Класове неорганични съединения

Логично продължение на периодичната практика е класификацията на неорганични съединения. Тъй като класификацията на самите елементи, класификацията на химични съединения визуално отразени в периодичната система и следователно е подходяща и обективна ЕВР.

Най-важните класове неорганични съединения: соли, оксиди, киселини, основи (хидроксиди).

Класификация на веществата значително улеснява процеса на обучение. Много просто да характеризира свойствата на отделните представители на различните класове, ако знаете, че типичните химичните свойства на анализирания клас.

Класове неорганични съединения: оксиди

Оксиди - съединения на елементи с oxygenic, в които последното е прикрепени към атом от елемент. Почти всички елементи с изключение на три инертен - аргон, хелий, неон - форма оксиди.

Класове неорганични съединения: оксиди хидрати

По-голямата част от оксиди пряко или директно с вода до образуване на съединения, които се наричат хидрати оксиди или хидроксиди. Gidrokisida състав, изразен чрез общата формула Е (ОН) х, където Е - елемент, който образува хидроксид, х - показва степента на окисление на съответния оксид.

В зависимост от химичната природа на хидроксиди на елементите разделени на хидрати основния оксиди (база), амфотерни оксиди хидрати (хидроокиси на амфотерен), хидрати, кисели окиси (киселина). Хидроксид, принадлежащ към класа на съединения, определени място елемент разположение в периодичната система, което причинява относителното съпротивление на връзките между елемента и oxygenic - от една страна и между oxygenic hydrogenous и - от друга страна.

Класове неорганични съединения: киселини

Киселините включват химични съединения, които се състоят от няколко водородни атоми, който е в състояние да се премества да образуват метални соли. Група атома, които остават след разцепване с киселина молекулни водородни атоми, посочени киселинен остатък.

Класове неорганични съединения: соли

Соли на продукти, считани като частични или пълни замяна водородни атоми на метални атоми или ОН групи бази на киселинните остатъци. В някои случаи водород в киселини могат да бъдат заменени, не само метали, но също така и други групи от атоми, които имат положителен заряд (катиони). В зависимост от състава и свойствата на солта се разделят на следните видове: киселинна, основна среда, комплекса.

Средните (нормално) сол, получена в резултат на пълно заместване киселини водородни атоми на метала (катион), или хидроксилни групи при киселинни остатъци основания. степента на окисление на заряда метал и киселинната част трябва да знаят, за да бъде в състояние да създаде правилно формула средни соли. Те са свързани заедно в такива пропорции, че солта е електрически неутрален.

киселина соли , получени чрез частично заместване на атоми в хидрогела киселини на метал. киселина соли се образуват само полиосновна киселина. Процесът на киселина соли с формула е като соли среда: решена катионен заряд и киселинен остатък, и частиците са свързани заедно в съотношение, което не нарушава принципа на електронеутралност молекули.

Основни соли , получени чрез частично заместване на ОН групите основи или хидроксиди на амфотерен на киселинни остатъци. Формула основни соли се състоят от остатъци mnogokislotnyh основи или амфотерни хидроксиди, които са частично са изгубили хидроксилни групи и остатъци. Както във всички предишни версии винаги трябва да се придържат към принципа на електрическата неутралност.