Молекулярната структура има ... Това вещество има молекулно структура

Както знаете, химия изучава структурата и свойствата на веществата, както и техните взаимни трансформации. Важно място в характеризирането на химични съединения е въпросът, че от това, което точно се състоят от частици. Това може да е атоми, йони или молекули. В твърди, че са включени в местата на кристалната решетка. Молекулярната структура има относително малък брой съединения, присъстващи в твърдо, течно и газообразно състояние.

В този документ, ние представяме примери за материали, които се характеризират с молекулни решетки, както и разгледа няколко вида междумолекулни взаимодействия специфични за твърди вещества, течности и газове.

Защо е необходимо да се знае структурата на химичните съединения

Във всеки клон на човешкото познание, можете да изберете група от основните закони, на която по-нататъшното развитие на науката. В Chemistry - теория MV Университет и Джордж. Далтън, обяснявайки, атомната и молекулната структура на материята. Както учените, знаейки, вътрешната структура, е възможно да се предскаже двете физични и химични свойства на съединението. Всички огромния брой на изкуствено синтезирани органични вещества лице (пластмаси, лекарства, пестициди и т.н.) са предвидени предварително характеристиките и свойствата, най-ценното за своята промишлеността и за дома.

Познаването на структурни характеристики и свойства на съединенията съгласно провеждане на контролни секции, тестове и изследвания в областта на химията, разбира се. Например, предложеният списък на веществата намерите правилния отговор: това, което е на молекулярната структура на веществото?

• Цинк.
• Магнезиев оксид.
• Diamond.
• Нафталин.

Правилният отговор е: цинк има молекулна структура, както и нафтален.

междумолекулни сили

Установено е експериментално, че молекулната структура типичен за материали с ниски точки на топене и ниска твърдост. Това може да обясни крехкостта на кристалните решетки на тези съединения? Както се оказа, че всичко зависи от силата на общия ефект от частиците в рамките на техните сайтове. Той има електрически в природата и се нарича междумолекулни взаимодействия или Ван дер Ваалсови сили, които се основават на влияят взаимно противоположно заредени молекули - диполи. Оказа се, че има няколко механизма на образуването им, в зависимост от естеството на самото вещество.

Киселина като молекулен състав на съединението

Разтворите повечето киселини, както органични и неорганични, полярен съдържат частици, които са ориентирани един спрямо друг противоположно заредени полюси. Например, в разтвор на киселинен хлорид HCI диполи са налице, между които има ориентировъчна взаимодействие. С повишаването на температурата на молекулите на солна, бромоводородна (НВг) и други халогенни киселини, намаляване ориентировъчна ефект, тъй като термичната движение на частиците предотвратява тяхното взаимно привличане. Освен изброените по-горе вещества, молекулната структура е захароза, нафтален, етанол и други органични съединения.

Както възникнат индуцирани заредени частици

По-рано ние погледна един от механизмите на действие на ван дер Ваалс сили, наречени ориентация взаимодействие. Също органични съединения и халоген-съдържащи киселини, молекулярната структура има водороден оксид - вода. В вещества, състоящи се от не-полярен, но са склонни да образуват диполи, молекули, като например въглероден диоксид CO _2, е възможно да се наблюдава появата на индуцирани заредени частици - диполи. Тяхната най-важна функция - способността да се привличат помежду си, благодарение на появата на електростатични атракция сили.

Молекулярната структура на газ

Както споменахме по-рано съединение от подзаглавието като въглероден диоксид. Всеки атом създава около себе си електрическо поле, което индуцира поляризация атом разположен в близост до молекули въглероден диоксид. Той е модифициран да дипол, който на свой ред се превръща в състояние на поляризация на други частици _СО2. В резултат молекули се привличат една към друга. Индуктивни взаимодействия могат да бъдат наблюдавани и вещества, състоящи се от полярни частици, въпреки че в този случай е много по-слаба от ориентацията на ван дер Ваалс сила.

Взаимодействието дисперсия

Тъй като самите атоми и частици, включени в състава си (основни електрони) са способни непрекъснато въртеливо и вибрационно движение. Това води до появата на диполи. Според изследванията на квантовата механика, поява на моментните dvuzaryadnyh частици се среща в твърди вещества и течности синхронно, така че краищата на молекулите в близост, показват с противоположни полюси. Това води до тяхното електростатично привличане, е получила наименованието на взаимодействието на дисперсия. Характерно за всички вещества, с изключение на тези, които са в газообразно състояние, и чиито едноатомен молекули. Въпреки това, ван дер Ваалс сили могат да възникнат, например, при преминаване инертни газове (хелий, неон) в течна фаза при ниски температури. По този начин, молекулярната структура на телесни течности или причинява тяхната способност да образуват междумолекулни взаимодействия на различни видове: ориентацията индуцирана или дисперсия.

Какво е сублимация

Молекулярната структура на твърдото тяло, като йод кристали, предизвиква физическо явление интересно сублимация - изпарение на молекули I ₂ като пурпурно изпарения. Той идва от повърхността на вещество в твърда фаза, заобикаляйки течно състояние.

Това визуално ефектно опит често се извършва в курсовете на химията за илюстриране на характеристиките на структурата на кристални решетки молекулните и свързаните свойства на съединенията. Обикновено тази ниска твърдост, ниска точка на топене и точки на кипене, лоша топлинна и електрическа проводимост, нестабилност.

Практическото използване на знания за структурата на материята

Както видяхме, че е възможно да се установи определена корелация между решетка тип, структурата и свойствата на съединението. Ето защо, ако известните характеристики на материала, е лесно достатъчно, за да се предскаже характеристиките на неговата структура и състав на частиците: атоми, молекули или йони. Получената информация може да бъде полезно, ако трябва да задачи по химия от специфична група от съединения, за да изберете вещество с молекулна структура, с изключение на тези, в които има видове атомни или йонни решетки.

Обобщавайки, можем да заключим следното: молекулна структура е стабилна, и пространствена структура на кристалната решетка и разполага поляризирана подреждане на частици в течности и газове са напълно отговорни за своите физични и химични свойства. В теоретични отношение на свойства на съединенията, съдържащи диполи, зависи от силата на междумолекулна взаимодействието. Колкото по-висока полярност от молекулите и по-малък радиус на атоми в тяхната структура, толкова сили, генерирани ориентация между тях. Обратно, повече атоми в молекулата, по-голямата си диполен момент и следователно по-значителни дисперсия сили. По този начин, молекулярната структура на твърдото тяло и засяга повече от силите на взаимодействие между частиците - диполи.