Кисели соли

Ако киселина или всички водородни атоми са заместени с друг катион, като химично вещество, наречено сол. Метални или амониева група в молекулата винаги има положителен окисление и се наричат катиони. Киселинен остатък се нарича анион. Всички соли, образувани с метали, които принадлежат към група Ia на периодичната таблица, са разтворими. Що се отнася до соли, образувани метали от групата Па, тяхната разтворимост варира.

Има среда, ако всички на молекулата на водород в полиосновна киселина е заместен с друг катион, както и кисели соли, ако в допълнение към метални катиони или амониев присъства положително заредена водород. Като пример, нормални соли могат да бъдат цитирани:

- магнезиев сулфат MgSO 4;

- алуминиев сулфат Al2 (SO4) 3;

- амониев фосфат (NH4) 3PO4;

- натриев карбонат Na2CO3.

Дисоциацията на солите среда настъпва при положителните метални катиони и аниони отрицателни киселина остатък. Определяне средните соли, получени от киселина и имената на неговото формиране катион.

Киселинните соли са образувани от частичното заместване на водород върху метална или амониева група. По този начин, те се състоят от метал, водород и киселинен остатък. образуването им е възможно само за многовалентни киселини. Примери за такива съединения:

- натриев хидроген карбонат NaHCO 3;

- натриев дихидрогенфосфат NaH2PO4;

- натриев хидрогенфосфат Na2HPO4;

- калиев хидрогенсулфат KHSO4.

В настоящото им заглавието префикс "хидро" (ако един незаместен водороден катион) или "дихидро" (ако има два незаместени водородни катиони).

Водните разтвори на киселинни соли се дисоциират до отрицателни йони под формата на аниони, както и два вида положителни катиони (метални йони и водород): NaHSO4 ↔ Na + + Н + + SO4 ˉ. Хидролиза киселинни соли, получени със силни киселини, водна среда има рН по-малко от 7, откъдето идва и името на тези соли. Хидролизата на киселинни соли, получени от слаби киселини (например, водород), разтворът е неутрална или алкална, т.е. рН най-малко 7.

Ако средната соли могат да бъдат получени в резултат на взаимодействие на метал с киселина, както и други методи, получаването на присъединителни с киселина соли на базата на реакцията с излишък от:

• полиосновна киселина със средна сол. Така получава натриев хидрогенсулфат: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водоразтворим диамониев фосфат (NH4) 2HPO4: Н3РО4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 или калциев карбонат: СО2 + СаСО3 + H2O → Са (HCO3) 2;

• полиосновна киселина с алкален. Например, въз основа на получаването на дихидроген е бариев уравнение реакция: 2H3PO4 + Ва (ОН) 2 → Ва (Н2РО4) 2 + 2H2O. Влияние киселина соли на алкални, тъй като те са продукти на непълно неутрализация може да получи високо сол отново;

• киселинен оксид с алкален Така полученият калциев карбонат: 2CO2 + Са (ОН) 2 → Са (HCO3) 2.

Известно е, че въглеводородите не съществуват в елементите, с лице на правото в Менделеевата таблица Групи Па и са получени твърди въглеводороди само за групата Ia елементи.

Сол се използва широко в различни индустрии, но някои общи насоки за използването им не е толкова индивидуално. Прилагането на този тип сол зависи от свойствата на химичните съединения и се определя от икономическата приложимост.

Така, например, амониев хидрогенфосфат (NH4) 2HPO4 използва като фосфор-амониев комплекс тор в селското стопанство. В допълнение, това съединение се използва в борбата с пожарите: противопожарна защита, която обработват различни структури. Също така, (NH4) 2HPO4 се използват като добавки в производството на някои класове на цигари.

Натриев хидрогенсулфит NaHSO3 използва за избелване на различни материали и снимки.

Калциев бисулфит Са (HSO3) 2 е ценна суровина за производството на целулоза от дървесина.

Бисулфити, които са кисели соли на серниста киселина, H2SO3, част от епинефрин на лекарството, и се използват в молекулярната биология.

Хидрогенсулфати KHSO4 и NaHSO4 натриев калиев се използва като поток в цветната металургия.

Натриев хидрогенкарбонат NaHCO 3 - вещество, повечето от известните киселинни присъединителни соли. Неговото освобождаване в Sterlitamak (фирма "Сода") в съответствие със спецификациите, посочени в ГОСТ 2156-76. Натриев бикарбонат се използва в хранителната, химическата и фармацевтичната промишленост на, в медицината и в ежедневието.