Топлината на образуване - какво е това?

Ние говорим за това, което е топлината на образуване, както и да определи условията, които наричат стандарт. За да се оправи този проблем, да разберете разликите между прости и сложни вещества. За укрепване на концепцията за "топлина на образуване", помислете за специфични химични уравнение.

В топлинен ефект на веществата

76 кДж на енергията, освободена при реакцията на въглерод с водороден газ взаимодействие. В този случай, на фигурата - е термично въздействие на химична реакция. Но тази топлина на образуване на метан молекули от прости вещества. "Защо?" - Вие питате. Това се дължи на факта, че изходните компоненти са въглерод и водород. 76 кДж / мол е енергията, която химици, наречени "топлина на образуване на".

информационни листове за

В термохимия съществуват множество таблици, които съдържат топлината на образуване на различни химически вещества от прости вещества. Например, топлина на образуване на веществото, формулата на които CO ₂ в газообразно състояние има фигура 393.5 кДж / мол.

практическо значение

Защо са стойности на данни? Топлината на образуване - стойност, която се използва при изчисляването на термичен ефект на всеки химичен процес. С цел да се провеждат такива изчисления изискват използването на правото на термохимията.

термохимия

Това е основен закон, който обяснява енергийни процеси, наблюдавани в хода на химическа реакция. По време на взаимодействието се наблюдава качествени промени в системата взаимодействие. Някои вещества изчезват, нови компоненти тяхно място се появяват. Този процес е съпроводен с промяна във вътрешната енергия на системата, то се показва под формата на работа или топлина. Работата, която е свързана с разширяването, за химичните реакции е най-ниската цифра. Топлината, отделена от превръщането на един компонент в друго вещество може да бъде по-голяма стойност.

Ако разгледаме различни трансформации, почти всичко, което има за усвояване или отделяне на определено количество топлина. термохимия - специален раздел е създаден за обяснение на явленията.

Закон на Хес

Благодарение на първия закон на термодинамиката, стана възможно да се извърши изчислението на термичния ефект в зависимост от условията на химичната реакция. Въз основа изчисления на главната термохимия закона, а именно правото на Хес. Нека формулировка си: термична химическа трансформация ефект, свързани с естеството, първоначалното и крайното състояние на материала, не е свързана с пътя на взаимодействие.

Какво следва от тази формулировка? В случай на конкретен продукт не трябва да се прилага само за едно изпълнение на взаимодействието, реакцията може да се извърши по различни начини. Във всеки случай, без значение как се получава желания материал, че топлинният ефект от процеса ще остане непроменена стойност. За да се определи, че е необходимо да се обобщят топлинни въздействия на междинните трансформации. Благодарение на закона на Хес стана възможно да се извърши изчисления на размера на топлинни ефекти, не е възможно да се извърши в калориметъра. Например, за да се определи количествено топлината на образуване на оксид вещества въглеродни изчисляват от закона на Хес, но чрез рутинни експерименти, за да го определи, че няма да успее. Ето защо е важно специални термохимични таблици, в които цифрови стойности, посочени на различни вещества, както са определени при стандартни условия

Важни точки при изчисляването

Като се има предвид, че топлината на образуване - е топлината от реакцията, от особено значение е на агрегатното състояние на въпросното вещество. Например, когато се вземат измервания се счита за стандартно състояние на въглероден графит, вместо диамант. Също така да се вземе предвид налягането и температурата, което означава, че условията, при които първоначално реагира компоненти. Тези физически количества са в състояние да оказва значително влияние върху реакцията, се увеличава или намалява количество енергия. За да извършвате основни изчисления в термохимия решили да използват конкретни показатели за налягане и температура.

стандартни условия

Тъй като топлината на образуване на материята - определяне на ефекта на енергията е при стандартни условия, ги разграничава отделно. Температура избран за изчисляване на 298К (25 градуса по Целзий) налягане - 1 атмосфера. Освен това, един важен момент, който заслужава внимание, е фактът, че топлината на образуване на някакви прости вещества е нула. Това е логично, тъй като прости вещества не се образуват, което означава, че няма потребление на енергия за настъпването им.

елементи на термохимия

Този раздел на съвременната химия има особено значение, тъй като е тук извършват важни изчисления се резултати, използвани в производството на топлинна енергия. В термохимия, има много термини и понятия, които са важни, за да работят, за да получите желаните резултати. Енталпията (? Н) показва, че химическа реакция се провежда в затворена система, няма ефект върху отговора от други реагенти, налягането е постоянна. Това разяснение дава възможност да се говори за точността на изчисленията.

В зависимост от това, което се счита вид реакция, големината и знака на получената топлинна ефект може да варира значително. Така че, за всички реализации, свързани с разлагане на сложни вещества в няколко прости компоненти, се приема, поглъщане на топлина. Свързване на множество реакционни изходни материали в по-сложен продукт придружава от освобождаването на значителни количества енергия.

заключение

В решаването на всеки проблем Термохимична прилага същия алгоритъм на действия. Първо, в таблицата се определя за всеки изходен компонент, както и реакционните продукти количество топлина на образуване, не се забравя агрегат състояние. На следващо място, въоръжен закон Хес се равнява на определяне на неизвестни количества.

Особено внимание следва да се обърне на сметки стереохимичните фактори, съществуващи преди началния или крайния вещество в определена уравнение. Ако реакцията е прости вещества, тяхното стандартно топлина на образуване е равно на нула, т.е., такива компоненти нямат ефект върху резултата, получен от изчисления. Опитайте се да използвате информацията относно специфична реакция. Ако вземем за пример на процеса на формиране на железен оксид (Fe3 ⁺⁾ чист метал чрез взаимодействие с графита, референтната стойност може да се намери стандартни серии на образуване. За железен оксид (Fe3 ⁺⁾ ще бъде -822.1 кДж / мол за графит (прост вещество) е нула. Получената реакция произвежда въглероден окис (СО), за който индикаторът има стойност - 110.5 кДж / мол, а топлината на образуване освободен желязо съответства на нула. Записване на стандартни серии на образуване на това химично взаимодействие се характеризира както следва:

_За 298 Н = 3 х (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 кДж.

Анализ, получено от закона Hess цифров резултат на това е възможно да се направи логически извод, че процесът е ендотермична реализация, т.е. взаимодействие на своята железен оксид намаляване енергия желязо го поема zatrachivaniya.