Минималната и максималната степен на окисление на бром. Химичните свойства на бром

Сред всички химически елементи, неметали имат специален номер - халогени. Тези атоми получили своето име за специални свойства, които те проявяват в химически взаимодействия. Те включват:

• йод;
• хлоро;
• бромо;
• флуор.

Хлоро и флуоро - отровни газове, които имат силен окислител мощност. Йод при нормални условия е кристално вещество тъмно лилав цвят с метален блясък произнася. Това показва свойствата на редуциращ агент. И четвъртият прилича на ореол? Какви са свойствата на бромни съединения, образувани от тях и характеристики като елемент, и като обикновен вещество? Опитайте се да разберете.

Бром: общо описание на елемента

Както частицата на периодичната система, бромо заема клетъчна последователност номер 35. Съответно, като част от ядрото 35 протони и електрони обвивка побира същия брой електрони. Конфигурацията на външния слой: 4s ^{2 5} стр.

VII група разположена в основната подгрупата е част от халогените - специални свойства на групата на химическите елементи. Общо около 28 различни видове атом изотоп. Масови числа в границите от 67 до 94. устойчивостта и стабилността, както и преобладаващите на процента на естествено известни са две:

• бромо ^79-51% от него;
• бромо ^81-49% от него.
  

Средната атомната маса на елемента е равно на 79.904 единици. Степента на окисление на бром в диапазона от -1 до 7. Той проявява силни окислителни свойства, но по-малък от тях в хлор и флуор, йод превъзхождащ.

История на откриването

Отвори този елемент е по-късно от колегите си в подгрупата. По времето, когато той вече е известно за хлор и йод. Кой направи това откритие? Можете да се обадите веднага три имена, тъй като това е колко учените са успели да синтезират почти едновременно нов елемент се е появил впоследствие счита атом. Тези имена са:

• Антоан Жером Balard.
• Карл Levig.
• Yustus Libih.

Въпреки това, официалната "бащата" се счита Баларам, първото, тъй като той не само получи и описани, но също така и за изпращане на научна конференция на химиците ново вещество, което е неизвестен елемент.

Antuan Balar разследвах морска сол състав. Провеждане над него множество химически експерименти, е един ден пропуска през разтвор на хлор и е установено, че някои форми на жълто съединение. Като това като продукт на взаимодействие на хлор и йод в разтвор, то се проучи допълнително получения продукт. Подложени на следните обработки:

• Той е работил етер;
• напоена с калиев хидроксид ;
• преработени pyrolusite;
• I поддържа в сярна киселина.

В резултат на това той получи летлив кафяво-червена течност с неприятна миризма. Това е бром. Тогава той направи внимателно проучване на физическите и химическите характеристики на това вещество. След изпрати доклад за това, описано от свойствата на бром. Заглавието, което даде Баларам елемент е murid, но той не се придържаме.

Днес общото наименование на бромен атом, което в превод от латински означава "миризливи", "вонящи". Това се потвърждава напълно от свойствата на неговата проста вещество. Година на елемента на отваряне - 1825.

Възможна степен на окисление на бром

Тези, които можете да назовем само няколко. В крайна сметка, благодарение на електронна конфигурация, бром могат да бъдат както окислители и редуктори свойства, с ясно преобладаване на първата. Има пет възможни варианти са:

• -1 - ниска степен на окисление бром;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

В природата, срещат само тези съединения, в които структура елемент в негативен смисъл. 7 - максимална степен на окисление бром. Неговите то показва, състоящи се от HBrO ₄ бромна киселина и нейните соли (бромати NaBrO _4). Като цяло, тази степен на окисление на бром е изключително рядко, както и две. Но съединение с -1; 3 и 5 - много чести и са важни не само в областта на химическата промишленост, но също така и в областта на медицината, инженерни и други сектори на икономиката.

Бром като просто вещество

При нормални условия на елемента под внимание, е молекула, молекула, обаче, не е на газ и течност. Силно токсичен, димяща във въздуха, и публикува изключително неприятна миризма. Дори двойки в ниски концентрации може да предизвика изгаряния на кожата и дразнене на лигавицата на организма. Ако, обаче, надвишава допустимата граница, е възможно да се задушаване и смърт.

Химичната формула на дадена течност - _Вг2. Очевидно е, че символът е образуван от гръцката името на елемента - bromos. Връзката между единични атома, ковалентно неполярни. Сравнително голяма атомен радиус, така бромо реагира доста лесно. Това прави възможно да се използва широко в химически синтези, често като реагент в качествено определяне на органични съединения.

В един прост вещество, което не се среща в природата, тъй като е лесно летливо под формата на червеникаво-кафяв дим с корозионен ефект. Само във формата на различни многокомпонентни системи. Степента на окисление на бромни съединения с различни видове зависи от елемент, с който е да реагира, т.е. с всяко вещество.

физични свойства

Тези характеристики могат да бъдат изразени с няколко точки.

1. Разтворимост във вода - средно, но по-добре от други халогени. Наситен разтвор на бром вода се нарича, има червеникаво-кафяв цвят.
2. Точката на кипене на течността - 59,2 ⁰ С.
3. Точката на топене на -7.25 ⁰ ° С
4. Миризмата - остър, неприятно, задушаваща.
5. Цвят - червено-кафяво.
6. Състояние на проста вещество - тежка (висока плътност), гъста течност.
7. Електроотрицателност съгласно Полинг мащаб - 2.8.

Тези характеристики се отразяват процесите за изготвяне на това съединение, както и налагане на задължението да се съобразят с изключително внимание при работа с него.

