействия възникнат при определени условия (температура, налягане, светлина, радиация, присъствие на катализатори, и т.н.). Сърцевини химични реакции на реагентите атоми не се променят. Ядрените трансформации образуват нови ядра и частици. Има няколко характеристики, които определят вида на химични реакции.

можете да вземете броя на първоначално и формира основата за класифицирането на веществата. В този случай, всички видове химични реакции са разделени в пет групи:

1. Разширяване (някои нови навивки от едно вещество), например, чрез нагряване на разлагане калиев хлорат калиев хлорид и кислород: KCLO3 → 2KCL + 3O2.
2. Съединения (две или повече съединения, за да се образува нов), взаимодейства с водата, калциев оксид се превръща в калциев хидроксид: H2O + СаО → Са (ОН) 2;
3. Заместването (брой продукти, равен на броя на изходните материали, в които заместен част от един компонент към друг), железен сулфат, меден, замествайки мед, образува железен сулфат: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
4. Двойна обмен (обмен на молекулата две вещества, които напускат части от тях), метали в калиев йодид и сребърен нитрат се обменят с аниони, които утаеният сребърен йодид и нитрат Kady: KI + AgNO3 → с Agl ↓ + KNO3.
5. Полиморфна трансформация (преход настъпва вещество от една форма в друга кристална) йодид, живак червен цвят при нагряване се превръща в жълт живак йодид: HgI2 (червено) ↔ HgI2 (жълт).

Ако химически трансформации считат въз основа на промени в степента на реагенти на окисление на елементите, тогава видове химични реакции могат да бъдат разделени на групи:

1. С промяната на степента на окисление - редокси реакцията. Като пример, помисли за взаимодействието на желязо със солна киселина: Fe + HCL → FeCl2 + Н2, което води до степен на окисление на желязо (редуциращо средство, електрон отдаваща) отиде от 0 до 2, и водород (окислител приема електрони) 1-0 ,
2. Без промяна на степента на окисление, например, взаимодействие на киселина-основа взаимодействие на водороден бромид с натриев хидроксид: НВг + NaOH → NaBr + Н 2О, като резултат от такива реакции за получаване на сол и вода и окисление химични елементи, включени в суровината не са се променили.

Ако ние считаме, химическата равновесието и скоростта на потока в права и обратна посока, всички видове химични реакции могат да бъдат разделени на две групи, като:

1. Смяна на посоката - тези, които се случват едновременно в две посоки. Повечето от реакциите са обратими. Като пример, разтварянето на въглероден диоксид във вода до образуване на нестабилен карбонова киселина, който се разлага на изходните материали: H2O + CO2 ↔ Н2СО3.
2. Необратими - поток само в посока напред след пълно изчерпване на изходните материали са завършени, след което продуктите са налице и само изходен материал, взет в излишък. Обикновено, един от продуктите е или утаената неразтворима субстанция се утаява или газ. Например, чрез взаимодействие на сярна киселина и бариев хлорид: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO 4 ↓ + 2HCl се утаява неразтворима бариев сулфат.

Видове химични реакции в органичната химия могат да бъдат разделени в четири групи:

1. Заместване (заместване на един настъпва атоми или групи от атоми, от друга), например чрез реакция с натриев хидроксид хлороетан образува етанол и натриев хлорид: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, т.е. хлорен атом заместен с водороден атом.
2. Присъединяване (две молекули реагират и образуват един), например, бром е приложен на почивката на двойната връзка в молекулата на етилен: Br2 + СН2 = СН2 → BrCH2-СН2Вг.
3. Отцепването (молекула разделя на две или повече молекули), например, при определени условия, се разлага на етилен етанол и вода: С2Н5ОН → СН2 = СН2 + H2O.
4. Прегрупиране (изомеризация когато една молекула се превръща в друга, но на качествения и количествен състав не се променя атома там), например, 3-hloruten-1 (C4H7CL) се превръща в 1-хлоробутил 2 (C4H7CL). Тук хлорен атом предава от третия въглероден атом в въглеводородната верига на първия, и на двойната връзка, свързваща първия и втория въглеродни атоми, и след това да стане на втория и третия свързващи атоми.

Има и други видове химически реакции:

1. Чрез термична ефект: реакции , настъпващи с абсорбция (ендотермичен) или освобождаване на топлина (екзотермична реакция).
2. По вид на взаимодействие реагенти или продукти, образувани. Взаимодействие с вода - хидролиза с водород - хидрогениране, с кислород - окисляване или изгаряне. Отцепването вода - дехидратация, водород - дехидрогениране и така нататък.
3. Съгласно взаимодействия: в присъствието на катализатори (каталитично) при ниска или висока температура, промяна на налягането в светлината и така нататък.
4. На механизма на реакцията: йонни, радикал верига или верижни реакции.