Как да се определи степента на окисление

Всички химически вещества се състоят от молекули, които са най-малките частици. Те са електрически неутрален и се състои от атоми, които са свързани чрез ковалентни връзки. Способността на атоми на химични елементи в молекулите да образуват определен брой връзки, наречени валентност. Във връзка с възникването и развитието на теорията на химичните връзки на тази концепция е претърпяла значително изменение и сега няма ясен научен тълкуване, които се използват най-вече в учебни цели и често се определя от степента на окисление. Ако молекулата - е най-малката материал на частици, атомът е най-малкият химичен елемент неделими частици. Atom е електрически неутрални частици в центъра му има сърцевина, състояща се от положително заредена протони и около нея има облак от електрони (отрицателно зареден). Поради това се случи балансиране на положителния заряд на ядрото отрицателен заряд на електроните. За да се разбере как да се определи степента на окисление, и това, което е необходимо да се разгледа структурата на молекулите на специфични вещества.

В молекула на хлороводород (HCl) между водород и хлор, има един общ двойка електрони. Водороден атом има един протон и един електрон. хлорен атом има 17 протони и електрони 17, една от седемте електрони във външната обвивка плътност електрон обединиха с електрон на водородния атом да образуват по този начин електронна двойка: Н Cl. На H2S образувани молекула серен атом 2 споделен двойка електрони с двата водородни атома: H: S: Н. Методи за определяне на степента на окисление на елемента, например, хлор и солна киселина в молекула водород и сяра в H2S молекулата? Валенцията дава представа за размера оформен в молекулни връзки или електронни двойки, но не показва в тяхното преместване.

Предполага се, че електроните на атомите в молекулата са комбинирани в електронни двойки, които са изместени на най elekrootritsatelnomu атом. Водород и хлор в хидрохлоридната да започне комуникация, която се измества хлорен тъй като това е най-електроотрицателна. По този начин, степента на окисление равно на водород плюс 1, докато хлор - минус 1. всеки водороден атом в молекулата H2S е в комуникация с един серен атом, който от своя страна има две връзки. Двете двойки електрони в този случай изместен към серен атом. Следователно степента на окисление на водород плюс е равно на 1, и серен атом - минус 2. Как да се определи степента на окислител, например HCI, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Окислението на прости или сложни вещество винаги е 0, когато веществото се състои от молекули или атоми и те са електрически неутрален. Изхождайки от това, намирането на степента на окисление на елемента в молекулата.

В примера на хипохлориста киселина може да прецени как да се определи степента на окисление за Cl атом. В HClO молекула, като в молекулата на всяко друго вещество, водород винаги (с изключение хидриди), характеризиращ се чрез окисление плюс 1 и кислород е винаги - окисляване минус 2 (с изключение на бариев пероксид и кислород флуорид). Тъй като молекулата не се заряд, може да се напише уравнение (1) + + х (- 2) = 0. Това уравнение трябва да бъде решен: х = 0 - (1) - (-2) = (+1) по този начин, се оказва, че степента на окисление на Cl на молекула плюс хипохлориста киселина равно на 1. този пример показва как да се определи степента на окисление на всеки отделен елемент в молекулата. Първо, известните стойности са разположени валентността елементи или които не се променят степента на окисление.

Така, окисление се нарича условно стойност (формално заряд на атома в молекулата), използван за запис уравнения реакции , свързани с окисляване или редукция на различни вещества. Тази стойност е равен на броя на двойки електрони, които напълно изместен към електроотрицателните молекулите на химични елементи. Окислението се записва върху символ атом. Този пост показва как да се определи степента на окисление на даден елемент в молекулата на всяко вещество. Например, един запис (Na + 1Cl-1) трябва да се разбира, че сол молекула натриев окисляване степен плюс 1, минус 1, и хлора по следния начин: (1) + (-1) = 0. В молекулата на калиев перманганат (К + 1 млн + 7o-24) плюс 1 калиев да манган плюс 7, кислород минус 2, което е: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. молекулата на азотна киселина (Н + 1N + 5О-23) плюс един водород, азот плюс 5 за кислорода минус 2 и цялата молекула е електрически неутрален: (1) + (5) + 3 • (-2) = 0. в молекулата на азотен киселина (H + 1 N + 3-О-22) плюс един водород, азот плюс 3 кислород минус 2, тъй като заряд на молекулата е равно на нула, тогава: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Например, азот може да се види, че това атом може да има различни вещества в различни окислителни състояния на плюс или минус 3 до 5 (с интервал от една единица).