Химичните свойства на бром

От гледна точка на химията, бромо държи по два начина. Експонати и окислител и редуциращи свойства. Подобно на всички други елементи, тя е в състояние да приема електрони от по-малко електроотрицателни метали и неметали. Намаляване на агент, той е силни окислители, като например:

• кислород;
• флуоро;
• хлоро;
• някои киселина.

Разбира се, степента на бром, където окисляването варира от -1 до 7. С това, което е в състояние да реагира по-специално елемент под внимание?

1. С вода - резултатът е смес от киселини (бромоводородна и хипобромиста).
2. С различни йодиди са били в състояние да измести бромо йодо от неговите соли.
3. С всички неметали директно от кислород, въглерод, азот, и благородни газове.
4. Почти всички метали като силен окислител. С много вещества, дори при включено запалване.
5. В реакции ЗАМ бромо често насърчава окисление на съединенията. Например, сяра и сулфит превръща в сулфатни йони, йод в йодиди като обикновен вещество.
6. С за образуване на алкални бромиди, бромати или gipobromatov.

От особено значение са бромни химични свойства, когато е част от киселини и соли, получени от тях. В този вид на много силни качества като окислител. Тя е много по-силно изразени от тази на обикновен вещество.

приемане

Фактът, че сме се обмисля вещество важна и значима от гледна точка на химията, потвърждава, годишното производство в размер на 550 хиляди тона. Лидерите на страната по тези показатели:

• САЩ.
• Китай.
• Израел.

метод Индустриална свободен бром екстракция на базата на разтвор за третиране на сол езера, морета и ямки. От тях е сол на желания елемент, който се превръща в киселинна форма. Той е преминал през мощен въздушен поток или на пара. Така газообразен бром. След това се третира с натриев карбонат и смес от натриеви соли - бромиди и бромати. Тяхната разтвор се подкислява и изхода са свободни течно вещество.

Лабораторни методи за синтез на базата на изместване на бром с хлорни соли като силен халоген.

Да бъдеш в природата

В чиста форма, ние това вещество не се срещат в природата, както е димяща във въздуха на летлива течност. По принцип, част от съединенията, които показват минимална степен на окисление на бром -1. Тази сол бромоводородна киселина - бромиди. Много от този елемент придружава природен сол хлор - Силвина, carnallite и други.

Минерали на бром бяха отворени по-късно от себе си. Най-често от тези три:

• Емболия - смес от хлор и бром със сребро;
• bromarginit;
• bromsilvinit - смес от калий, магнезий и бром със свързания вода (кристален хидрат).

Също така, тази точка е включена задължително в състава на живите организми. Неговият дефицит води до различни заболявания на нервната система, разстройства, нарушения на съня и влошаване на паметта. При по-тежките случаи заплашват безплодие. Риба, морски животни, способни бромо натрупват в значителни количества под формата на соли.

Съдържанието на теглото на кората достига своя 0,0021%. Той съдържа много солена вода и цялата Земя хидросферата.

Съединения с бром с по-ниска степен на окисление

Какво степен на окисление на бром в съединенията с метали и водород? Най-ниската, което е възможно за тази позиция - минус един. Именно тези връзки и представляват най-голям интерес за практическо човек.

1. НВг - бромоводород (газ) или бромоводородна киселина. В газообразно агрегатното състояние тя няма цвят, но много остър и неприятен мирис, много дим. Той има корозионно действие върху лигавицата на организма. Силно разтворим във вода, образувайки киселина. Тя, от своя страна, се отнася до най-силни електролити, той е добър редуктор. Това лесно се превръща в свободен бром чрез действието на сярна киселина, азотна киселина и кислород. Индустриална значение като източник на бромид йон да образуват соли с метални катиони.
2. Бромидите - споменатата киселина соли, в които степента на окисление на бром в същото е равна на 1. Практически интерес са: литиев бромид и KBr.
3. Съединенията с органичен произход, съдържащ бромид йон.

Съединения с по-висока степен на окисление

Те включват редица основни вещества. Най-високата степен на окисление е бром 7, така че в тези съединения е само нея и трябва да бъде.

1. Perbromic киселина - HBrO _4. Най-мощният от всички известни киселини за тази позиция, но в същото време и най-устойчиви на атака от силни редуциращи агенти. Това се дължи на специалната геометрична структура на молекула, която има формата на пространство тетраедър.
2. Perbromates - с киселина соли, посочени по-горе. За тях, като се характеризира с максимална степен на окисление бром. Те са силни окислители, и по този начин се използва в химическата промишленост. Примери: NaBrO _4, KBrO _4.

Използването на бромни съединения и

Възможно е да се определят няколко области, в които бромо съединение и определят директно приложение.

1. Производствените багрила.
2. За производството на фотографски материали.
3. Като медикаменти в хуманната (бром соли).
4. В автомобилната промишленост, а именно, като добавка в бензина.
5. Се използва като лечение за понижаване на запалимостта на някои органични материали.
6. При производството на промивни сондажни течности.
7. В селското стопанство, производството на защитни насекоми пръскачки.
8. Като дезинфектант и дезинфекция единица, включително водата.

Биологичният ефект върху организма

Излишъкът или липсата на бром в тялото има много неприятни последици.

Дори Павлов първо да се определи въздействието на този елемент на живите същества. Проучванията при животни са показали, че дългосрочно недостиг на бромидни йони води до:

• смущения на нервната система;
• сексуална дисфункция;
• спонтанни аборти и безплодие;
• намаляване на растежа;
• намаляване на нивото на хемоглобина;
• безсъние и така нататък.

Прекомерно натрупване в органите и тъканите води до инхибиране на работа на мозъка и гръбначния мозък, различни външни заболявания на кожата.