ОбразуванеНаука

Сол. амониев бикарбонат

Какво е сол?

Класът на химични съединения, които включват метален катион или амониев катион, заедно с аниона на киселинната част е генеричното наименование - сол. Те са разделени на нормално (или носител), киселинна, основна, двойни, хидрат (кристален хидрат) комплекс.

За нормално (или носител) соли, характеризиращи се с пълно заместване на водородни катиони в киселина молекула на метал или амониев катион, като например натриев сулфат Na2SO4 или калциев карбонат СаСО3.

Ако киселина молекулата на водородни катиони частично заместен с катион, такива кисели соли са наречени, например, амониев бикарбонат NH4HCO3 или натриев хидрогенкарбонат NaHCO 3.

Ако базовата молекула не е пълно и частично заместване на хидроксилните групи на киселина радикал, солите образувани са наречени основни, например, меден digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3.

Във формулата съдържа две двойни соли на различни катиони, например, алуминий и калий в калиев стипца Kal (SO4) 2 • 12 Н 2О.

Във формулата на смесена сол съдържа две различни аниони, например белина СаСЬ (OCl).

Съставът на хидратни соли включват молекули на кристализация вода, например, меден сулфат (синьо) CuSO4 • 5 H2O.

Молекулите се състоят от сложни соли или комплекс катион комплекс анион, например хлорид tetraammintsinka (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Тъй като соли, образувани имена?

две думи, присъстващи в имената на соли. Първият - на името на аниони, която стои в именителен падеж. Втората дума (в родителен падеж) се получава от името на катиона. Например: натриев сулфат Na2SO4, железен сулфат (II) FeSO4, железен сулфат (III) Fe2 (SO4) 3, калциев карбонат СаСО3, меден хлорид CuCl2. соли заглавието киселина преди наименованието се записват анион префикс "хидро" или като представка "би-", ако в молекулата остава един незаместен водороден катион. Ако такава водород остава две катиони, името се записва на анион префикс "дихидро". Примери хидрогенкарбонат (или бикарбонат) разтвор на NaHCO 3 (тази сол е известен също като сода), натриев дихидрогенфосфат NaH2PO4.

Амониев бикарбонат. формула

Във формула киселинна сол на карбонова киселина NH4HCO3, където амониев катион е включен HCO3- анион, образуван от частично заместване в молекулата на киселина водороден катион на положително заредена амониев йон. Това означава, че дадена молекула на сол на киселина съдържа катион на амониев NH4 +, свързани с един анион с именуване хидрогенкарбонат HCO3-. Брутният формулата на системата Hill се изписва така: CH5NO3. Молекулното тегло и веществото е 79.06. д. м.

свойства

Амониев бикарбонат е неорганично съединение във вид - това Безцветни кристали с ромбично решетка. Плътност е 1.586 гр / cm3 (при 20 ° С). увеличава налягането на парите от 59 мм. Hg. Чл. (В 25,4 ° С) до 278 mm. Hg. Чл. (При 45 ° С).

амониев бикарбонат не е разтворим в етанол и ацетон. Силно разтворим във вода: с повишаване на температурата на разтворимостта на киселина сол се увеличава от 11.9 грама / 100 грама (при 0 ° С) до 36.6 грама / 100 грама (при 40 ° С).

Амониев бикарбонат разлага с отделяне на СО2 вече при 20 ° С При температура 36-70 ° С сол се разлага във водни разтвори. В резултат на амоняк се освобождава, произвежда вода и въглероден диоксид: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Тъй като хидролизата е воден разтвор на слабо алкална реакция. При добавяне на концентриран разтвор на амоняк се образува нормална сол: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Под действието на киселини и основи са унищожени от сол с киселина реакционни уравнения: NH4HCO3 + HCl → на NH4CI + H2O + ↑ CO2 или NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Амониев бикарбонат. приемане

Както всички хидрогенкарбонати, кисела амониева сол се получава чрез Дълго подаване на въглероден диоксид през разтвора вторичния амониева сол: (NH4) 2CO3 + СО2 + H2O → 2 NH4HCO3.

Под лека топлина (30 ° С) среда соли настъпва му разлагане на амоняк и сол: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ако водата разтваряне на въглероден диоксид и амоняк, също така е възможно да се получи киселинен амониева сол: NH3 + СО 2 + H2O → NH4HCO3.

приложение

амониев бикарбонат е широко използван в хранителната промишленост: играе ролята на химически преобразяващ агент в производството на сладкарски и хлебни изделия. Известно е, че за повдигане на прясно теста също използва натриев бикарбонат NaHCO 3. Но неговото прилагане е по-малко ефективен, защото затягането или екстракти месене докато печене води до по-бързото отстраняване на получени при взаимодействие с газ на карбонова киселина, и в този случай, тестото не ще буйни и лесно.

Амониев бикарбонат се използва за дъбене и багрене на тъкани: процес на премахване на нефиксирана багрило (или стрипинг) е смес от амониеви соли включват амониев бикарбонат.

Веществото се използва в селското стопанство като консервант на храна (ретард гниене, което води до повишаване на безопасността), както и като тор за картофи, зеленчуци и фураж. Използва свойства си, за да се забави или да спре процесите на нитрификация на почвата.

От амониев бикарбонат се използва в уранодобива, металургичната промишленост, както и в областта на медицината (в производството на витамини). В органичния синтез е суровина за производство на химически вещества, като амониеви соли.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bg.unansea.com. Theme powered by WordPress.