Как да се определи валентност

Думата "валентност" латински език ( «Валент») се превежда като "със сила." За първи път се споменава в началото на 15-ти век, но неговата стойност ( "лекарство" или "екстракт") няма нищо общо с модерна интерпретация. Основателят на тази идея за валентност е известен английски химик Е. Франкланд. Той през 1852 публикува книга, в която се интерпретира всички теории и предположения, които са съществували по това време. Това беше Eduardom Franklendom въвежда понятието "съединителна сила", която става основа на доктрината за валентност, но отговорът на въпроса "Как да си намерим валентност?" По това време все още не са формулирани.

Допълнителна роля в развитието на теорията се играе август Кекуле Фридрих (1857), Арчибалд Scott Cooper (1858), A. М. Butlerova (1861), A. фон Hoffmann (1865). През 1866 г., Е. A. Кекуле си учебник цитираната стереохимични модел химични молекули с въглероден атом четиристенен конфигурация под формата на чертежи, които стана ясно, как да се определи валентността, например въглерод.

Основи на съвременната теория на химичното свързване са квантово-механични характеристики, които показват, че общата електронна двойка, образувана от взаимодействието на два атома. Атомите с несдвоени електрони с паралелни завъртания, отблъскват и антипаралелен способен да образува обща електронна двойка. химичната връзка на образуван между два атома като те подход, е частично покрита с електронните облаци. В резултат на това между двете ядра се образува плътност на електрически заряд, който е привлечен за положително заредена ядрото и формира молекулата. Такова представяне на механизма на взаимодействие на различни атоми в основата на метода на теория химична връзка или валентна връзка. Така че в крайна сметка, как да се определи валентност? Необходимо е да се определи броя на връзки, които атом могат да образуват. В противен случай, може да се каже, че трябва да се намери броя на валентните електрони.

Ако използваме периодичната таблица, че е лесно да се разбере как да се определи от валентността на елемента в зависимост от броя на електроните в външната обвивка на атома. Те се наричат валентност. Всички елементи във всяка група (подредени в колони) във външните обвивки имат еднакъв брой на електрони. В първата група от елементи (Н, Li, Na, К и други) има един валентност електрон. Вторият (Be, Mg, Са, Sr, и така нататък) - две. Една трета (В, Al, Ga, и т.н.) - за три. В четвъртия (C, Si, Ge, и т.н.) - четири валентни електрони. В петата група елемент (N, P, Както и т.н.) от пет валентните електрони. Можете да продължите нататък, защото очевидно е, че броят на електроните във външната обвивка на електронен облак ще бъде равен на броя на периодичната таблица група. Все пак, това се отнася и за първите три групи от седем периода и техните странни и дори редовете (периоди, през подредени в редове и редовете на таблицата). От четвъртия период и четвъртата група (например, Ti, Zr, Hf, Ку) странични елементи на подгрупи, които са в четните редове са във външната обвивка на броя на електроните, различен от броя на група.

Концепцията за "валентност" през цялото това време е претърпял значителни промени. Има в момента няма стандартизиран или неговата научна интерпретация. Поради това, способността да се отговори на въпроса "Как да се определи валентност?" Обикновено се използва за методически цели. Валенсия приема способност атома, които влизат в реакция с молекулата да образува химически връзки, наречени ковалентна. Следователно валентността може да бъде изразено само от цяло число.

Например, как да се определи валентността на серния атом в съединения като сероводород, или сярна киселина. За една молекула, където серният атом е свързан към два водородни атома, валентността на сярата до водород ще бъде равно на две. В молекула на сярна киселина своята валентност на кислород е шест. И в действителност, и в двата случая валентността числено съвпада с абсолютната стойност на степента на окисление на серен атом в тези молекули. Както H2S молекула неговата степен на окисление ще -2 (тъй като електрон плътността на образуване се измества поради серният атом, който е по-електроотрицателна). В молекулата на H2SO4 окисляване брой серни атоми е равен на шест (от електронната плътност се измества към по-електроотрицателна кислороден атом).