Oksidiy.Soleobrazuyuschie оксиди и nesoleobrazuyuschie

Оксиди са комплексни вещества, състоящи се от два елемента, единият от които - кислород във второто състояние на окисляване.

В химическата литература за номенклатурните оксиди се придържат към следните правила:

1. Когато пишете формули кислород винаги се поставя на второ място - НЕ, СаО.
2. Повикване оксиди, първоначално винаги използвайте дума оксид, след като тя е в родителен падеж второто име на елемент: BaO - бариев оксид, K₂O - калиев оксид.
3. В случай, когато елементът представлява повече окиси след името си в скоби показват окислителната състояние на елемента, например N₂O₅ - азотен оксид (V), Fe₂O₃ - железен оксид (II), Fe₂O₃ - железен оксид (III).
4. Повикване най-честите оксиди непременно необходими връзки атома за молекула цифри излъчат съответните гръцки: N О - двуазотен оксид, NO? - азотен диоксид, N₂O₅ - двуазотен пентоксид, NO - азотен монооксид.
5. Неорганична киселина анхидриди, че е желателно да се обади по същия начин като оксиди (например, N₂O₅ - азотен оксид (V)).

Оксиди могат да бъдат получени по няколко различни начина:

1. Реагират с кислород прости вещества. Прости вещества се окисляват при отопление често представяме топлина и светлина. Този процес се нарича изгаряне
   C + Ог = СО
2. Поради окислението на комплексни вещества, получени оксиди на елементи, които са включени в състава на изходния материал:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 НгО + SO,
3. разлагане на нитрати,, карбонати:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + Ог
   СаСО = СаО + СО
   Cu (OH) ₂ = CuO + НгО
4. В резултат на окисление на метални оксиди на други елементи. Подобни реакции са на база metallothermy - възстановяване на метали от техните оксиди с по-активна метал:
   2AL + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Чрез разлагане на високи оксиди или окисляване на по-ниската:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + Ог = 2Fe₂O₃
   4CO + Ог = 2CO₂

Класификация оксиди на базата на техните химични свойства предполагат им разделяне на солеобразуващи оксиди и nesoleobrazuyuschie (безразличен). Сол-образуващи оксиди, от своя страна, разделени в кисел, основен и амфотерни.

Основните оксиди съответстват на основата. Например, Na₂O, СаО, MgO - основни оксиди, тъй като те съответстват на основа - NaOH, Са (ОН) ₂, Mg (OH) ₂. Някои окиси (K₂O и СаО) лесно реагират с вода и образуват съответната база:

СаО + НгО = Са (ОН) ₂

K₂O + НгО = 2KOH

Оксиди Fe₂O₃, CuO, Ag₂O с вода не реагират, но киселината се неутрализира, при което се счита от съществено значение:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + сярна киселина + НгО

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + НгО

Типични химични свойства на този вид оксиди - тяхното взаимодействие с киселини, в резултат на което, като правило, произведени вода и сол:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + НгО

Основни оксиди реагират също с киселинен оксид:

СаО + СО = СаСО.

Киселинни оксиди съответстват киселини, например, оксид N₂O₃ съответства азотна киселина HNO₂, Cl₂O₇ - перхлорна киселина, HClO₄, SO₃ - сярна киселина сярна киселина.

Основното химично свойство на тези окиси е тяхната реакция с бази образуват сол и вода:

2NaOH + СО = NaCO₃ + НгО

Най-киселинни оксиди реагират с вода, като образува съответната киселина. В същото време силициев двуокис оксид е практически неразтворим във вода, но това ще неутрализира основата, следователно, е кисела оксид:

2NaOH + силициев двуокис = (сливане) Na₂siO₃ + НгО

Амфотерните оксиди - оксиди е, че в зависимост от условията показват киселинни и основни свойства, т.е. чрез взаимодействие с киселини се държат като основни оксиди, и чрез взаимодействие с бази - като киселина.

Не всички амфотерни оксиди взаимодействат еднакво с основи и киселини. Някои от тях са по-изразени основни свойства, други - кисела.

Ако цинков оксид или хром еднакво реагира с киселини и основи, след оксид Fe₂O₃ основни свойства преобладават.

Свойствата на амфотерни оксиди ZnO са илюстрирани в този пример:

ZnO + 2HCl = цинков двухлорид + НгО

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + НгО

Nesoleobrazuyuschie оксиди не образуват или киселини или основи (например, на NZO, NO).

Освен това, те не дават реакции, подобни на тези, образуващи соли, окиси. Nesoleobrazuyuschie оксиди могат да реагират с киселини или основи, но не представляват продукти, които са типични за солеобразуващи оксиди, като 150⁰S и 1,5 МРа CO реагира с натриев хидроксид до образуване на сол - натриев формиат:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie оксиди не rasprostranenіy толкова широк, колкото са оформени други видове оксиди, включващи основно двувалентни неметали.